资阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据:

已知:①1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量；

②键能:C—H键　413.4 kJ·mol-1、H—H键　436.0 kJ·mol-1。

下列叙述错误的是

A. CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1

B. C≡C键的键能为786.0 kJ·mol-1

C. 2CH4(g)+O2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1

D. H2O(g)＝H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1

2、可通过和制备，发生的反应为。下列说法正确的是

A．中Cl元素既被氧化，又被还原

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶11

C．反应中转移时，生成22.4L

D．氧化性：

3、下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、已知烷烃C4H10的同分异构体有2种，则C3NH9的同分异构体有（ ）

A．2种   B．3种 C．4种   D．5种

5、下列有关叙述错误的是

A. 中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量

B. 催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能

C. 涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现

D. 离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高

6、下列叙述正确的是（ ）

A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈

C. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀

D. 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

7、某化合反应分两步进行：①，②。下图中能正确表示能量变化过程的是

A．

B．

C．

D．

8、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．皮肤被昆虫叮咬后会产生红疹，主要是由于昆虫的体液内含有乙酸

B．热的纯碱溶液可用于洗涤以除去油污

C．牙膏中加入氟化钠或氟化锶，可以预防龋齿

D．依据碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应原理来制备泡沫灭火器

9、2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们在不对称有机催化领域的贡献。不对称碳又称为手性碳。我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子结构如图所示，其分子中手性碳的数目为

A．5

B．6

C．7

D．8

10、时，下列关于二元酸说法正确的是

A．若存在反应，则说明

B．若盐的溶液为酸性，则必为强酸

C．若为二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性时，则

D．若为二元弱酸，则取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液

11、下列关于热化学反应的描述中不正确的是(   )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ∙mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ∙mol－1

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ∙mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0kJ∙mol－1

C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

12、两种气态烃组成的混合气体0.2mol，完全燃烧得0.32mol CO2和7.2g水，则混合烃的平均分子式为

A. C1.6H4 B. C2H6 C. C4H10 D. C0.32H0.8

13、已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是

A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色

C.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

D.向AgCl的饱和溶液中加人NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等

14、25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH-＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变

15、亚磷酸(H3PO3)是有机磷水处理药剂的原料，有强还原性，容易被银离子氧化为磷酸。右图为向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数α(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系。下列关于亚磷酸的说法正确的是

A．亚磷酸与磷酸相似，均为三元酸

B．亚磷酸与银离子恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．亚磷酸的Ka2=10-7

D．pH为5～9时，主要反应的离子方程式为H3PO3+2OH-=HPO+2H2O

16、下列说法不正确的是

A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料

B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于芯片

C．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过范德华力相互结合的

D．可以用于制作LED发光材料

17、在理论上可用于设计原电池的化学反应是   (   )

A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

18、氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反应过程如图：

下列叙述错误的是

A．被氧化的反应为

B．如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛

C．制备乙醛的总反应为

D．催化剂再生的反应为

19、某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：

该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在

A．③和①

B．④和①

C．①和②

D．③和④

20、室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大

D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

21、硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是(　　)

A.a与电源的负极相连接

B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

D.当电路中通过3 mol 电子时，可得到1 mol H3BO3

22、对于0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，正确的是

A. 升高温度，溶液pH升高

B. 通入少量HCl气体，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大

C. c(NH4＋）+ c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)

D. c(Cl－）> c(H+）> c(NH4＋）> c(OH－)

23、晶体在熔融状态下能够导电，下图为该晶体的立方晶胞结构示意图，该结构也被称为反萤石结构。下列说法正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．熔点比高

C．该晶体中Li和O的配位数之比为2∶1

D．若该晶体密度为，则该晶体的晶胞参数为(NA为阿伏加德罗常数的值)

24、利用维生素C能使淀粉﹣碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少．要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（  ）

A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体

B.淀粉﹣碘溶液的体积和浓度必须相等

C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等

D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等

25、汽车尾气中的主要污染物是NOx和CO。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_____(填化学式)，图中对应反应的热化学方程式为_____。

(2)N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)　△H。有关能量变化过程如图所示。

①图中反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_____kJ/mol，该反应的△H=_____。

②在反应体系中加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则Ea_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H_____。

(3)利用NH3可将NOx还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　△H=-2070kJ/mol。若有0.5molNO被还原，则_____(填“释放"或“吸收”)的热量为_____kJ。

26、(1)按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT___________

②1，3－丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4加成___________

(2)现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：① CH3COOH (调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③ (制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)

请回答：

(a)属于醛的是__________(填序号)。

(b)与①互为同分异构体的是__________(填序号)。

(c)与③互为同系物的是__________(填序号)。

(3)下列各组物质中，具有相同官能团相同的是__________

A．和

B．和

C．和

D．HCOOCH3和CH3COOCH3

27、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______________反应方向移动，现象为______________。

(2)向氨水中通入HCl，平衡向_______反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。

(3)向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向______反应方向移动，溶液pH值______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

28、（1）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1①

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________。

（2）将等物质的量的 CH4和H2O(g)各 amol 充入1 升恒容密闭反应器发生如下反应:CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。某温度下反应达平衡，平衡常数 K＝27，此时测得 CO的物质的量为0.10 mol，则a=______，CH4 的平衡转化率为__________(计算结果保留两位有效数字)。

（3）已知 Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10， Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，某同学设想用下列流程得到BaCl2，BaSO4BaCO3BaCl2 则①的离子方程式为_______，该反应的平衡常数K＝____。

（4）碱性锌锰干电池是一种一次性电池，电极为Zn、碳棒，MnO2和 KOH 等组成的糊状填充物为电解质。该电池放电过程会产生 MnOOH，则该电池放电时正极电极反应为___________。

（5）以 Fe、石墨作电极， NaOH 作电解质溶液，可制取有广泛用途的Na2FeO4。在制备时，_____作阳极，阳极电极反应为___________。

29、糖类、蛋白质属于营养物质。

(1)蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。

①为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，实验室由2%的液和2%的氨水配制银氨溶液的过程为______。

②补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，向其中滴加10%的溶液，______。(实验中须使用的试剂有：10%的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)

(2)氨基酸是构成蛋白质的基石，天然蛋白质水解所得氨基酸为α-氨基酸。写出最简单的α-氨基酸的结构简式：______。

(3)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。1.16g有机物A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为1.08g和2.64g。

①有机物A的最简式为______。

②有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图分别如下图所示：

有机物A的结构简式为______。

30、如图装置闭合电键时，电流表A的指针将发生偏转。试回答下列问题。

(1)A池是________，Zn的电极名称是________；B池是________，Pt的电极名称是________。

(2)写出下列有关反应：

Zn极上电极反应：___________________________________________；

Pt极上电极反应：___________________________________________。

(3)B池中的总反应的化学方程式为_________________________________。

(4)如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进___________________________。

31、填空。

(1)写出基态As原子的核外电子排布式：___________，根据元素周期律，原子半径Ga___________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能Ga___________As。

(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；H、O、S电负性由大到小的顺序是___________。B和N相比，电负性较大的是___________；BN中B元素的化合价为___________；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为___________。

(3)铬基态原子的电子排布式为___________，氯元素的基态原子的价层电子排布式是___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)。

(4)基态Fe3+的M层电子排布式为___________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有___________个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为___________，基态磷原子的核外电子运动状态共有___________种，其价层电子排布式为___________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

32、回答下列问题：

(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_______。

(2)常温常压下，克乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。

(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成摩尔水时的中和热的热化学反应方程式中和热为_______。

(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

白磷， ①

红磷，           ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______填“高”或“低”。

(5)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。

反应

已知：

I.此条件下反应中，被氧化，放出的热量。

II.①写出此条件下，反应A的热化学方程式 _______。

②断开键与断开键所需能量相差约为_______。

33、化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。

请分析后回答下列问题：

(1)关闭F夹，打开C夹，由A口向装有少量苯的三颈烧瓶中加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：______________。

(2)D试管内出现的现象为________________________________________。

(3)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是_______________。

(4)在三颈烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是__________。

(5)反应结束后分离三颈烧瓶中的溴苯的实验方法是__________________。(铁屑已分离)

34、现有反应：CO（g）+ H2O（g） CO2 （g）+ H2（g） △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：

（1）达平衡时，CO转化率为多少______？

（2）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少______？

35、工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，某厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）“精制”过程中发生反应的离子方程式为_____

（2）若粗盐中SO42﹣含量也较高，沉淀剂可以是_____（填字母）且要在试剂Na2CO3之_____加入（填“前”或“后”）。

a．Ba（OH）2    b．Ba（NO3）2    c．BaCl2

（3）在电解过程中，产生H2的电极与外接电源的_____极相连；溶液pH增大的区域是_____（填“阳极区”或“阴极区”）。

（4）烧碱和氯气是电解饱和食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_____（填写计算表达式和结果且结果保留两位小数）。

36、含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为____；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是____；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是____。

(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为____；下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是____(填标号)。

A.sp3 B.sp3d C.sp3d2 D.dsp2

(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有____个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为____。

(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为____；该晶体的化学式为____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则C点原子的分数坐标为____；晶胞中C、D间距离d=____pm。