阿坝州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、1 mol X在稀硫酸、加热条件下可水解生成1 mol草酸(H2C2O4)和2 mol M(C3H8O)，下列说法不正确的是

A. X的分子式为C8H14O4

B. M有2种结构

C. X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应

D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验草酸是否具有还原性

2、在298K、下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量。则下列热化学方程式能正确表示与溶液反应生成的是

A．

B．

C．

D．

3、下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是（   ）

A.醋酸的导电能力比盐酸的弱

B.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L

C.10ml0.1mol/L的醋酸溶液恰好与10ml0.1mol/L的NaOH溶液完全反应

D.醋酸钠的水溶液显碱性

4、利用反应CCl4 + 4 Na=C(金刚石)+ 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是

A．C(金刚石)属于共价晶体

B．该反应利用了Na的强还原性

C．晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式相同

D．NaCl晶体中每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Na+有12个

5、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

A. OH -、 K+、NH4+   B. Ba2＋、 SO42 -、H＋

C. Ag＋、 K＋、Cl -   D. Na+、 Cl -、 CO32 -

6、物质某种性质的递变规律如图所示。下列推断错误的是

A．Y：第一电离能  X：碱金属的原子序数

B．Y：电负性      X：卤素的原子序数

C．Y：非金属性    X：第三周期从左到右主族序数

D．Y：键能        X：氢卤键中卤素的原子序数

7、在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

C．T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11

D．图中a=×10-4

8、将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为(   )

A.v(Fe)=0.5mol/(L·min) B.v(H2SO4)=1mol/(L·min)

C.v(FeSO4)=0.5mol/(L·min) D.v(H2)=0.5mol/(L·min)

9、室温时，的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．的数量级为

B．pH=4的溶液中，

C．pH=7的溶液中，

D．的溶液中，

10、下列除杂方法不正确的是

A．除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤

B．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

C．除去苯中少量的甲苯：加足量酸性溶液，分液

D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

11、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲滴定污水样品中c(OH-)

B．用装置乙灼烧海带

C．用装置丙制备无水MgCl2

D．用装置丁在铁上镀铜

12、下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是

A．FeCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．FeSO4

13、下列实验操作不能达到实验目的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

14、工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+，反应的化学方程式为：，下列说法错误的是(   )

A.“______”内的物质为水，配平系数为14

B.反应方程式中的硫酸可换为盐酸

C.还原性比较：Mn2+＞Bi3+

D.反应后的溶液变为紫红色

15、下列图示与对应叙述正确的是

A．图甲表示的溶解度曲线，a点所示溶液是时的饱和容液

B．图乙表示将通入醋酸溶液中，溶液导电性的变化曲线

C．图丙表示分别加水稀释体积均为的溶液和溶液，则该温度下结合质子(H+)的能力：

D．图丁表示用溶液滴定溶液得到的滴定曲线

16、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A. 氯碱工业中电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C. 粗铜精炼时，纯铜与电源正极相连，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

17、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、H+、

B．Fe2+、、OH-

C．K+、、Cl-

D．Na+、Cl-、Ag+

18、下列化合物中不属于有机化合物的是

A．乙醇

B．尿素

C．二氧化碳

D．葡萄糖

19、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入19.6gCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为

A．0.8mol

B．1.0mol

C．1.2mol

D．1.6mol

20、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为

A. 泡沫灭火器    B. 干粉灭火器    C. 液态CO2灭火器    D. 以上均可使用

21、有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是

A．X具有较强氧化性

B．X分子中含有甲基

C．X的式量为30

D．X中的含碳量为40%

22、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

C．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，说明苯酚的酸性强于H2CO3

D．向少量2%CuSO4溶液中加入过量的10%NaOH溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

23、下列实验装置图合理的是（   ）

A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B．装置②能构成锌铜原电池

C．装置③可用于粗铜的电解精炼

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

24、在恒温恒容的密闭容器中按照下表甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为 40%，下列说法正确的是（ ）.

A.乙容器中反应向逆向进行

B.达到平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3体积分数的大小顺序：甲＝乙>丙

C.乙中的NH3转化率为40%

D.若丙在恒温恒压的密闭容器进行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，重新达到平衡时，体系中NH3体积分数不变

25、(1)水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是___ (填序号)。

A.CuSO4      B.HCl      C.Na2S     D.NaOH     E.K2SO4

(2)常温下，将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__。

A.c(HA)<c(A-)

B.c(HA)一定大于0.1mol·L-1

C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]

(3)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是____，最后，他向烧杯中加入了一定量的____溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

26、按要求完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)写出铅蓄电池充放电反应的化学方程式_______。

(2)写出用黄色的K3[Fe(CN)6]检验溶液中含有Fe2+的离子方程式_______。

(3)写出草木灰溶液呈碱性原因的化学方程式_______。

(4)顺丁橡胶是1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)的加聚产物，呈顺式结构，写出生成顺丁橡胶的化学方程式_______。

(5)写出二甲醚(CH3OCH3)燃料电池，KOH溶液为电解质的负极电极反应式_______。

27、(1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是___________。

(2)化合物 FeF3熔点高于 1000℃，而 Fe(CO)5的熔点低于 0℃。FeF3熔点远高于 Fe(CO)5的原因是___________。

28、春节期间要注意饮食健康。

(1)平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是___ (填字母)

a．葡萄糖 b．氨基酸   c．油脂

(2)合理选择饮食。鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和___；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是______；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是___（填写元素符号）。

(3)橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是__。

(4)饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式_________。

(5)最好使用加碘食盐．是因为碘是人体内合成____激素的主要原料，缺碘会引起疾病。加碘食盐加入的是碘酸钾，其化学式为_____，其中碘元素的化合价为____；在食物中_____等海产品中含碘较多。

29、某离子反应的反应物和产物如下：MnO+I-+H+→Mn2++I2+IO+H2O

（1）该反应中被还原的元素是___，氧化产物是___。

（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。__

___MnO+___I-+___H+→___Mn2++3I2+4IO+___H2O

30、利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B为质量相同的Ag电极。已知Ag+浓度越大，氧化性越强。

（1）实验开始时先闭合K1，断开K2。此时该装置为___（填写“原电池”或“电解池”）。A电极上发生的电极反应式是___。

（2）一段时间后，断开K1，测得A、B两个电极质量相差21.6g。闭合K2，观察到电流计指针发生偏转。请指出电流的方向为___（填写“A→B”或“B→A”）并说明理由___。到电流计指针重新归零时，理论上离子交换膜通过的NO的物质的量为___mol。

31、工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:

(1)在0～4min时段所处条件下反应的平衡常数K为________(保留两位有效数字)。

(2)该反应到4min时,CO的转化率为________。

(3)若6min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体的密度不变            b.混合气体中c(CO)不变

c.v(H2O)正=v(H2)逆                d.断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键

(5)若保持与4min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为_________。

32、(1)短周期某主族元素，M的电离能情况如图A所示，则M在元素周期表的第_______族。

(2)如图B所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(写化学式)。a点所在折线元素氢化物的沸点变化规律如图B，呈现这种变化关系的原因是_______

(3)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键_______。

(4)表中列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

亚磷酸 (H3PO3) 也是中强酸，它的结构式为_______；亚磷酸 (H3PO3)为_______元酸。

33、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_________________。

A．200 mL   B．300 mL   C．400 mL

（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______；

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是________；

（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=_____；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

34、（1）在400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2，则：

①生成了__molSO3，SO2的起始物质的量浓度是__。

②2min内平均反应速率：v(O2)=__。

（2）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①X的转化率是__；

②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；

③若三种物质都是气体，则平衡时Y所占体积的百分比为__。

35、层状结构结构材料有着其他材料不可比拟的优势，包括高容量，高C-率性能和好的电导率。回答下列问题。

(1)氢化镁(h-MgH2)是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图1。

①h-MgH2中，Mg的配位数为_______。

②3×3×1的h-MgH2晶胞中，涂黑处的Mg被Mn替换，形成掺杂h-MgH2(晶胞如图2所示，H已省略)的化学式为_______。

(2)用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为______个。已知石墨的密度为p g·cm-3，C-C键的键长为a cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距 d=_______cm。

36、氢气作为一种可再生能源，它的制备一直都是研究的热点。其中甲醇水蒸气重整制氢气包含以下两个反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)①计算反应Ⅲ．的___________。

②某课题小组经计算得到三个反应的平衡常数对数值与温度的关系图如下：

反应Ⅰ的平衡常数与温度的关系曲线为___________。

(2)恒压条件下，在铜基催化剂条件下探究水醇比以及当时温度对的选择性和物质的量分数的影响，结果分别如下：

①下列说法不正确的是___________。

A．重整制氢的水醇比q一般控制在1，可能是要保证甲醇的转化率并控制有适量的CO的含量，有利于维持合适的温度

B．反应过程中，增大水醇比可以无需外界提供能量

C．反应不能由体系密度不变来判定达到平衡

D．选择铜基催化剂，在合适的温度下可以提高二氧化碳的选择性

②根据图3，当温度大于220℃时，选择性下降CO的含量上升可能的原因是：___________。

(3)在某压强下，甲醇转化率随温度变化如图4所示

①请在图4中画出压强下，相同时间，甲醇转化率随温度变化图___________。

②260℃时，压强下，充入等物质的量的甲醇和水，保持压强不变体系，达平衡时，，反应Ⅱ的___________。

[对于气相反应，用某组分B的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，，P为体系总压，为平衡体系中B的物质的量分数]