泸州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、氯化硼(BC13)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．硼原子以sp3杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．氯化硼晶体属于离子晶体

2、如图所示的装置，C、D、E、F是惰性电极。甲中是硫酸铜溶液、乙中是饱和氯化钠溶液，将电源接通后，在F极附近能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体。则以下说法正确的是

A.A极是电源正极

B.丙装置给锌镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

C.甲、乙装置的D、E电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2

D.装置丁的X极是铁，电解液是硫酸钠溶液，丁中可得到白色的Fe(OH)2沉淀

3、垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。下列做法符合该原则的是

A．分类投放生活垃圾   B．回收医疗塑料垃圾制水杯

C．焚烧户外垃圾   D．随意丢弃废旧电池

4、化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(  )

A.纯碱—NaOH B.水银—Ag

C.绿矾—CuSO4·5H2O D.小苏打——NaHCO3

5、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)⇌CO(g) ∆H1=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)= H2O(g) ∆H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3=-394kJ/mol

下列说法不正确的是(   )

A.25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=-41kJ/mol

B.增大压强，反应①的平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2

D.反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ

6、下列有关银镜反应实验的说法不正确的是

A．向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液

B．实验前先用热的烧碱溶液洗涤有油脂的试管，再用蒸馏水洗涤

C．采用水浴加热，不能直接加热

D．可用浓盐酸洗去银镜

7、分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）

A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 7种

8、发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：① N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol；②N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(l)  ΔH =-1135.7 kJ/mol

B．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)  ΔH=- 1000.3 kJ/mol

C．N2H4(g) + NO2(g)= N2(g) + 2H2O(l)  ΔH=-1135.7 kJ/mol

D．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)  ΔH=-1135.7 kJ/mol

9、25℃时，CuS(黑色)的Ksp为6.3×10−36，ZnS(白色)的Ksp为1.6×10−24，下列说法不正确的是

A．饱和CuS溶液与饱和ZnS溶液相比，前者c(S2−)更小

B．往ZnS悬浊液中滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀

C．CuS在稀硫酸中的Ksp大于在硫化钠溶液中的Ksp

D．在饱和CuS和ZnS的混合溶液中，

10、下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

11、温度为T ℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是

A．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时

B．T ℃时，a、b两点时反应的平衡常数

C．向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小

D．图中c点所示条件下

12、某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c(X)＝4 mol·L－1，c(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。则a为(  )

A．1   B．2   C．3   D．4

13、下列关于药物的使用说法正确的是

A.阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用

B.使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射

C.服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液

D.胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药

14、下列叙述正确的是(　　)

A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用

C. 价电子越多的金属原子的金属性越强

D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

15、下列物质能使紫色石蕊变色的是（　　）

A.石炭酸 B.甲酸 C.乙醇 D.乙酸乙酯

16、已知有10种二氯取代物，则其六氯取代物有

A．6种

B．8种

C．10种

D．12种

17、下列说法正确的是

A．在、液态水汽化时需要吸收的热量，则的

B．稀硫酸与溶液反应的热化学方程式为：

C．已知 ，则的燃烧热为

D．已知 ，则

18、实验室用加热NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是

A．生成NH3

B．干燥NH3

C．收集NH3

D．吸收NH3尾气

19、铼高温合金材料用于制造航空发动机，下列关于的说法不正确的是（   ）

A.核电核数110 B.中子数110 C.质量数185 D.质子数75

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．使甲基橙呈红色的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、CO32-

B．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-

C．水电离出来的c（H+）=l×l0-12mol/L的溶液：K+、NH4+、SO42-、Fe3+

D．的溶液:Na+、AlO2-、CO32-、NO3-

21、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反应过程中测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是

A.在0～t1 min内的平均反应速率为v（C）＝ mol•L－1•min－1

B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n（A）＝0.012 mol

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.0070 mol•L－1，则反应的ΔH<0

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率小于88%

22、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图

下列有关说法中不正确的是

A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B不能发生消去反应和酯化反应

C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2mol的NaOH

D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n：2：2

23、已知830℃时，可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的平衡常数K=1。T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4mol CO2和0.8molH2，随着反应的进行，测得H2O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。

关于该反应，下列说法正确的是

A．T＜830

B．20~40min内，v(H2)=1.5×10-2mol·L-1·min-1

C．平衡后，仅增大压强，CO的体积分数将增大

D．若向容器中充入0.8 mol CO2和1.6molH2，反应达到平衡的时间小于70min

24、下列说法错误的是

A．溴水可以用来鉴别乙醇、苯、苯乙烯和溴苯

B．等质量的乙烯和乙醇分别完全燃烧，消耗的氧气的量相等

C．2，2—二甲基丙烷与新戊烷互为同系物

D．分子式为C4H10O的所有同分异构体中有4种同分异构体可以与金属钠反应产生H2

25、某不饱和烃和发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃是_______。

26、有机化合物种类繁多，完成下列问题。

(1)用系统命名法命名有机物：______。

(2)画出有机物2，2，4，5－四甲基－3－乙基己烷的键线式：______。

(3) 篮烷的分子式为______；其一氯代物有______种。

(4)写出下列有机物的结构简式。

①某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为______。

②某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为______。

③某烷烃碳架结构如图所示：，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为______，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有______种(考虑顺反异构)。

27、(1)下列有关化学用语表示正确的是_______

A．乙炔的结构简式：

B．2-甲基-2-丁醇的分子式：

C．对硝基甲苯的结构简式

D．甲醛的电子式：

(2)下列叙述正确的是_______

A．与含有相同的官能团，互为同系物

B．属于醛类，官能团为-CHO

C．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．β-月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种

28、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷       B.乙烯       C.苯       D.乙酸乙酯       E.纤维素       F.蛋白质

(1)属于糖类的是_______；                  

(2)豆腐、鱼富含_______；

(3)结构简式为的是_______；          

(4)制造食品保鲜膜聚乙烯的原料是_______；

(5)能水解生成乙醇和乙酸的是_______；

(6)分子空间构型为正四面体的是_______。

29、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。根据已知条件写出此反应的热化学方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若在标准状况下用2.24 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

30、(1)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

①写出甲装置中通入氧气一极的电极反应方程式_______。

②乙装置中Fe电极为_______极，写出该装置中的总反应方程式(离子方程式、化学方程式均可)_______。  

(2)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______，A是_______(填化学式)。

31、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是___________(填化学式)。

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为___________。

(3)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。

A．c(H+)

B．c(H+)•c(CH3COO﹣)

C．c(H+)•c(OH﹣)

D．

(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1___________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是___________。

A．Va＞10Vb

B．Va＜10Vb

C．Vb＜10Va

D．Vb＞10Va

(6)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10﹣12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈___________性。

32、如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1) A为电源的_____极，写出甲中C的电极反应式________。

(2) 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__。

(3) 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是______溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol•L‾1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___。

(4) 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是________。

33、滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。

步骤如下：

①称量样品3.0 g配成100 mL溶液；

②取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；

③将0.1 mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（见下图）；

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；

⑤重复滴定2～3次；

⑥计算。

（1）实验步骤③中的溶液体积读数为________mL。

（2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：①________、③________。

（3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂________。（填“是”或“否”）

（4）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为________。（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果________。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

34、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14，现取100mL该混合溶液，加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计)，计算回答下列问题：（无计算过程不得分）

（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?____

（2）反应后所得溶液的pH为多少?____

35、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入的溶液中，乙同学将电极放入的溶液中，如图所示：

(1)甲中移向_______极(填“”或“”，下同)。

(2)乙中负极为_______，写出总反应的离子方程式_______。

(3)若甲、乙两池中负极质量的减少量相等，则两池产生氢气的物质的量之比为_______。

(4)通过该实验得出的下列结论正确的有_______(填字母)。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

(5)若将甲中镁片换成碳棒，电解质溶液换为溶液，则负极反应式为_______，正极的现象为_______。

36、碳和硅均为元素周期表中第ⅣA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。

(1)石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。

①写出基态碳原子的电子排布式_______，石墨烯中C的杂化类型为_______。

②下图为单层石墨烯的结构示意图。12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为_______mol。

③石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得。该过程属于_______。

a.物理变化　　b.分解反应　　c.氧化还原反应

(2)SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为_______，晶体中Si原子与Si-C键的数目之比为_______。

(3)CHCl3与SiHCl3空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：______。