乐东2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是：

A．甲烷

B．三氟化硼

C．五氯化磷

D．二硫化碳

2、下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是( )

A. CH2=CH—CH2CH2Cl   B. CH3CH2Cl

C. CH3Br   D.

3、在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是(   )

A．6个120°   B．5个108°   C．4个109°28′   D．6个109°28′

4、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c＜b＜a

B．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)

C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化

D．该溶液中存在：

5、将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。沼气的主要成分是

A.CO B.CH4

C.H2 D.H2S

6、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是

A. 氯化铝   B. 硫酸铁   C. 碳酸氢钠   D. 亚硫酸钠

7、燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．电池工作时，得到电子，发生还原反应

B．电极b上的电极反应式为

C．燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能

D．电池工作时，溶液中的向电极a迁移

8、可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度 （ ）

A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②③④

9、某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是

A．(CH3)2C(CH3)OH

B．(CH3CH2)2CHOH

C．CH3(CH2)3CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH

10、北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠呦呦获诺贝尔医学奖，屠呦呦从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿素提取出可以高效抑制疟原虫的成分——青蒿素(结构简式如图)，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是(   )

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．青蒿素能与NaOH溶液反应

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂 

D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

11、爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄电池的叙述错误的是

A．放电时，Fe参与负极反应，参与正极反应

B．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动

C．放电时，负极上的电极反应式为

D．充电时，该蓄电池的负极连接电源的负极

12、某有机物分成两等分，一份与足量的金属钠反应，得到V1 L气体；另一份与足量的NaHCO3溶液反应得到气体V2 L(同温、同压)，若V1=V2＞0，则该有机物可能是

A．HOCH2-CH2OH

B．CH3COOH

C．HOOC-CH2CH2OH

D．HOOC-COOH

13、近日，陕西师范大学联合韩国梨花女子大学成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法正确的是

A．

B．中O的化合价为-2

C．催化过程中有极性键断裂和非极性键形成

D．过程⑦可表示为

14、环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法正确的是

A．是反应物之一

B．该反应的总反应属于取代反应

C．该反应过程中有3种中间体

D．反应过程存在极性键和非极性键的断裂和形成

15、某不饱和烃能与完全加成，其加成后的产物又能被完全取代。则该烃是

A．乙炔

B．丙烯

C．丙炔

D．1，3-丁二烯

16、下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）

A．乙烷和己烷   B．CH3COOH、C3H6O2

C．和   D．C2H4、C4H8

17、下列化学用语或图示表达正确的是

A．的结构示意图：

B．反式聚异戊二烯的结构简式：

C．乙醇的核磁共振氢谱：

D．基态N原子的轨道表示式：

18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈

C.温度过高对合成氨不利

D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

19、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是

A．2.2gCO

B．3.6gH2O

C．3.2gO2

D．49gH2SO4

20、将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为

A. 4   B. 6   C. 8   D. 16

21、H2在O2中燃烧的反应为2H2+O2=2H2O，反应前后没有发生变化的是（   ）

A. 元素的种类   B. 分子的数目   C. 物质的总能量   D. 物质的总质量

22、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径Z＞X＞Y，电负性Y＞X＞Z

B．M为VIB族元素，基态W+的价电子排布式为3d94s1

C．Z(XY3)2中含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3

D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，简单氢化物的沸点Y＞X

23、下列描述不正确的是（ ）.

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去

B.往Na2CO3溶液中加水，增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al （SO4）2、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4＋）：①>②>③

D.在水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在

24、根据实验目的，下列实验及现象、结论有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物。

已知：① A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一种。

② 一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol。

③ C为饱和链烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种。

回答下列问题：

（1）B的最简式是_______，写出B的一种链状同分异构体的结构简式_________（要求含有两种官能团）                         。

（2）C的分子式为_______，与C具有相同碳原子数且主链碳原子数也相同的单烯烃的名称是       。

（3）A的结构简式______________。

26、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是___________；②Cu电极上发生的电极反应式为__________________；

③原电池工作时，盐桥中的_________离子(填“K+”或“Cl—”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是____________极；②图丙中的②线是_________离子的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_________L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是____________________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________。

③Na2FeO4能消毒、净水的原因_______________________。

27、下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；

（2）第三周期元素的最高正化合价___________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；

（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)    ___________；

（5）第二周期元素的第一电离能    ___________。

28、价类二维图是学习和研究物质转化及其性质的有效方法，如图是氮元素的价类二维图。

(1)从氮元素角度，图中所示氮的氧化物中既有氧化性又有还原性的是_______。

(2)与水反应转化为的化学方程式为_______，并用单线桥表示电子转移情况。

(3)一定条件下，可用对汽车尾气(常含有)进行无害化催化处理。请利用价类二维图写出对NO进行转化的化学方程式_______。

(4)铜与稀硝酸反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

(5)将通入稀所得盐溶液呈酸性的原因：_______(用离子方程式表示)；0.1mol/L该盐溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_______。

29、回答下列问题

(1)在400℃时，将一定量的AB2和14molB2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2AB2+B2 2AB3，已知2min后，容器中剩余2molAB2和12molB2，则：

①反应中消耗了_______molAB2，2min后AB3的物质的量浓度是_______。

②2min内平均反应速率：v(B2)=_______。

③发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为：_______。

(2)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①Z的产率是_______。

②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为_______。

30、I.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，回答下列问题：

（1）用D表示2min内的平均反应速率为____________，A的转化率为_____________。

（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____________mol B 物质。

（4）若向原平衡体系中再投入1molA和1molB,B的转化率_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

II.有人设计出利用CH3OH 和O2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH3OH 在O2中燃烧，则：

（1）每消耗1molCH3OH 可以向外电路提供___________mole-；

（2）负极电极反应式为________________________。

（3）电池放电后，溶液的pH_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

31、Ｉ．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：

（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。

II．亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）①某温度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是   ，

②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式   。

III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1  已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高，催化剂的催化效率越高

②M点平衡常数比N点平衡常数大

③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大

④增大压强可提高乙烯的体积分数

⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率

IV．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（3）若在500℃时，投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=________。

32、CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1mol CO和2mol H2，测定不同时间、不同温度(T/℃)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：

①T1_______(填“>”或“＜”或“=”)T2.已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_______，平衡常数表达式为_______；

②若将1mol CO和2mol H2通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙所示)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_______；

③达到平衡后若再向恒压容器乙中通入1mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

④达到平衡后若再向恒容容器甲中通入1mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

⑤在T2温度下，向甲容器中重新加入1mol CO、2mol H2、3mol CH3OH时，υ正_______υ逆(填“>”“<”“=”)

33、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置甲中，a仪器的名称是_______；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_______(写出一条即可)

(2)装置乙的作用是_______

(3)装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2 。写出反应的化学方程式：_______

(4)本实验所用的Na2CO3中含有少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_______。

[实验中供选择的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的PH=9.5]

(5)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_______洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol/L 的KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O被氧化为SO时消耗高锰酸钾溶液的体积为40.00mL。则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_______(保留小数点后一位)

34、若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____________(填字母)；

A.容器内压强保持不变

B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合气体的相对分子质量保持不变

D.混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=_________ (kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=__________kPa•min-1。

35、常温下某学生用的标准溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

(1)以上步骤有错误的是______（填序号）。

(2)用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入______中（从图中选填“甲”或“乙”）。

(3)实验中应选用______作指示剂，判断达到滴定终点的依据是______。

(4)第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则标准溶液的实际用量为______mL。

(5)若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）分别是：滴定前未用标准液润洗碱式滴定管。______；滴定结束后读数时俯视液面______。

(6)若上述实验是滴定未知浓度的盐酸，当两者恰好完全反应后又多滴了半滴标准溶液（一滴约为0.05mL），此时混合溶液的体积为50mL，则混合溶液的=______。

36、软锰矿的主要成分是。黄铁矿的主要成分是，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的范围如下表所示：

(1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施为_______。

(2)“氧化"中加入发生反应的离子方程式为_______。

(3)“除铁、铝”时，需要调节溶液的范围为_______。

(4)“50℃碳化得到碳酸锰，反应的化学方程式为_______。

(5)测定软锰矿中的纯度。称取软锰矿样品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置，被还原为(杂质不参加反应)。用标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液。滴定反应为。计算软锰矿中的质量分数：_______。(写出计算过程)。