佛山2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列有关叙述正确的是( )

A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温高压有利于氨的生成

B.配制硫酸铁溶液要加入少量稀盐酸防水解

C.恒容容器中反应2SO2+O2⇌2SO3密度不变时达到平衡

D.Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒

2、化合物M在食品工业、发酵工业中作缓冲剂和发酵粉原料，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y，Z、W组成，X和Z同主族且不相邻，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．简单离子半径：

B．W的最高价含氧酸是中强酸

C．简单氢化物沸点：

D．X、Y、Z形成的化合物可与M反应

3、下列关于晶体的说法正确的是

A．凡有规则几何外形的固体均为晶体

B．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性均相同

C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点

D．将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体不是晶体

4、关于化学平衡常数K，电离平衡常数或，水解平衡常数，沉淀溶解平衡常数，水的离子积常数的叙述中错误的是

A．K、或都与温度有关，温度越高，常数值越大

B．二元弱酸如的电离常数

C．由，说明相同物质的量浓度时，次氯酸的酸性比醋酸弱

D．因为，则反应能发生

5、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

D．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A. 100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+

B. 1.06g Na2CO3含有的CO32-离子数小于0.01 NA

C. pH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA

D. 2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3·H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA

7、下列各组离子能在指定环境下大量共存的是（ ）

A. c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、Cl- 、NO3-

B. 室温下，pH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、Na+ 、NO3-

C. 无色透明的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+

D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、Na+、CO32-、K+

8、下列关于电解的说法正确的是(   )

①电解是把电能转变成化学能

②电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现

⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

⑥电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部

A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.③④⑥ D.①③④⑤

9、下列有关说法正确的是

A．反应CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(g)+HCl(g) 能自发进行，该反应的△H＞0

B．多电子原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．由 △H=+23kJ•mol-1可知，比更稳定

D．丙酸甲酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

10、装置甲为铁镍可充电电池：；装置乙为电解池(两电极均为惰性电极)，当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

A．闭合K时，Y极发生氧化反应

B．闭合K时，A电极反应式为

C．理论上，电解一段时间后X极与Y极产生的气体物质的量相等

D．装置甲充电时，通过阴离子交换膜，移向B电极

11、化学与生产、生活密切相关，下述正确的是  （    ）

A. 医院里的血液透析利用了胶体的性质

B. PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素

C. “地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油

D. Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率

12、下列化学事实可以说明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构”的是

①苯不能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色②邻二甲苯只有一种结构③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④苯环上碳原子之间的键都相同

A．①④

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

13、下列离子方程式的书写正确的是

A. 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-+H2↑

C. 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- = NH3↑+H2O

D. 将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H+ + Cl- + ClO- = Cl2↑+H2O

14、在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为(　　)

A.1∶1 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2

15、下列表述正确的是(　　)

①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生

②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长

③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等

④加热氯化铁溶液颜色变深是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体的缘故

⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生

A. ①④⑤   B. ①②④⑤

C. ②③④⑥   D. 全部

16、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是

A.都可以与溴发生取代反应

B.都容易发生加成反应

C.乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应

D.乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能

17、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是

A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C.海鲜、肉类等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜

D.碘沾在手上立即用酒精洗涤

18、下列反应中不能引入羟基（﹣OH）的是（  ）

A．加成反应   B．取代反应   C．消去反应   D．还原反应

19、现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

①电离程度减小　②c(NH3·H2O)减小　③NH4＋数目增多　④由水电离出的c(OH－)增大　⑤导电性增强 ⑥ c(NH4+)/c(NH3∙H2O)增大

A.①②③④ B.②③④⑤ C.①③⑤⑥ D.②③④⑥

20、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(   )

A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇

B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷

D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

21、下列化学用语正确的是   （ ）

A.乙炔的分子式 HC≡CH B.乙烯的结构简式为CH2CH2

C.乙烯的电子式 D.乙醇分子的结构式为

22、下列试剂保存方法不正确的是（   ）

A. 氯水保存在棕色试剂瓶中

B. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C. 稀硫酸用铝制的容器盛放

D. 氢氧化钠溶液保存在带磨口塞的试剂瓶中

23、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是(  )

A.分子式为C17H22O6

B.能与FeC13溶液发生显色反应

C.1mol麦考酚酸最多能与2molNaHCO3反应

D.1mol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应

24、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的∆H=-59.3kJ/mol

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

25、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为

b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为

a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为  

（2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为   。

实验室制取i单质的化学方程式为  

（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为

（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为   它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为   。

26、（1）偏铝酸钠的水溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性,原因是（用离子方程式表示）:________________;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____（填“促进”或“抑制”）其水解。 

（2）明矾可用于净水,原因是（离子方程式表示）:__________________。 

（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:__________________。 

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是（用离子方程式表示）:____________。

（5）碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________________。

27、盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。

(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因：_______。

(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_______。

(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl；②NH4HSO4；③(NH4)2SO4；④CH3COONH4；⑤NH3·H2O，溶液中的pH由大到小的顺序是_______(用序号表示)

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

①0.10mol/L NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；

②向Na2S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式_______。

③向NaHS溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式_______。

28、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝________。平衡时H2的转化率为________。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化剂 B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

29、按要求填空。

(1)下列原子或离子的电子排布式或排布图违反构造原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol该分子中σ键个数为_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-中B的原   

子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为_______；

(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______；

A．

B．

C．

D．

(5)氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子电子式为_______，H2NCl中氯的化合价为_______。

30、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式_____________________________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

31、试回答下列问题：

(1)如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。若已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5kJ/mol

CO2(g)+C(s)=2CO(g)  ΔH2=+172.46kJ/mol

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)  ΔH3=-821.21kJ/mol

则表示CO的燃烧热的热化学方程式为____；高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为______。

32、常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：

(1)H2A为_____(填“强”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水会使的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则

①M的溶质可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化铵固体 B. KOH 固体   C. 水   D. 升高温度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+为____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______

33、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸浓度进行了如下实验。请完成下列填空：

(1)配制100 mL0.10 mol·L-1标准NaOH溶液，需称量_______g氢氧化钠固体

(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表。

①滴定达到终点的标志是_______。 

②根据表中数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。 

③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______ 。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

34、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=___；

（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=___mol/L。

（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。

35、和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)。

(2)下列有关乙烷()和乙烯()的描述正确的是___________(填字母)。

A．分子中均含有键和键   B．分子中的所有原子均处于同一平面上

C．分子中的碳碳键键长：乙烯＞乙烷  D．乙烯中碳原子的杂化轨道类型为

(3)已知相同条件下生成乙烯和乙烷的体积比为2：1，消耗和的体积比为6：5，则生成的CO和的物质的量之比为___________。

(4)①已知碳和硅的有关化学键键能如下所示：

简要分析乙烷的稳定性大于的原因：___________。

②如图表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示硅的曲线是___________(填字母)，判断的依据是___________。

(5)①通常情况下，与乙烯的沸点(-103.7℃)相比，氯乙烯()的沸点更高(-13.9℃)，其原因是___________。

②在乙烯中碳碳双键的键长为134pm，而在氯乙烯中碳碳双键的键长为138pm，请解释原因：___________。

36、下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：________。

(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，Q与水反应的化学方程式为_____。