邯郸2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、一定量A、B充入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应： 2A(g)+ mB(g) nC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L-1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，重新达到平衡后，C的浓度为1.8x mol·L-1，下列说法正确的是

A．化学计量数的关系：2+m＜n

B．容器的容积减小后，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为(nx/m) mol ·(L·min)-1

D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡向逆反应方向发生移动

2、下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是

①基态X的原子结构示意图为

②基态Y的价电子排布式为3s23p5

③基态Z2-的轨道表示式为

④W基态原子有2个电子层，其电子式为

A．①＞②＞③＞④

B．③＞④＞①＞②

C．③＞①＞②＞④

D．①＞②＞④＞③

3、下列说法中正确的是(  )

A.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

B.100mL的2mol·L-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片与浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

4、常温下的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A．①、②、④溶液稀释10倍后由水电离的c(H+)：①＜②=④

B．①分成两等份，一份加水稀释至pH=3，分别用④溶液完全中和，消耗④溶液的体积相同

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

5、下列有机物的命名中，正确的是（ ）

A. 3,3­二甲基­4­乙基戊烷   B. 2,5,5­三甲基己烷

C. 2,3­二甲基丁烯   D. 3­甲基­1­戊炔

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

7、下列物质中，属于电解质的是

A. 氢氧化钠   B. 金属铜   C. 氯化钠溶液   D. 蔗糖

8、下列操作规范且能达到实验目的的是

A．甲：碱式滴定管排气泡

B．乙：氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度盐酸

C．丙：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．丁：分液操作

9、下列说法正确的是

A．1s与2s轨道最多容纳的电子数不同

B．3p与2p的原子轨道都是纺锤形

C．p电子能量一定比 s电子能量大

D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道

10、研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是MnCl2.他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)

A．2.016L

B．2.240L

C．0.448L

D．0.336L

11、雷公藤是一味应用历史悠久的中药，雷公藤甲素是雷公藤的主要活性成分之一，其结构如图所示，现代研究表明雷公藤甲素不仅有抗类风湿作用，还有抗癌作用。下列有关雷公藤甲素的说法中正确的是

A．分子式为

B．含有6种官能团

C．属于芳香族化合物

D．含有9个手性碳原子

12、下列气体的主要成份不是甲烷的是

A.煤气 B.油田气 C.沼气 D.天然气

13、食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（   ）

A. “双吸剂”中的生石灰有吸水作用   B. “双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

C. 炭粉上发生的反应为：O2+4e- +H+ =2H2O   D. 吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

14、下列有关说法正确的是

A．氢原子光谱在任何情况下都只有一条谱线

B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物

D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

15、下列对分子结构的描述，正确的是

A．O原子发生杂化

B．O原子与、都形成键

C．该分子为直线形分子

D．分子的结构式是：

16、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2－甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有三种同分异构体

D．异丙苯(结构见图)中碳原子可能都处于同一平面

17、物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是

A．X分子中含有手性碳原子

B．以金属铜为催化剂，物质X可与O2反应生成酮

C．1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

18、下列有关原子结构与性质的叙述中，不正确的是(   )

A.2p和3p轨道形状均为哑铃形

B.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种

C.第四能层有4个能级，最多容纳36个电子

D.主族元素处于元素周期表的s区和p区

19、下列电离方程式书写正确的(   )

A.CaCl2 = Ca+2 +2Cl- B.H2SO4 = H2+ + SO

C.NaHCO3 = Na+ + H+ + CO D.Na3PO4 = 3Na+ + PO

20、如图所示的分子酷似企鹅，下列有关该分子的说法不正确的是

A．该分子中存在两种官能团

B．该分子是一种芳香化合物

C．该分子中存在与乙烯相同的官能团，所以与乙烯有相似的性质

D．1mol该分子最多能与3mol氢气发生加成反应

21、常温下，用 0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化如下图。下列说法正确的是

A.V(NaOH)＝5 mL：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B.V(NaOH)＝10 mL：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

C.pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D.V(NaOH)＝15 mL：3c(CH3COOH)＋4c(H＋)＝c(CH3COO－)＋4c(OH－)

22、25℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol/LH2SeO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知：H2SeO3二元弱酸；25℃时，pKa=-lgKa，H2SeO3的pKa1=1.34，pK2=7.34。下列说法错误的是

A．a点消耗NaOH溶液体积为10 mL

B．b点：

C．25℃时，NaHSeO3溶液显酸性

D．d点溶液中离子浓度大小关系为

23、橙花油醇是制造香料的重要原料，结构式如图所示。下列有关橙花油醇说法错误的是

A．分子式为C10H17O

B．不能和溴水发生加成反应

C．含有2种官能团

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

24、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　)

A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B．0＜V≤22.4L电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+

D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子

25、已知某烃A 的相对分子质量为 84。回答下列问题：

(1)烃 A 的分子式为_______。下列物质与A   以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_______；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的_______   (填序号)。

a.C6H14                                     b.C7H8                                     c.C8H8                                                     d.C7H14

(2)若烃A 为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，则A 的结构简式为_______；若A 不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则A 的结构简式为_______；若 A 分子结构中有一个五元环，则该物质有_______种环境下的氢原子。

(3)B 分子比 A 分子多两个碳原子，它是一种苯的同系物，一氯代物只有两种，则 B 的名称为_______，被 KMnO4 氧化后的产物为_______(写结构简式)。

26、测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：

（1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________。

（2）对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为________________。（用元素符号表示）

（3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。

（4）钼(Mo)是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为_____________。

钼(Mo)、铬、锰的部分电离能如下表所示：

A是_____________ (填元素符号)。

（5）该反应每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为__________。

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为_____________；

27、(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________ (阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。

(2)已知：C3H8(g)  ==  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)  ==  CH4(g)＋HC≡CH(g)   ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)  ===  CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式： _______________________________。

28、回答下列问题

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．和油酸

B．乙醇和乙二醇

C．淀粉和纤维素

D． 与

E． 和

F． 和

①互为同系物的是___________。

②互为同分异构体的是___________。

(2)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．淀粉       B．葡萄糖       C．蛋白质       D．油脂

①遇变蓝的是___________。

②遇浓呈黄色的是___________。

③能发生皂化反应制取肥皂的是___________

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是___________。

29、阿司匹林()是一种解热镇痛药。

(1)阿司匹林的分子式是_______，属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)阿司匹林可转化成水杨酸()。

①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的_______(填官能团名称)。

②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______。

(3)1摩尔水杨酸最多消耗_______molNaOH，写出化学方程式_______。

30、(1)判断下列物质所属的晶体类型和微粒间相互作用。

(2)用“＞”“＜”或“”填空。

①金属键的强弱：Li_______K。

②晶格能的大小：KCl_______NaCl。

③晶体熔点的高低：SiO2_______SO2。

④水溶性的大小：CH4_______HCl。

31、I.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_______。

II.电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：

(3)电解质溶液中离子向_______(填“A极”或“B极” )移动。

(4)请写出负极电极反应式_______。

(5)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为_______，析出银的质量_______g。

(6)如图是 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。请写出反应的热化学方程式_______。

32、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___（填写化学式）。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）。

A．NaCl      B．NH4Cl       C．HNO3     D．浓H2SO4

（4）化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______L。

33、以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：

回答下列问题：

(1)设备①进行的是操作____________ (写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是______；

(2)由设备②进入设备③的物质A是____________，由设备③进入设备④的物质B是___；

(3)在设备③中发生反应的化学方程式为______________；

(4)在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是____________、____________和水，可通过____________操作(填写操作名称)分离产物；

(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_____、_____。

34、以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积是多少升___(标准状况)。

35、回答下列问题：

(1)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___________mol·L-1·s-1。

②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

③要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂 D．升高温度

(2)已知2A2(g)+B2(g) 2C(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。

①a___________(填“＞”“=”或“＜”)b。

②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．v(C)=2v(B2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(A2)=2v正(B2) D．容器内气体的密度保持不变

④使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________。

A．及时分离出C气体 B．适当升高温度

C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

36、I.运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

(1)一定量的丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化曲线如上图所示，图中的括号内应填___________(“”或“”)。

(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为 。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为___________。

(4)氢气是未来的理想能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是___________。

II.运用盖斯定律回答下列问题：

(5)碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO的同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应的。但可设计实验，并利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有___________。