苏州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、氢氟酸为弱酸。25℃时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（   ）

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；

A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.②⑤

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在一定条件下，1 mol 和0.5 mo1 充分反应后，容器中的分子总数小于

B．已知反应   ，当反应中放出的热量为2822 kJ时，形成C=O键的数目为8

C．标准状况下，1.12 L 戊烷()中所含有的氢原子数为0.6

D．28 g 和的混合物中，所含氢原子总数为6

3、工业上用下列反应合成甲醇：   。℃时，此反应的平衡常数为。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和，反应2 min测得各组分的浓度如下，下列有关说法不正确的是

A．起始时加入的物质的量为2 mol

B．此时正、逆反应速率的大小关系为

C．在℃下达平衡后，若向容器中再加入0.4 mol CO和0.8 mol ，平衡不移动

D．在2 min后，温度由℃变为℃，反应达到平衡后，测得 mol/L，则温度

4、下列属于取代反应的是( )

A点燃甲烷与氧气气的混合气体

B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

D．苯与液溴混合后撒入铁粉

5、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是

A．只测定它的C、H比

B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值

D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

6、下列反应的方程式不正确的是

A．石灰石与醋酸反应：+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．铜片上电镀银的阳极反应式为：Ag-e-═Ag+

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

7、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是

A．加入少量氯化铜固体，可加快锌片与稀盐酸反应制备氢气的速率

B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C．化学反应速率可以用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示

D．可用单位时间内碳酸钙浓度的减少表示碳酸钙和稀盐酸反应的反应速率

8、对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B. 增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小

C. 升高温度， 正反应化学反应速率增大， 逆反应化学反应速率减小

D. 对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变

9、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有

①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2

②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③N2O4(g)2NO2(g)ΔH5；2NO2(g)N2O4(g)ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8

⑤1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH9

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH10

⑥C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH11；C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH12

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

10、下图为氮循环的示意图。下列说法正确的是

A．氨、铵盐、硝酸盐都是电解质

B．雷电作用时发生自然固氨过程，其反应的化学方程式为

C．氮循环的过程中没有涉及非氧化还原反应

D．汽车尾气是造成光化学烟雾的重要原因之一

11、在下列稀有气体的叙述中，不正确的是

A．通常条件下，化学性质非常不活泼

B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布

C．原子的最外层电子层都有8个电子

D．元素的化合价为0

12、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（     ）

A. 同质量、不同密度的N2和CO    B. 同温度、同体积的N2和H2

C. 同体积、同密度的C2H4和CH4    D. 同压强、同体积的N2O和CO2

13、鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正确方法是

A. ①②   B. ①③   C. ②③   D. ①②③④

14、如图是一种新型的光化学电源。当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流(和AQ是两种有机物)。下列说法不正确的是

A.电源工作时发生了电能、光能和化学能之间转化

B.负极的电极反应为2I--2e-=I2

C.H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区

D.总反应为H2S+O2H2O2+S

15、A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是

A．B分子中的化学键为sp3-s σ键，有轴对称性，可以旋转

B．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子

C．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变

D．C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28′

16、已知4NH3(g)＋5O2(g) =4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L－1·s－1)表示，则正确关系是(　　)

A. 4/5v(O2)＝v(NO) B. 5/6v(O2)＝v(H2O)

C. 2/3v(NH3)＝v(H2O) D. 4/5v(NH3)＝v(O2)

17、在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O转化率如图所示：

下列说法不正确的是（       ）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．V1＜1.0＜V3

C．相同温度下，反应从初始到平衡，平均反应速率：v(I)＜v(III)

D．图中A、B、C三点处容器内压强：p(I)A＜p(II)B＜p(III)C

18、为了减少室内污染，保持室内空气清新，以下做法不可取的是

A.在大雾天开窗通风 B.炒菜时开启抽油烟机

C.在室内养花 D.尽量少吸烟或不吸烟

19、下列说法正确的是

A．常温下在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L溶液中可能大量存在Fe3+、、

B．常温下，pH均为4的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的c(H+)相等

C．25℃时，浓度均为1mol/L的(NH4)2CO3和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c()前者大

D．将FeCl2溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得Fe2O3或Fe3O4固体

20、某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、在3个体积均为2 L的恒容密闭容器中，按不同投料比Z(Z=)充入HCl和O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为投料比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，下列说法正确的是

A.平衡常数K(200℃)<K(400℃)

B.曲线L3投料比Z等于1：1

C.相同温度下，投料比Z越大，平衡时氯气的体积分数越大

D.若按L1的投料比反应某时刻处于M点，则M点的反应速率v正<v逆

22、设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，N2+3H22NH3(正反应为放热反应)反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况和平衡移动情况为

A.v1、v2同时增大 B.v1 增大、v2减小

C.C+CO22CO，平衡正向移动 D.N2+3H22NH3，平衡正向移动

23、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

24、根据下列图示所得出的结论正确的是( )

A.图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ＞KⅡ

C.图丙表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)变化曲线，说明T1＜T2

D.图丁表示1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol-1

25、Ⅰ.完成下列空白处

(1)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过0.4 mol ，负极质量减少___________g；

(2)一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为：___________。

Ⅱ.“锂—空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。

(3)“锂—空气”电池的反应原理可表示为：，其放电时的工作原理如图所示：电池工作时，发生氧化反应的是___________极(填“A”或“B”)。

(4)空气中的、影响电池放电。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极：LiOH；B极：、LiOH

①B电极产生LiOH的化学方程式是___________。

②降低“锂—空气”电池放电、充电循环性能。

(5)探究对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗的比值。

①放电时，实验ⅰ中B极的电极反应式为___________。

②下列分析正确的是___________。

a．放电时，ⅰ、ⅲ中通过外电路的电子数相等

b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为

c．ⅲ中，说明末与反应

26、按要求填空

(1)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______________________；

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式________________________；

(3)相对分子质量最小的既能水解又能发生银镜反应的烃的含氧衍生物的结构简式_____；

(4)所含官能团的名称是______；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为________；

(5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

27、已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。

（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)

（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

28、如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：电解池中在X极附近观察到的现象是________。

(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①Y电极的材料是_______，电极反应式是_____。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

②当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重________g。

29、回答下列问题：

(1)X的质荷比为60，红外光谱仪测定X含有羧基，其核磁共振氢谱图如下：

则X的结构简式为_______。

(2)某烃Y的相对分子质量为84，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

①若Y的一氯代物只有一种结构，则Y的结构简式为_______。

②若Y经酸性高锰酸钾溶液氧化后生成和CH3COOH，则Y的结构简式为_______。

(3)6.4g化合物Z在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，该Z的结构简式为_______。

(4)烷烃分子中可能存在以下结构单元：、、、称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)=_______。

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式有_______种。

30、石油的主要炼制过程如图所示。

完成下列填空：

(1)上述过程属于物理变化的是______(填写序号)；工业上利用步骤③获得短链气态不饱和烃，该步操作的名称是______。

(2)步骤④是工业制乙醇(CH3CH2OH)的方法之一，该反应的化学方程式是_______，反应类型属于_____(选填“加成”或“取代”)反应。

(3)乙烯(CH2=CH2)的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。实验室利用步骤⑤制取乙烯，该反应的化学方程式是____________。

31、I、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石(CaC2)，电石与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。

(1)写出电石与水反应的化学方程式___________；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用___________吸收。

(2)CaCO3中阴离子的空间构型为___________。

(3)该气体分子中σ键与π键的数目之比为___________。

(4)写出2种与互为等电子体的分子的化学式___________。

(5)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为___________、___________。

Ⅱ．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(6)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为___________。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(7)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。、、F的电负性由小到大的顺序为___________，工业上不用电解制取铝的原因为___________。

32、绿水青山就是金山银山，环保工作逐渐上升为当前工作中的重中之重。回答下列问题：

(1)某工厂排出的澄清废水中含有重金属离子，且能使pH试纸变红，该废水中可能含有的离子组是___________(填字母)。向该废水中加入适量的可溶性的硫化物，可除去其中的金属离子，离子方程式为___________。

a.、、、   b.、、、

c.、、、   d.、、、

(2)利用电化学原理可除去工业废气、废水中部分有害物质。

①利用图1装置，可同时除去工业废气中的和，反应原理是。该装置的能量转化方式是___________，电极M为装置的___________(填“阴”“阳”“正”“负”)极，N极的电极反应式为___________。

②利用图2所示装置可处理含铜()的酸性废水而得到铜单质，则碳棒乙接电源___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________，溶液在电解过程中浓度逐渐增大，则离子交换膜Q为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

33、某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：

A．移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是B→___________→C→E→___________→F．(用序号字母填写)___________

(2)如果不用标准溶液润洗滴定管会使所测溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。

(3)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制___________，两眼注视___________内溶液颜色的变化，直到滴定终点。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由___________变为___________，且半分钟内不变色。

34、（10分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。

已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2↑

② R-COOH + NaHCO3→ R-COONa + CO2↑ + H2O

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

35、卤族元素易与金属元素形成大量无机盐，在有机合成等领域也发挥着重要的作用，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

(1)基态溴原子价层电子排布式为________。

(2)COCl2的空间结构名称为________，分子中碳原子的杂化轨道类型是_______。

(3)三价铬离子能形成多种配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2是其中的一种。下列说法正确的是_______。

A．原子半径N＜O＜Cl

B．该配合物中的配离子存在多种异构体

C．对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去

D．常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3molAgCl沉淀

(4)铜和氯形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为_______，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则该晶体的密度ρ=_______g•cm-3。

36、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe2＋的简化电子排布式为___________。

(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ___________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(3)FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是___________ 。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是___________。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的离子是 ___________(填化学式，写一种)。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为 ___________ ；Fe2＋与O2-最短核间为 ___________ pm(列出表达式即可)。