双河2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、乙酸蒸汽能形成二聚分子：2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g) △H＜0，现欲测定乙酸分子的相对分子质量。应采用的条件为(   )

A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压. D.高温低压

2、下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是

A．苯易与液溴发生加成反应

B．乙酸酸性比碳酸的酸性强

C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．乙醇能与金属钠发生反应

3、醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是

A．pH=3的CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO-)

B．pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na＋)

C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na＋)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)

D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)

4、在恒容密闭容器中发生如下反应：，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．密度保持不变

5、酸性水溶液随着浓度的增大会转化为，电解法制备的原理如图所示(两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是

A．d为电源的正极

B．电解一段时间后，左侧工作室的pH增大

C．电解时，生成的a气体和b气体的体积之比为1：2

D．电池工作时，外电路电子的流动方向为c→水溶液→NaOH水溶液→d

6、某科研机构提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是

A．设计该循环是为了制取能源气体O2

B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0

D．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生标准状况下44.8 LH2

7、常温熔融盐又称常温离子液体()，1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵，其熔点为。已知结合质子的能力比略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．该离子液体中含有氨分子

B．硝酸乙基管是一种有机盐，是弱电解质

C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：

D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的小

8、下列用系统命名法命名的烷烃名称正确的是

A．2-甲基-3-乙基戊烷 B．3,4,4-三甲基己烷

C．2-甲基-4-乙基戊烷 D．1,2-二甲基丁烷

9、下列关于SO2气体的说法正确的是

A.无色无味 B.难溶于水

C.能使品红溶液褪色 D.不具有氧化性

10、下列说法正确的是

A．最外层只有个电子的元素原子性质一定相似

B．离子键和共价键都有方向性和饱和性

C．碘单质升华破坏的主要是范德华力

D．由极性键构成的分子都是极性分子

11、下列实验能获得成功的是

A. 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在

B. 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀

C. 苯与浓溴水反应制取溴苯

D. 1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

12、下列有关物质组成、性质和变化的说法中正确的是

A．胆矾、漂白粉都是纯净物

B．小苏打的成分是Na2CO3

C．明矾净水过程中发生了化学变化

D．SO2和NO都属于酸性氧化物

13、有关化学用语正确的是

A．乙醇的结构简式C2H6O

B．臭氧的分子式O3

C．四氯化碳的电子式   

D．乙烯的最简式C2H4

14、2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为：2N2H4＋N2O4═3N2＋4H2O，下列说法正确的是

A．肼在反应中作氧化剂

B．该反应中N2既是氧化产物又是还原产物

C．燃烧时吸收大量的热

D．反应中每生成1molH2O转移4mol电子

15、一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH＞0，p1＜p2

B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

C．400℃、p1条件下，NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等

D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为

16、根据电子排布的特点，Cu在周期表属于(   )

A. s区   B. p区   C. d 区   D. ds区

17、有一种有机物结构简式为： CH3-CH=CHCH2CHO，下列对其化学性质的说法中，不正确的是（   ）

A. 能发生加聚反应

B. 能被银氨溶液氧化

C. 1mol该有机物能与1molBr2发生加成反应

D. 1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应

18、50 mL 1 mol·L‒1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是(   )

A.升高温度 B.将50 mL 1 mol·L‒1的盐酸改为100 mL 1 mol·L‒1的盐酸

C.用锌粉代替锌粒 D.用1.5 mol·L‒1的盐酸代替1 mol·L‒1的盐酸

19、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、SO3 浓度分别为 0.3mol/L、0.15mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡时，可能存在数据

A．O2为0.3mol/L

B．SO2、SO3 均为0.4mol/L

C．SO3为0.4mol/L

D．SO3为0.6mol/L

20、下列离子方程式正确的是

A.醋酸钠水解的离子方程式：

B.Cl2通入到水中：

C.稀硝酸和FeO反应：

D.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：

21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同，下列说法正确的是

A．第一电离能：W＞X＞Y＞Z

B．简单离子的还原性：Y＞X＞W

C．简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z

D．氢化物水溶液的酸性：W＞Y

22、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ∙mol−1]：下列说法正确的是

A．c3＞1.5c1

B．a＋b=92.4

C．1.5p2＜p3

D．α1＋α3=1

23、侯氏制碱法工艺流程如下图，其中向母液中先通氨气，后加入细小食盐颗粒作用是

A.制得较多的碳酸氢铵

B.使更多地析出

C.增大的浓度，使更多地析出

D.使转化为，提高析出的纯度

24、下列说法正确的是

A．   分子中最多5个原子共线

B．一定条件下1mol   最多能与3molNaOH反应

C．   与在光照下反应，生成   

D．   含有1个手性碳原子(与4个不同的原子或原子团相连的碳原子)

25、(1)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表:

回答下列问题:

①该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。 

②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____________________。 

③若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、4mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K____(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

④若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol∙L−1、2 mol∙L−1、4 mol∙L−1、4 mol∙L−1，则此时上述反应的平衡移动方向________________

(2)图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H2所需能量较少的是___________。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。

①H2S的平衡转化率=________，反应平衡常数K=__________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H2S的转化率_________。

26、将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则

(1)该物质实验式是___。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。

(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。

(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。

(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。

27、氢能源是最具应用前景的能源之一。

(1)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，若用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_______；理论上，正极消耗2.8L氧气(标准状况下)时，电路中通过电子的物质的量为_______。

(2)高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示。通过控制双控开关，可交替得到和。

①当连接时可制得的气体是_______。

②当连接时，电极2附近的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③当连接时，电极3作_______极，其电极反应式为_______。

28、填空

(1)已知下列热化学方程式：

①H2O(1)=H2(g)+O2(g)　△H1=285.8 kJ∙mol−1

②C(s)+O2(g)=CO(g)　△H2=−110.5 kJ∙mol−1

③H2O(g)=H2(g)+O2(g)　△H3=241.8 kJ∙mol−1

上述反应中属于放热反应的是_____ 。

(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_____。

a．太阳能转化为化学能       b．化学能转化为电能

(3)若反应③使用催化剂，那么△H3将_____(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=_____kJ∙mol−1。

(5)0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B2O3)和气态水，释放203.3kJ的热。

①写出反应的热化学方程式_____。

②H2O(1)=H2O(g)　△H=_____kJ∙mol−1。

③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B2H6)完全燃烧生成液态水生成的热_____kJ。

29、在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况下),在此之后又经过4 min,铁粉完全溶解。则:

(1)在前2 min内用v(FeCl2)表示的平均反应速率是多少?________

(2)在后4 min内用v(HCl)表示的平均反应速率是多少?______

(3)前2 min与后4 min相比,反应速率哪个较快?_______

30、在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系如下：

(1)K的表达式为：    .

(2)该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”).

(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是       .

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=C(CO)

31、(1) 25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。

③在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO- + H+ △H>0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸   b.加热c.加水稀释至0.010mol/L   d.加入少量冰醋酸   e.加入少量氯化钠固体

④常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。

a.c(H+) b. c.c(H+)c(OH-) d.

⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O ⇌ H++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_______(填字母序号)。

a.向水中加入NaOH固体 b.向水中加入NaHSO4固体c.加热至100℃ d.向水中通入CO2气体

(3)常温下，将pH=11 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸混合，所得溶液的PH=9，则酸、碱溶液的体积比是_______。

32、现有以下六种物质：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si  请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)可作环境消毒剂的是________；

(2)可作制造光导纤维的是________；

(3)用作红色油漆和涂料的是________ ；

(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 ________；

(5)可以用于制造光电池的是________；

33、Ⅰ．实验室用0.100mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

(1)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的___________操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为___________。

(2)下列操作会导致实验结果偏低的是___________(填标号)。

A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

(3)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

则盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。(保留三位小数)

Ⅱ．一定浓度的溶液中含硫元素所有微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

(4)图中a、b、c三点，水电离的由大到小的顺序分为___________(用a、b、c表示)，pH=3时，___________。

34、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________；

(2)该反应为______反应(选填吸热、放热)；

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃；

(4)830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ，平衡时CO2的体积分数是__________。

35、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)       ΔH1=-164.7kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       ΔH2=+41.2kJ·mol-1

反应III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)       ΔH3=-247.1kJ·mol-1

向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。

(1)反应I~III中，属于吸热反应的是____(填反应序号)。

(2)反应I的平衡常数表达式为____。

(3)盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH=____。

(4)结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因：___。

(5)在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：____、____。

36、一种离子晶体的晶胞如图，其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

(1)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子数目为_______。

(2)若A离子的核外电子排布与Ar相同，B离子的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______。

(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______，阴离子周围距离最近的阳离子数_______。

(4)已知该晶体的密度是d g·cm-3，则该晶胞的体积是 _______ cm3(只列算式)。