金华2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列有关物质应用的说法正确的是

A. 铝罐可久盛食醋   B. 盐类都可用作调味品

C. 生石灰用作食品抗氧化剂   D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

2、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是(　　)

A．电池工作时H＋移向负极

B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液

C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋

D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

3、下列反应中，不属于取代反应的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

4、下列有关说法正确的是

A. 电解质溶于水一定放出热量

B. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

C. 可逆反应在加热时正逆反应速率都增大

D. 25℃时，0.01 mol·L−1的氢氧化钠溶液中，水电离的c(H+)与水电离的c(OH－)的乘积为10−14

5、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深

B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

C．500℃左右比室温更有利于氨的合成

D．工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，以提高NH3的产量

6、提纯下列物质(括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（  ）

7、下列说法不正确的是

A．中和相同体积、相同浓度的醋酸和盐酸，所需的物质的量相同

B．常温下，浓度均为的氨水和溶液中，溶液的导电能力更强

C．常温下，的溶液一定是酸溶液

D．向溶液中滴加醋酸至，则溶液呈中性

8、利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是

A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

C．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计

D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度

9、为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图所示。下列说法错误的是

A．X、Y互为同系物

B．过程I、II、III都有副产物H2O产生

C．X的沸点小于Y

D．X、Y的一氯代物都有4种(不考虑立体异构)

10、废弃的热塑性塑料可以通过清洗、熔融，重新制成塑料。塑料属于（ ）

A. 无机非金属材料   B. 有机合成材料   C. 复合材料   D. 合金

11、下列离子方程式正确的是

A．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

B．硫化氢气体通入氯化铁溶液中2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+

C．碳酸钙和醋酸溶液反应CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑

D．铝和硝酸银溶液反应Al+Ag+→Al3++Ag

12、下列有关说法不正确的是

A．常温下，1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)约为

B．往浅绿色的溶液中加入盐酸，可抑制水解，溶液绿色加深

C．常温下，溶液呈酸性，0.1mol/L醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸是弱电解质

D．常温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，

13、制取纯净的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和 Cl2反应 B．乙烯和 Cl2反应

C．乙烯和 HCl 反应 D．乙烯和 H2、Cl2 反应

14、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法正确的是

A．燃烧法——研究确定有机物实验式的有效方法

B．蒸馏——分离提纯液态有机混合物，温度计应插入烧瓶内并在液面以下

C．粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤

D．核磁共振氢谱——确定有机物分子中的官能团或化学键

15、反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

该反应进行的快慢顺序为

A．④＜③=②＜①

B．①＞④＞③=②

C．①＞②＞③＞④

D．④＞③=②＞①

16、以下物质俗名与化学式对应正确的是(    )

A.食盐—NaCl B.铁红—FeSO4 C.明矾CuSO4·5H2O D.烧碱Ca(OH)2

17、在恒容的密闭容器中发生下列说法正确的是

A．增加碳的量平衡右移

B．增大压强的转化率增大

C．若在恒温下将体积拉伸为原来二倍则压强变为原来

D．若气体平均摩尔质量不变则反应达到平衡

18、下列说法不正确的是(　　)

A.植物油、动物脂肪、乙酸乙酯都属于酯类物质

B.乙烯和苯在工业上都可通过煤的干馏得到

C.常见的不饱和烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.C5H12的共价键总数为16个

19、1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中

A. K＋的物质的量为0.1 mol

B. SO42－的物质的量为0.2 mol

C. K＋的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1

D. SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1

20、关于室温下的下列判断正确的是

A．pH=5的HNO3溶液，稀释100倍后，pH=7

B．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS﹣)=10﹣5mol•L﹣1

C．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液显酸性

D．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO)

21、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。该单体的旧法合成：

①；

(2)；

新法合成：。

下列说法错误的是

A．反应①属于加成反应

B．反应②反应前后C原子的杂化方式不变

C．分子中最多有5个原子共直线

D．与旧法合成相比，新法合成更符合绿色化学理念

22、已知：，己知P4具有六键的正四面体结构，经测定PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能不同。PCl5中P-Cl键的键能为，而PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ/mol，下列叙述正确的是

A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能

B．可求的反应热△H

C．P-P键的键能为

D．Cl-Cl键的键能为

23、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，

下列说法不正确的是

A．该反应为吸热反应

B．平衡常数：KM＞KN

C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D．温度高于250℃时，升温，催化剂的效率降低

24、关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A．浓H2SO4具有脱水性，能使糖类化合物脱水炭化

B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C．加热NaI与浓H3PO4混合物可剩备HI，说明H3PO4比HI酸性强

D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强

25、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如表。

(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______(用离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式错误的是_______(填标号)。

a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

c.c(HA)+c(H+)=c(OH-)               

d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”“<”或“=”，下同)，混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_____NaA 的水解程度(填“>”“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是_________。

26、在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X名称为______。

(2)pH变化：A_______，B_______，C_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)A中左边Pt电极现象__________，C中银电极反应式__________。

(4)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

(5)若A中饱和KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH-浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

27、回答下列问题：

(1)中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。

中P的杂化类型是________。的沸点比的________，原因是________。的键角小于的，分析原因：________。

(2)磷酸根离子的空间构型为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。

(3)分子中氮原子的轨道杂化类型是________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

(4)乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。

(5)中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。

(6)的空间构型为________(用文字描述)；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

28、在一定温度下，有a.盐酸　b．醋酸两种酸：

(1)当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是________。

(3)若两种酸pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。

(4)当两种酸pH相同且体积也相同时，分别放入锌，刚开始反应速率的关系为______。

(5)将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序________。

(6)pH相同、体积相同的两种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为________。

29、通过催化重整反应转化为合成气(和)，不仅可以达到天然气高效利用的目的，还可有效减少温室气体排放。回答下列问题：

(1)已知：

则_______

_______。

(2)分别在和两个密闭容器中，充入和的混合气体，发生反应，测得平衡转化率(a)随温度的变化如图所示。

①下列可判断反应达到平衡状态的是______(填标号)

A． B．的转化率等于的转化率

C．的质量不再发生变化   D．混合气体的分子数不再变化

②代表容器中变化的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断依据是_________．

③根据n点计算950℃时，该反应的平衡常数为_______、两点对应平衡常数的大小关系是：m点_________n点(填“大于”“小于”或“等于”)。

④为提高的转化率(a)，可采取的措施有______(填标号)。

A．加压   B．升温   C．分离出产物 D．吸收

30、已知H2、CO、CH3OH的燃烧热△H分别为―285.8kJ·mol―1、―283.0kJ·mol―1、―726.5kJ·mol―1，写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 ；表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

31、在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：

（1）混合物中铁的质量为   g  

（2）稀H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1

32、化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

(1)该产品的结构简式为_______，所含官能团的名称：_______

(2)该有机物的核磁共振氢谱上有_______个峰(信号)

(3)下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_______(填序号，下同)与该产品互为同系物的是_______。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

33、（1）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是   (填序号)

①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中

④配制一定物质的量浓度的溶液在定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高

⑤检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

（2）将下列物质进行分类：

①11H 与13H ② O2与O3③乙醇与甲醚(CH3－O－CH3)

④与⑤ CH3CH2CH2CH3与CH3－CH(CH3)－CH3

⑥ C60与金刚石 ⑦乙醇与甘油

互为同位素的是   (填编号，下同)；

互为同素异形体的是  

互为同分异构体的是

34、20℃时，将16.00g NaOH溶于24.0g H2O中，得到密度为1.43g/cm3的烧碱溶液。试计算：

（1）此溶液中NaOH的质量分数

（2）此溶液中NaOH的物质的量浓度

35、2020年12月，嫦娥五号“探月”任务正在进行当中，本次任务将实现中国首次月球无人采样返回，助力深化月球成因和演化历史等科学探究，时隔n年，人类再一次成功取得月球样本，中国成为人类第三个获取月球样本的国家。电源是航天器在广袤太空中持续运行的重要支撑，嫦娥五号采用的是钴酸锂电源，以钴酸锂为正极材料所制备的锂离子电池，具有重量轻，比能量高，工作电压高，放电平衡、寿命长等特点。从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中，回收钴、锂的操作流程如图所示：

回答下列问题。

(1)“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，该反应的离子方程式为_______；

(2)LiCoO2中Co的化合价为_______，“酸浸”时主要反应的离子方程式为_______；若将硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生_______(填化学式)污染环境。

(3)“沉钴”后溶液中c(CO2+)=_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)

(4)根据下图判断：“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括_______、_______、洗涤、干燥等步骤。证明Li2CO3固体已洗涤干净的实验方法_______。

36、将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ·mol-1①

2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)；ΔH=+1352.8kJ·mol-1②

则用CO2与H2反应制备CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_______。

(2)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

①800℃时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为_______。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a.容器中压强不变b.混合气体中c(A)不变

c.2v正(B)=v逆(D)d.c(A)=c(C)

③若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______，该反应为_______反应(填吸热或放热)，判断理由是_______。

④800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应_______进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。