宜昌2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是

A. 常温下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-

B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-

C. 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

D. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+ 、 Na+ 、HCO3-、Ca2+

2、一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是（   ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率之比为1：3

D. c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

3、下列实验操作、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.45mol/L

C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L

5、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C.麦芽糖和纤维二糖水解后都只得到葡萄糖

D.检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

6、用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 (   )

A. 4   B. 7   C. 12   D. 16

7、如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别可能为

A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液

D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol·L-1的KCl溶液中含有的K+数目为NA

B．常温常压下，80 g SO3中含有的氧原子数为3NA

C．1mol基态P原子中含有的未成对电子数为NA

D．1 mol CnH2n+2中含有的非极性键数目为nNA

9、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是

A.横线中的物质是Cu2S B.CuFeS2仅作还原剂

C.SO2是还原产物，不是氧化产物 D.FeS是氧化产物

10、已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42-结合H+的能力大于其电离产生H＋的能力。下列操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是（ ）

A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加K2HPO4

11、在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（  ）

A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L   B．SO3浓度为0.4mol/L

C．SO3浓度为0.25mol/L     D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L

12、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是(　)

A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1NaOH标准溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

13、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )

A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g)  △H＝+242kJ•mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)   △H＝－484kJ•mol-1

C. 2 H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g)  △H＝+242kJ•mol-1

D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1

14、月桂烯的结构简式为，下列关于月桂烯的说法不正确的是

A．分子式为

B．一定条件下可发生氧化、取代、加聚反应

C．与其互为同分异构体的有机物可命名为4-甲基-2-乙基-1，3，5-庚三烯

D．与等物质的量的溴发生加成反应的产物理论上有4种

15、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3 和K2CO3 为电解质、以CH4为燃料，该电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A．电极a为负极，发生氧化反应

B．CO32-向正极移动

C．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．此电池在常温下也能工作

16、下列关于σ键和π键的说法中错误的是

A．1个共价双键中含有1个σ键和1个π键

B．烯烃分子中σ 键比π键稳定，不易断裂

C．双原子单质分子中一定既有σ键又有π键

D．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠

17、下列物质不属于硅酸盐工业产品的是

A．玻璃

B．水泥

C．陶瓷

D．化肥

18、下列实验操作现象与结论正确的是

A．用试纸测得：常温下同浓度的溶液和溶液的分别为9和8，说明酸性

B．向、混合溶液中，滴加硝酸银，有黄色沉淀生成，说明：

C．取得的溶液，加入的溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成血红色，说明和所发生的反应为可逆反应。

D．向的中加水稀释，溶液增大，说明是弱酸。

19、向2L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)       △H的平衡常数(K)和温度(T)的关系如表。800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04mol/(L•s)。下列说法不正确的是

A．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol

B．800℃时平衡常数X=

C．△H＞0

D．平衡时，c(B)为0.6mol•L-1

20、下列说法正确的是

A．和互为同系物

B．和互为同分异构体且属于位置异构

C．的系统命名：3-甲基-1-丁烯

D．二氯甲烷存在两种同分异构体：和

21、GaAs晶体被业内称为“半导体贵族”，2001年7月31日，我国科学家宜布掌握其生产技术，中国称为继日本个德国之后第三个拥有此项技术的国家。他的熔点很高，硬度很大。其原子间以共价键(配位键)相连，密度为，Ga和As的摩尔质量分别为、，原子半径分别为、，阿伏伽德罗常数值为，其晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是

A．该晶体为共价晶体

B．在该晶体中Ga和As的配位数均为4

C．不是所有原子均满足8电子稳定结构

D．原子的体积占晶胞体积的百分率为

22、下列反应方程式书写错误的是

A．

B．+NaHCO3→+CO2↑+H2O

C．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl

D．+Cl2+HCl

23、下列高分子化合物的认识不正确的是：（   ）

A．有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合 反应而得到的

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂

C．对于一块高分子材料来说，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的.

D．材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

24、在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

25、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过

(1)图中物质X的电子式_______，B燃料电池中Na+的移动方向_______(“从左到右”或“从右到左”)。

(2)分析、比较图中a%_______b%(填“＜”或“＞”或“=”)，原因是_______。

(3)A电解池中产生Y的电极方程式_______。

(4)写出该新工艺的总方程式_______。

26、(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。

(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。

①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

②下列说法正确的是___________(填序号)。

A．两种溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1

B．两种溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1

C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)

27、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦的化合物的电子式________。

28、快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”给予柔和的电击，便会处于似手极度快乐的状态。通过研究发现“奖赏中心”传递信息的化学物质是多巴胺，已知多巴肢的结构为：；回答下列问题：

(1)多巴胺的分子式为___________。

(2)写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式：___________。

(3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得，合成过程如下：

①指出反应①反应类型___________。

②写出M的结构简式___________。

③多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有___________种(苯环上的其它结构不变，包括多巴胺分子)。

29、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是( )。

a．v(NO2)＝2v(O2)                  b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)             d．容器内物质的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )。

a．及时分离出NO2气体             b．适当升高温度

c．增大O2的浓度                      d．选择高效的催化剂

30、医用口罩是预防新冠病毒感染的“明星”，其主要原材料是聚丙烯。工业上制备丙烯的化学原理是 ，在密闭容器中发生上述反应，，，其中，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，c为浓度。

(1)已知：瑞典化学家阿伦尼乌斯的化学反应速率常数与温度之间关系的经验公式为(其中，k为速率常数，A、R为常数，为活化能，T为绝对温度，e为自然对数的底)。下列有关速率常数k的说法正确的是___________(填字母)。

A．其它条件不变，升高温度，增大，减小

B．其它条件不变，加入催化剂，、同倍数增大

C．其它条件不变，增大反应物浓度，增大，不变

D．其它条件不变，增大压强，、都增大

(2)一定条件下，向某密闭容器中投入一定量和发生上述反应，平衡常数___________(用、表示)；升高温度，___________(填“增大”“减小”“不变”或“不确定”)。

(3)向三个体积相同的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得有关数据如下：

___________ (填“＞”“＜”或“=”，下同)；a___________1.0。

31、I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:

（1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；

（2）常温下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

（4）常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。

（5）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为______________。

（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______。

32、按要求回答下列问题：

(1)分析下面的能量变化图，则     ___________0(填“＞”“＜”或“=”)。下列化学反应的能量变化与相同的是___________

A．碳在高温下与水蒸气的反应

B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．与的反应

(2)1molC(s)与反应生成1molCO(g)和，需吸收131.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。

(3)拆开键、键、分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成的反应热为___________kJ/mol。

(4)已知①     

②     

③     

利用上述三个反应，计算     的反应焓变为___________。(用含、、的式子表示)

33、某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。

(1)设计如下实验研究2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的反应。

①振荡静置后C中观察到的现象是_______________________；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后______________(写出实验操作和现象)。

②测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：

I用移液管移取20.00 mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。

II小心加热除去过量的H2O2。

III用淀粉做指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

步骤II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)

步骤III达到滴定终点的现象是___________________________。巳知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是________。

(2)探究Mn2＋对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。

反应原理(化学方程式)为________；

仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体；

实验方案：请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。______________

34、（1）已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH1= -110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH2= -393.5 kJ·mol-1

则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH为___。

（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4。

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= -890.3 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3= -285.8 kJ·mol-1

C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH4=___。

35、(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)  ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)  ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是 ______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________ mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时c(CO)与c(CO2)比值增大的是________(填字母)。

A．升高温度  B．增大压强 C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉

36、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸的浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

(2)利用_______的磁性，可将其从“矿粉”中分离。“浸渣”中的物质是______（写化学式）。

(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是(用离子方程式表示)_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。