临沧2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、常温下，下列关系的表述中，正确的是（   ）

A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l

B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等

C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D.浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH②>③>①

2、下列图示显示了生活中的分离活动，其描述错误的

A．图1是野外获得可饮水，其主要采用了过滤和吸附的方法

B．图2是利用海水获得淡水，其采用了蒸馏的方法

C．图3是目前某宝卖的油水分离勺，其采用了分液的方法

D．图4是洗涤剂的去油污原理，其采用了萃取的方法

3、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化，以下叙述中错误的是

A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

D．增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度都可增大活化分子百分数，增大单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应

4、近年化学家研发出“锂-空气电池”，其储能最高可达锂离子电池的5倍，该电池工作原理如图所示。放电时的总反应为：2Li+O2=Li2O2，下列说法错误的是(   )

A.放电时负极反应为：Li-e-=Li+

B.充电时阴极发生还原反应

C.该电池电解质溶液的溶剂是水

D.电池工作时，正极材料增重46克，转移电子数为2 mol

5、某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是（ ）

A．Na＋、Fe2＋、NO3－   B．Na＋、Mg2＋、NO3－

C．Cu2＋、Ba2＋、Cl－ D．K＋、Na＋、HCO3－

6、如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法不正确的是

A．实验室可用充分燃烧的方法消除H2S污染

B．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C．电解过程中的阴极反应主要为：2H+ +2e- =H2↑

D．该工艺流程体现绿色化学思想

7、LiFePO4电池具有稳定性高、对环境友好等优点，可用于电动汽车。该电池放电时电极反应式为：正极：FePO4 ＋Li+＋e−=LiFePO4，负极：Li－e− ＝ Li+，下列说法中正确的是(　　)

A.可加入硫酸以提高电解液的导电性

B.充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连

C.充电时阳极反应式：Li+＋e−=Li

D.放电时电池内部Li＋向负极移动

8、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ）

A. 此电池能发出蓝色火焰

B. 氢氧燃料电池的能量利用效率与直接燃烧氢气相同

C. 工作时，电解液的pH不断减小

D. 电极反应为：负极2H2＋4OH－－4e－＝4H2O；正极O2＋2H2O＋4e －＝4OH－

9、二氧化硫使品红褪色，这体现了二氧化硫的

A．氧化性

B．还原性

C．吸附性

D．漂白性

10、有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是 （ ）

A．温度计必须伸入反应物的液面以下

B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑

C．乙烯气体中混有有刺激性气味的气体

D．加热要缓慢，使温度逐渐上升至170℃ 

11、25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是（   ）

A. 两种溶液中存在的粒子种类相同    B. 两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

C. c(OH－)前者大于后者    D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大

12、硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。下列各组物质中，属于含硅化合物的是

A. CO2   B. NH3   C. SiO2   D. Li2CO3

13、某元素M的基态原子的价层电子排布式为，则其在元素周期表中的位置为

A．第四周期第ⅠA族

B．第五周期第ⅥB族

C．第四周期第ⅥB族

D．第五周期第IA族

14、根据实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、某同学设计如图装置(气密性已检查)制备白色沉淀，下列说法正确的是

A．仪器1可替换为长颈漏斗

B．向NaOH溶液中加入适量煤油或，可阻隔空气，延缓氧化

C．打开K1和K3，当装置2中产生均匀气泡后，打开K2，关闭K1和K3，装置4中出现白色沉淀

D．装置2和5的作用是为了吸收尾气，防止污染

16、氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是(   )

A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不能与氢氧化钠溶液发生反应

17、已知：①

②

③

④

下列说法错误的是

A. B. C. D.

18、现用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。有关说法正确的是

A.铜片上的电极反应：Cu-2e-=Cu2+

B.锌片为电池的负极，发生氧化反应

C.外电路中电子由铜片经导线流向锌片

D.该电池工作时电能直接转化为化学能

19、影响物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是

A．分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小

B．能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大

C．极性分子在水中的溶解度一般比较大

D．物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键

20、已知双烯合成反应如图所示：

+→

那么对于CH3－CH=CH－CH=CH2与CH2=CH2发生的反应说法正确的是

A．反应物中都不存在顺反异构

B．反应产物为七元环

C．该反应为加成反应

D．产物不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

21、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是

A．a=6.00

B．b＜318.2

C．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v一定改变

D．相同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比

22、下列说法错误的是

A．水稳定是因为水中含有大量的氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键

D．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键

23、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列说法中正确的是（    ）

A.该反应中△S>0，△H>0

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

D.碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐分解一定自发进行

24、苏沃雷生是由Merck公司开发研制的一种新型催眠药，化合物3是合成苏沃雷生的医药中间体，其合成路线如图所示。已知三氮唑   为平面形分子。下列说法正确的是

A．化合物1分子间可发生加聚反应生成高分子化合物

B．化合物1与氢气加成后的产物中有3个手性碳原子

C．1mol化合物2与氢气反应最多消耗4mol

D．化合物3分子中的氮原子是杂化

25、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

①②③组实验所用HA为同一种酸，请回答：

(1)从①组情况分析，HA是___________酸(填强或弱)，其溶液中的水解离子方程式___________。

(2)②组情况表明，c___________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，反应后的溶液中c(HA)+c(A-)=___________mol·L-1。①②③组实验所得溶液中，___________组实验所得溶液H2O的电离程度最大(填①、②或③)。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol·L-1。c(Na+)-c(A-)=___________mol·L-1，c(OH-)-c(HA)=___________mol·L-1。

26、完成下列填空

(1)关注营养平衡、正确使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：

A．白菜       B．鸡蛋       C．麻黄碱       D．阿司匹林

请根据题意，用字母代号填空。

①富含蛋白质的物质是___________

②属于严格禁止的兴奋剂是___________

③含有一定量纤维素的物质___________

④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是___________

(2)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内___________(填元素符号)元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病。

②维生素C又称抗坏血酸，在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的___________性(填“氧化”或“还原”)。

③某种食品的配料标签如下图所示。该配料中，属于防腐剂的是___________。蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸结构中含有的官能团有氨基和___________(写官能团名称)。

(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列物质中，属于天然高分子材料的是___________(填字母)

A．玻璃       B．塑料       C．棉花

②下列有关合金性质的说法正确的是___________(填字母)。

A．合金的熔点一般比它的成分金属高

B．合金的硬度一般比它的成分金属低

C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

③纤维在现工生产生活中应用广泛，下列不属于天然纤维的是___________(填字母)。

A．蚕丝       B．棉花       C．尼龙

④钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是___________；

A．化学腐蚀       B．电化学腐蚀

(4)改善生态环境，是当前重要的民生工程。

①下列物质中，不会造成室内空气污染的是___________(填字母代号，下同)。

A．室内吸烟产生的CO     B．家用燃气燃烧产生的 C．室内装饰材料释放的HCHO(甲醛)

②矿泉水瓶一般由塑料制得，废弃后正确的处理方法是___________；

A．填埋       B．焚烧   C．回收再利用

③工业处理含有的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的pH，使之转化为沉淀而除去。这种试剂可以是___________。

A．       B．       C．

27、方程式书写：

(1)二氧化碳与苯酚钠反应的方程式_______

(2)溴乙烷制乙醇_______

(3)溴乙烷制乙烯_______

(4)苯酚与浓溴水反应_______

28、(1)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4 (g)  ΔH= -57.2k/mol。

i．此反应自发进行的条件是___________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”) 。

ii．一定温度下，现将1 molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。

① ② ③ ④

ⅲ．若反应2NO2 (g)N2O4 (g)在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___________移动(填“左”、“右”或“不”)，重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)，N2O4的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)i．温度为T1时，向2L密闭容器中通入0.20 mol CO和0.40 molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g )  ΔH2＜0，CO的物质的量与时间的关系如图所示，则该温度时反应的平衡常数K= ___________；

ii．已知温度T2＞T1，请在原图上画出在温度T2时反应过程中CO的物质的量与时间的关系图________。

29、I.实验室以K2MnO4为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-。

(1)CO2法：实验装置如图：

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知_______。

②停止通入CO2，过滤除去_______(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO4粗品。若CO2通入过多，产品中可能混有的杂质是_______。

(2)电解法：实验装置如图。

①阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

②与CO2法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。，

(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。则其负极反应式为_______。

(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为_______。

30、有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知七种有机化合物，根据要求回答问题。

A．B．C．D．E．F．

(1)用系统命名法命名A物质：___________，A的一氯代物有___________种。

(2)B物质的分子式为：___________，按官能团分类，B所属的类别是___________。

(3)在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是___________。

(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式___________。

(5)写出E在作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：___________。

(6)检验F中官能团可以选择银氨溶液，写出银氨溶液的配置方法：___________。

31、有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的＋1价离子是一个质子。

试回答下列问题：

（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式____________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。

（2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是________________________________________。

（3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式________________________。

32、碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。回答下列问题：

(1)溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_______(用含的代数式表示)。

(2)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数_______。[已知，]

(3)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用。请从化学平衡的角度说明原因：_______。

33、中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸60mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是______。

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于______。

(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_____填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：______。(从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入   C.一次迅速倒入

(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：______。 (从下列选出)。

A.用温度计小心搅拌   B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯   D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(6)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

34、（1）据报道，我国在南海进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1  ①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ΔH2＝－41.2kJ·mol－1  ②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH3  ③

则反应①自发进行的条件是___（填“低温”或“高温”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)  ΔH=－1940kJ·mol-1，计算H—F键的键能为__kJ·mol-1。

（3）0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和CO气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式___。

35、研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量是实现碳中和的研究热点。为减少CO2对环境造成的影响，可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ、Ⅱ的lnK(K代表化学平衡常数)随 (温度的倒数)的变化如图1所示。反应Ⅰ自发进行的条件是_______，升高温度， 反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数_______ (填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大CO的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

B．降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小

C．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

D．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同

(3)恒压下将CO2和H2按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图2。

其中： CH3OH的选择性=

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。

A.210℃             B.230℃            C 催化CZT          D.催化剂CZ(Zr-1)T

②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。

(4)恒温恒压密团容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，初始压强为p0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%。则反应Ⅱ的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。

36、前四周期元素X、Y、Z、W、Q、R、T的原子序数依次增大，X元素原子的L层上s电子数等于p电子数，Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，W单质暗处遇H2发生爆炸，Q元素单质常温、常压下是气体，Q原子的M层上有1个未成对的p电子，R元素价电子层各能级处于半充满状态，T元素的正三价离子的3d轨道为半充满。

回答下列问题：

(1)基态R原子的价电子排布式为_______，基态T原子中，两种自旋状态的电子数之比_______。

(2)基态X原子有_______种空间运动状态不同的电子，基态Z原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(3)Y、Z、Q原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(4)同周期中第一电离能小于Y元素有_______种，上述元素中电负性最大的为_______(填元素符号)。