丽江2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．降低体系温度      B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He      D．恒压，充入He

2、下列方法可以加快锌和稀硫酸反应产生氢气的速率的是

A. 改用98%的浓硫酸 B. 降温

C. 加入CuSO4固体 D. 加水

3、下列说法中正确的是

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．处于最低能量的原子叫基态原子

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

4、升高温度，下列物理量不一定增大的是

A．化学反应平衡常数K

B．水的离子积常数Kw

C．活化分子百分数

D．KNO3的溶解度s

5、现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、常温下20mL0.2mol/L氨水与20mL0.1mol/L HCl溶液混合，下列有关混合溶液中微粒浓度关系的判断错误的是

A．

B．

C．

D．

7、以下能级符号不正确的是

A．6s

B．2d

C．5f

D．7p

8、氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用Na2CO3吸收含NOx尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法正确的是

A．氮元素在转化过程中均被氧化

B．为提高“合成塔”平衡体系中NH3的百分含量，应选择高温、高压的条件

C．HNO3中的氮原子采用的是sp3杂化形式

D．将含NO和NO2共2mol的尾气通入Na2CO3溶液中，若NOx被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为1mol

9、下列微粒最容易结合H+的是

A．CH3COO-

B．C2H5O-

C．OH-

D．C6H5O-

10、五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。下列说法中正确的是(　　)

A. 电解Z与W形成的化合物的水溶液以制取Z的单质

B. 与X形成化合物的稳定性Z＞Y＞M

C. 单质Y和W化合生成的化合物只含有离子键

D. M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性

11、下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是       

A．A

B．B

C．C

D．D

12、用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如下图所示。根据分析、判断，正确的是（  ）

A．OE段表示反应速率最快

B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−

B.c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−

C.c(Fe2+)＝1mol/L的溶液中：K+、H+、SO42−、MnO4−

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−

14、下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是

A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B.基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或Si

C.LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱

D.电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性

15、N2+3H22NH3的正反应速率为v1，逆反应速率为v2。当温度升高时，变化情况为

A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

16、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：；，下列推断正确的是

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．可以用0.36的溶液给钡离子中毒患者洗胃

D．根据的大小，不可能转化为

17、实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）

A. 40%   B. 50%   C. 80%   D. 90%

18、金的晶胞结构如图所示(假设晶胞参数为anm)，下列说法错误的是

A．金原子在晶胞中的空间利用率约为74%

B．c原子的坐标为 (，0，)

C．该晶体的密度为

D．金晶胞沿z轴方向的投影图为

19、下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是   （   ）

A. 干冰、空气、乙醇 B. 煤、石油、食盐水

C. 水、汽水、纯碱 D. 明矾、大理石、纤维素

20、用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、常温下，向某浓度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法错误的是(   )

A.pH=3时溶液中pc(A2-)<pc(H2A)<pc(HA-)

B.常温下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30

C.NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)

D.从a点到c点，先增大后减小

22、下列说法正确的是  (　　)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

23、三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品

C．负极反应为，负极区溶液pH增大

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的生成

24、水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.温度：b＞c＞a

B.仅升高温度，可从a点变为c点

C.水的离子积常数Kw：b＞c＞d

D.b点对应温度下，0.5mol/LH2SO4溶液与1mol/LKOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+)=1.0×10-7mol•L-1

25、有机化学学习应重视有机物结构分析和官能团的转化，回答下列问题：

(1)某有机化合物A对氢气的相对密度为29，5.8gA完全燃烧，生成标准状况下的气体6.72L，则A的分子式为___________。若A能发生银镜反应，则A与银氨溶液反应的化学方程式为___________。

(2)研究官能团的引入有重要意义，引入羟基的四种方法是：烯烃与水加成、卤代烃水解、___________、___________。

(3)硅橡胶可制成人造心脏和人造血管，是由二甲基二氯硅烷水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。二甲基硅二醇脱水线型缩聚的化学方程式为___________。

(4)学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。

①泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是___________；醋汤过酸时，加入少量的面碱()可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是___________。

②盐碱地(含较多NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：___________，石膏能降低其碱性的原因是___________。

26、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

(1)M为电源的___________(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为___________。

(2)电极e上生成的气体在标准状况下的体积为___________。

(3)写出乙烧杯中的电解反应：___________。

(4)若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解仍继续进行，原因___________。

(5)若直流电源换为甲烷氧气燃料(电解质溶液是KOH溶液)电池，那么甲烷燃料电池负极的电极反应为___________。

27、某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.

⑴ 按系统命名法，该产物的名称是_________________；

⑵ 原来烯烃的结构简式为：__________________；

⑶ 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________

28、19世纪英国科学家法拉第对压缩煤气桶里残留的油状液体进行研究，测得这种液体由C、H两种元素组成，碳的质量分数为92.3%，该液体的密度为同温同压下的3倍，这种液体实际就是后来证实的化合物苯。

(1)苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，下列可以作为证据的事实有_____(填字母)。

A.苯的间位二元取代物只有一种

B.苯的邻位二元取代物只有一种

C.苯不能使酸性溶液褪色

D.苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷

(2)苯在一定条件下能发生下图所示转化。

①a~e五种化合物之间的关系是____________________。

②一氯代物只有一种的是_______________(填字母，下同)。除c外，分子中所有原子处于同一平面的是__________；

③a、b、c、d中不能使酸性溶液褪色的是__________。

(3)某合作学习小组的同学设计下列装置制备溴苯。

①装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

②装置B的作用是________________________________。

③装置C中可观察到的现象是________________________。

29、国家药监局曾发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂，苯丙醇胺(英文缩写为PPA)的结构简式为ΦCHOHCHNH2CH3(其中Φ—代表苯基)。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是—CHOHCHNH2CH3，请根据信息回答下列问题：

（1）PPA的分子式是________。

（2）它的取代基中有两个官能团，名称是________基和________基。(请填写汉字)

（3）将Φ—、H2N—、HO—在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中有5种的结构简式是ΦCHOHCHNH2CH3、ΦCHOHCH2CH2NH2、ΦCH2CHOHCH2NH2、ΦCHNH2CHOHCH3、ΦCHNH2CH2CH2OH，除此5种外，还有______种同分异构体，请写出这几种同分异构体所有的结构简式（不要求写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上的异构体，苯基用Φ表示）_______________________________。

30、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_________(填字母)。

a.金块   b.锌板 c.铜板 d.钠块

(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_______。

A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学

B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(3)如下图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH涛液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b处应通入_______(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_________。

②电镀结束后，装置I中溶液的pH______ (填写“变大”“变小”或“不变”)；装置II中Cu2+的物质的量浓度________ (填写“变大”“变小”或“不变")。

③在此过程中若完全反应，装置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中理论上消耗CO______L(标准状况下)。

(4)用惰性电极电解1000mL浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为______L (假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。

31、化合物H是合成抗心律失常药物的一种中间体，可通过以下方法合成：

(1)D中的含氧官能团名称为___________、___________(写两种)。

(2)F→G的反应类型为___________。

32、下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：

请回答下列问题：

（1）用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是__________（填字母）。

A．  

B．c(H＋)  

C．c(OH－)·c(H＋)

D．  

E．

（2）浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因____

33、某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

(1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是___________、___________。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。

(3)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cmΔt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算上表中ΔH=-56.8 kJ·mol-1。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________。

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。

34、某有机物含C、H、O中的两种或三种元素，为了测定A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物在足量O2中完全燃烧，将所得混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和4.4 g ；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物得如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。（要有计算过程）

（1）有机物A的分子式。

（2）写出A的结构简式。

35、工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ/mol。某温度下，将6 molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示(实线)。图中数据a(1，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。

(1)第1分钟内H2的平均反应速率是________，该反应的化学平衡常数表达式为K=______。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是_______(填字母)。

A.0~1min B.1~3min C.3~8min  D.8~11min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是_______，曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是______。

(4)若最初是将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为______(用α表示)。

(5)已知2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1=-386kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)  ΔH2=+44kJ/mol，请写出表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式______。

36、以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示：

(1)为了提高“酸浸”步骤的浸出率，可采取的措施有_______(任答一点)。“滤渣1”的化学式为_______。

(2)“酸浸”时Co2O3与H2O2反应的化学方程式为_______。

(3)“操作2”所得副产品的一种用途为_______。 已知该物质的溶液加热到100°C时会分解，该物质的溶解度见表：

操作2是_______(填字母)。

A．蒸发结晶                  B．降温结晶          C．减压蒸发结晶

(4)“沉钴”时温度不能太低也不能太高，原因是_______。

(5)“沉钴”步骤中发生反应的离子方程式为_______。

(6)已知常温下Ksp(CoC2O4)=6.4×10-8、Ksp(CoCO3)=1.6×10-13，向浓度相同的Na2CO3和Na2C2O4的混合溶液中加入足量CoSO4固体，则所得溶液中c()：c()=_______。

(7)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。则放电时负极的电极反应式为_______。