抚顺2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（   ）

A.生产H2的原料来源广阔 B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多

C.H2易液化，携带方便 D.燃烧时无污染

2、下列反应属于取代反应的是（ ）

A. CH4C+2H2

B. C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl

C. CH4+2O2CO2+2H2O

D. 2HI+Cl2=2HCl+I2

3、在体积可变的容器中发生反应N2+ 3H2 2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）

A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

C. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

4、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A.a点溶液中：c(H+)=6.0×10-3mol·L-1

B.b点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

C.c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D.d点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

5、25℃，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=5的氯化铵溶液中由水电离的H+浓度之比是

A．无法确定

B．1：107

C．107：1

D．1：1

6、某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是

A．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水

B．滤渣2的主要成分H2SiO3

C．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4

D．步骤③、④操作是蒸发浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤

7、已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是

A．冰融化为水时，需要吸收热量

B．1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变

C．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol

D．△H的单位中“mol-1”指每摩尔反应

8、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2

C. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

9、下列物质中，不属于酯类的是

A．硬脂酸钠

B．醋酸纤维

C．乙酸乙酯

D．牛油

10、安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法正确的是

A.该反应中NaN3是氧化剂，KNO3是还原剂

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶15

C.若有50.5 g KNO3参加反应，则有0.5mol N原子被还原

D.每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为2.24 L

11、常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液可能是

①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

12、若在一定条件下，向某容器中充入bmolCO与2bmolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）∆H＜0，下列措施一定使减小的是（   ）

A.升高温度

B.恒温恒容再充入Ar（g）使体系的总压增大

C.恒温恒容再充入H2

D.恒温恒压再充入bmolCO和2bmolH2

13、下列有机物的命名不正确的是

A．CH3CH(NH2)CH2COOH   3-氨基丁酸

B． 2-甲基-1，3-丁二烯

C． 2-羟基丁烷

D． 3-甲基-1-丁炔

14、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂

C．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

15、关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是

A．属悬浊液              B．分散质是水   

C．能产生丁达尔效应      D．可完全电离成Fe3＋和OH－

16、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的键数目为

B．与的混合物含有氮原子数为

C．与足量反应产生的气体分子数为

D．铝常温下与足量浓硫酸反应，转移电子数目为

17、在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) +N(g)，所得实验数据如下表所示：

下列说法正确的是

A. 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0〜5 min内，用N表示的平均反应速率v(N) =1.0×10-2 mol/(L • min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C. 实验③中，反应达到平衡时，X的转化率为40%

D. 实验④中，反应达到平衡时，b<0.060

18、下列化学用语表达正确的是

A．HClO分子的结构式：H－Cl－O

B．含18个中子的氯原子：Cl

C．乙烯的空间填充模型：

D．四氯化碳的电子式：

19、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

20、下列叙述中,不正确的是(  )

A．天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料

B．煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃

C．石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃

D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

21、月桂烯是重要的有机合成中间体，以其为原料合成乙酸橙花酯和香味醇、橙花醇的流程如图所示。

下列说法错误的是

A．该流程不涉及消去反应

B．香味醇和橙花醇互为顺反异构体

C．月桂烯存在含苯环的同分异构体

D．乙酸橙花酯可以在酸性环境中稳定存在

22、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列说法中正确的是（    ）

A.该反应中△S>0，△H>0

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

D.碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐分解一定自发进行

23、腺嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。下列叙述正确的是

A．在水中的电离方程式为

B．水溶液呈酸性

C．水溶液中：

D．水溶液中：

24、元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具， 如图所示是元素周期表前三周期的一部分。下到关于五种元素的叙述正确的是

A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子

B．WZ3分子的VSEPR模型为三角锥形

C．H2Y键角小于H2X

D．第一电离能：R＞Y＞W

25、（1）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为：__________________填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）____c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________ 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为_______mol/L。

26、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发二氧碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在一定催化剂催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应如下：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH1=-30.9kJ/mol

(1)温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=___________ k正。

(2)当温度改变为T2℃时，k正=1.9 k逆，则T2℃时平衡压强______(填“＞”“＜”或“=”) T1℃时平衡压强。

(3)该反应的 Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知 Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea=___________kJ/mol。改变外界条件，实验数据如图中的曲e所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

27、完成下列小题

(1)胆矾的结构可表示如下：

则胆矾晶体中含有_____(填序号)。

A．配位键   B．离子键   C．极性共价键   D．非极性共价键   E．氢键

(2)向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水至生成的蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，蓝色沉淀溶解的离子方程式为_____，该配离子中的配体跟水分子相比，_____较容易跟铜离子形成配位键，原因是_____。

(3)配合物中，配位原子是_____，该配合物的结构式为_____(标出配位键)该配合物中，键与Π键的个数比为_____。

28、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_______。

(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的两个化学方程式：___________________________________________________；_______________________________________________。

(3)水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_________________。

29、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是___热反应。

（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___

a．及时分离出NO2气体   b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

30、（1）①根据等电子原理，CO分子的结构式为____________________。

②1 molCO2中含有的σ键数目为_________。③NO3－的空间构型________ (用文字描述)。

（2）①CO分子内σ键与π键个数之比为____。②甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH  )。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

（3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为________。

31、按要求填写

32、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为_______。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。

(3)中的官能团名称为_______。

(4)的1H-核磁共振谱图中有_______组特征峰。

(5)分子式为C5H12O能氧化成醛的醇有_______种。

(6)某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基(O—H)键和烃基(C—H)键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物的结构简式为____。

33、某化学兴趣小组探究铜和浓硫酸反应及产物SO2气体的性质，设计如图所示的实验装置。[铜和浓硫酸反应的化学方程式：，部分夹持仪器已略去]

（实验探究）

(1)A装置中试管内发生的反应___(选填“是“或”不是“)氧化还原反应。

(2)实验进行一段时间后，在B装置中观察到品红溶液___(选填“褪色”或“不褪色”)，说明二氧化硫的水溶液具有___(选填“漂白性”或“吸附性”)。

(3)在实验过程中，观察到C装置中的溴水褪色，有关反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。在该反应中SO2表现___(选填“氧化性”或“还原性”)。

(4)为了吸收残余的SO2，D装置烧杯中要盛放___(选填“NaOH溶液”或“浓硫酸”)。

(5)用6.4gCu与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成SO2气体体积(标准状况下)为___L。(已知铜的摩尔质量为64g·mol-1)

（实验拓展）

(6)①实验室常用图E装置来制取二氧化硫，E装置内发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。与A装置比较，用E装置的优点是___(写一项)。

②某同学也选择E装置快速制取氨气，具体操作是在锥形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放浓氨水，往生石灰中滴加浓氨水制得氨气。用这种方法制取氨气依据的原理是___。

（知识应用）

(7)工业上，为减少二氧化硫排放形成酸雨，针对燃煤烟气采取“石灰石—石膏法“脱硫，其原理为：SO2 CaSO3CaSO4。通过处理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副产品石膏，变废为宝。请写出步骤(Ⅲ)CaSO3与O2反应生成CaSO4的化学方程式：___。

34、请回答下列问题：

（1）已知H－O键能为463 kJ·mol-1，O＝O键能为498 kJ·mol-1。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，计算H－H键能为______kJ·mol-1。

（2）已知化学方程式：H2(g)+ O2(g) ==H2O(g)，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，其逆反应的活化能为409.0 kJ·mol-1,写出该反应的逆反应的热化学方程式： ________。

（3）4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH2，则ΔH1________ΔH2（选填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

35、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。

（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_____________

（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是______________;为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液pH范围是_______________；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是_____________。

A．ZnO B．氨水   C．固体NaOH D．ZnCO3

（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是____________。“操作A”的名称是___________。

（4）常温下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=2.0×10-4mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于___________。

36、元素和物质的性质与其结构有着密切的联系。

(1)铁的一种配合物为[FeM2Cl2]ClO4，其中配体M的结构如图1所示。该配合物中心原子的化合价为_______，配体M与中心原子形成配位键的原子是_______。

(2)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图2的Born­Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol-1，Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。

(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图3所示，则1个铝原子周围距离最近且相等的镁原子的数目为_______个。

(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图4是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_______。

(5)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图5所示。苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图5所示的结构。

则修饰后的分子在水中的溶解度会_______(填“增大”或“减小”)，原因是_______。

(6)已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子，Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形，Au+与CN-形成的配离子为直线形，工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式：_______。