拉萨2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列反应不属于加成反应的是(  　　)

A.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

B.2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C.+H2CH3CH2OH

D.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

2、下列反应中属于放热的氧化还原反应的是

A．火药爆炸

B．水煤气的制取

C．中和反应

D．煅烧石灰石

3、价电子排布式为的元素，下列有关它的描述正确的有

A．质子数为7

B．电负性最大

C．原子半径最大

D．第一电离能最大

4、氯乙烯是合成PVC的原料之一，它属于（　　）

A. 烃    B. 卤代烃    C. 醇    D. 羧酸

5、下列说法正确的是

A．油脂水解可得到氨基酸

B．蛋白质水解可以得到高级脂肪酸

C．维生素是一类高分子化合物

D．淀粉和纤维素的组成的化学式可表示为(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

6、我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B

B．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2

C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似

D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2

7、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．由水电离出的的溶液中：、、、

B．在含大量的溶液中：、、、

C．与Al反应能放出溶液中：、、、

D．在的溶液中：、、、

8、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.=1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、

B.透明溶液中：、Na+、、K+

C.由水电离出的c(H+)=10-14 mol۰L-1的溶液中：Cl-、Na+、、

D.pH=0的溶液中：Fe2+、、K+、

9、下列处理方法中，正确的是

A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B. 将过期的化学药品直接倒入下水道

C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

10、用、表示的两步电离常数。常温下通过下列实验探究、溶液的性质。

实验1   测得溶液的pH约为3.5

实验2   分别向浓度相等的和溶液中滴加溶液，均有白色沉淀生成

实验3   向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅

实验4   向溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色

下列说法正确的是

A．实验1说明

B．实验2中发生两个离子反应方程式均为：

C．实验3中溶液红色变浅，说明水解程度变小

D．实验4中反应后的溶液中存在：

11、下列说法正确的是

A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

12、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作

A．负极

B．阳极

C．正极

D．阴极

13、从2月4日开幕到2月20日闭幕，为期17天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。下列冬奥会有关物品所用材料属于合金的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有关卤化氢的说法正确的是

A．键长：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I

B．键能：H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I

C．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长

D．H—F键是p—pσ键

15、将铁粉和硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）（   ）

A. B. C. D.

16、当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是

A．MgSO4

B．NaOH

C．HCl

D．NaCl

17、“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法正确的是

A．由于氢键的存在使水分子的热稳定性强

B．第一层固态冰的密度最大

C．冰面变滑与氢键的断裂有关

D．1mol“准液体”中含有2mol氢键

18、下列物质一定属于同系物的是

A. ①和②   B. ④和⑥   C. ⑤和⑦   D. ③和④

19、一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（   ）

A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

20、下列有机物的命名正确的是

A．1，3，4—三甲苯

B．2—乙基丁烷

C．2—甲基—1—丙醇

D．1，3—二溴丙烷

21、苏沃雷生是由Merck公司开发研制的一种新型催眠药，化合物3是合成苏沃雷生的医药中间体，其合成路线如图所示。已知三氮唑   为平面形分子。下列说法正确的是

A．化合物1分子间可发生加聚反应生成高分子化合物

B．化合物1与氢气加成后的产物中有3个手性碳原子

C．1mol化合物2与氢气反应最多消耗4mol

D．化合物3分子中的氮原子是杂化

22、某有机物如图所示：，下列有关它的推测，正确的是 ( )

A.1mol该有机物完全燃烧生成10molCO2

B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.常温下为液态，难溶于水

D.与过量的溴的溶液反应后产物为：

23、由环戊二烯(a)制备金刚烷(d)的合成路线如图所示．下列说法正确的是

A．反应①为加成反应

B．含苯环且苯环上只有两个链状取代基的b的同分异构体有12种(不考虑顺反异构)

C．b和d中手性碳原子的个数均为4

D．c与d的结构相似，两者互为同系物

24、已知反应：。现有如图所示三个初始体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在一定温度下反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.容器Ⅰ、Ⅲ中正反应速率始终是：

B.容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中化学平衡常数值：

C.容器Ⅱ、Ⅲ中的的平衡转化率：

D.三个容器中反应述平衡后，分别充入等量惰性气体，Ⅰ、Ⅲ平衡不移动，Ⅱ平衡正向移动

25、二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=________mol/（L•min）；计算该反应的平衡常数K=___________。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）。

A．加入合适的催化剂

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol

写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式__________________。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：__________________

26、按要求回答下列问题：

(1)分析下面的能量变化图，则     ___________0(填“＞”“＜”或“=”)。下列化学反应的能量变化与相同的是___________

A．碳在高温下与水蒸气的反应

B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．与的反应

(2)1molC(s)与反应生成1molCO(g)和，需吸收131.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。

(3)拆开键、键、分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成的反应热为___________kJ/mol。

(4)已知①     

②     

③     

利用上述三个反应，计算     的反应焓变为___________。(用含、、的式子表示)

27、现有下列物质：

①NH2—CH2—COOH、 ②CH2OH(CHOH)4CHO、③(C6 H10O5 )n (纤维素)、

④ NH2—CH2CH(CH3)—COOH、⑤ HCOOC2H5、⑥。

（1）属于糖类的是________（填序号，下同），属于α-氨基酸的是____________；

（2）化合物⑥系统命名为______________，化合物②所含的官能团名称为__________；

（3）化合物①与⑥混合发生缩合反应可生成的二肽结构（含一个肽键）最多有_______种；

（4）写出化合物①与盐酸发生反应的化学方程式____________________________________；

（5）能发生水解且水解的最终产物能发生银镜反应的是_______________。

28、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

(3)计算容器①中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正   V逆(填大于，小于或等于)

(4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．平衡时，两容器中CO的转化率相同

(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：   。

29、(1)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/c2＝_____。

(2)常温下，将1mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中＝_____。

(3)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O⇌H3O++OH﹣，则液态NH3电离的方程式是_____。

30、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为______；

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)；

(3)当乙池中B极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为______(标准状况下)，丙池中D极析出______g铜；

(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的将______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；丙中溶液的将______。

31、(1)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表:

回答下列问题:

①该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。 

②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____________________。 

③若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、4mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K____(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

④若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol∙L−1、2 mol∙L−1、4 mol∙L−1、4 mol∙L−1，则此时上述反应的平衡移动方向________________

(2)图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H2所需能量较少的是___________。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。

①H2S的平衡转化率=________，反应平衡常数K=__________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H2S的转化率_________。

32、常温时，向体积均为V0、浓度均为1mol/L的HClO2和HBF4两种酸溶液中分别加水，稀释至体积为V，稀释过程中溶液pH随()的变化如下图所示。

回答下列问题：

(1)HBF4为___________酸(填“强”或“弱”)。

(2)HClO2的电离方程式为___________。

(3)b⃗c过程中，HBF4溶液被稀释了___________倍。

(4)中和等体积、pH均为3的这两种酸溶液，消耗NaOH的物质的量较多的是___________(写出化学式)。

(5)依据a点，Ka(HClO2)=___________(结果保留两位有效数字)。

33、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验，

回答下列问题：

（1）由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________（从下列图中选择，写出名称。)

（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u∞）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。﹝已知FeSO4、Fe2(SO4)3溶液均显酸性﹞

（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。

（5）根据（3）（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极的电极反应式为____。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。

（6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是________。

34、（1）室温下，2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：______。

（2）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJ•mol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ•mol-1，则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。

（3）已知几种化学键的键能如表所示：

则反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。

（4）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

请回答下列问题：

①乙烷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。

②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式__________。

35、硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广，请回答下列问题：

(1)HF能与化合得到，从化学键形成角度分析HF与能化合的原因是形成___键。

(2)为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到，和中B的杂化轨道类型分别为_______。

(3)被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(4)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_____(填选項字母)。

A.离子键　　　B.共价键　　　C.氢键　　　D.金属键　　　E.范德华力

(5)某种金属锂的硼氢化物是优质因体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示；占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为______。

36、Ⅰ.用硼镁矿(主要成分为，含、、铁的氧化物等杂质)生产硼酸(H3BO3)并回收硫酸镁的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程发生的主要化学反应方程式为_______。为避免“酸浸”产生大量气泡使物料溢出，应采取的措施为_______。

(2)“除杂”时向滤液中加入和试剂a，的作用为_______(用离子方程式表示)。试剂a为_______。

(3)硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示。为从“母液”中充分回收，应保持“母液”在_______℃以上蒸发浓缩结晶、_______，再用乙醇洗涤后干燥。

Ⅱ.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以硼酸为原料经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

(4)BN中B的化合价为_______。

(5)在中，F-B-F的键角是_______，和过NaF作用可生成，的空间结构为_______。的电子式为_______。