鸡西2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1

B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C．C(g)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定

2、反应物转化为产物时的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．M为反应的中间产物

C．其他条件相同时，②的反应速率比①的更快

D．对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大

3、下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是

A．常温下同浓度的①、②、③溶液中，：①＞②＞③

B．在盐酸中的大于其在水中的

C．向饱和氯水中滴加溶液至溶液刚好呈中性时，

D．向浓度均为的和的混合溶液中滴加稀溶液，先形成沉淀

4、合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列材料的使用中，属于合金的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是( )

A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物

C.Al(OH)3能溶于氨水 D.Al(OH)3属于两性氢氧化物

6、洛匹那韦(Lopinavir)与氯喹类药物均可用于治疗新冠肺炎。洛匹那韦(Lopinavir)(图1)和羟基氯喹(图2)的结构分别如下图所示，对这两种有机化合物描述正确的是

A．洛匹那韦是一种高分子化合物

B．洛匹那韦易溶于水，口服可直接吸收

C．羟基氯喹不能发生消去反应

D．1mol羟基氯喹最多可与2molNaOH反应

7、下列有关乙酸和乙醇的叙述错误的是

A.可用碳酸钠溶液鉴别二者

B.乙醇在一定条件下可转化为乙酸

C.其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应

D.二者在一定条件下可发生化学反应

8、在密闭容中发生下列反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大

B．a+b＜c

C．化学平衡常数K减小

D．平衡向正反应方向移动

9、已知反应mX(g)+nY(g)=-qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A. X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n倍

B. 通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 增加X 的物质的量，Y 的转化率降低

10、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 （ ）

A.0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）

C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（Cl－）

D.在25°C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）

11、25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低

D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

12、下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大

13、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）

A.加热稀醋酸溶液其 pH稍有减小

B.纯碱溶液去油污

C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D.浓的硫化钠溶液有臭味

14、维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装、绳索等，其合成路线如图：

下列说法不正确的有几个

①与A官能团完全相同的A的同分异构体还有3种

②通过质谱法测定高分子B的相对分子质量，可得其聚合度

③高分子B的链节中只含有一种官能团

④反应③中反应物C和HCHO的系数比为

⑤1mol B水解能消耗

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

15、下列叙述不正确的有几项

①实验室盛放碳酸钠溶液，不能用玻璃塞，要用带橡胶塞的试剂瓶保存；②泡沫灭火器中盛有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量泡沫；③用氯化铵溶液除去铁锈；④将饱和的溶液蒸干并灼烧，可得到固体；⑤明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同；⑥配制溶液时，可将固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释

A．1项

B．2项

C．4项

D．5项

16、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小

C．通入H2S，HS—浓度增大

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

17、槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。下列说法错误的是

A．槟榔碱和槟榔次碱是同系物

B．槟榔碱分子中N原子的杂化方式是

C．槟榔次碱分子至少有5个碳原子共平面

D．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应

18、下列有关滴定操作的说法正确的是

A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL

B．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高

D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低

19、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

A.硫酸，氨水 B.食盐，酒精

C.碳酸氢钠，冰醋酸 D.硝酸钾，硫酸钡

20、下列关于烃的说法正确的是

A．共面的C原子最多为14个

B．共直线的C原子只有为4个

C．1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应

D．1mol该烃最多可以消耗6molBr2

21、一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是

A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小

B．时刻平均反应速率：

C．时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质

D．时刻后，恒温压缩容器体积，转化率增大、平衡常数不变

22、LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3。请问LiAlH4中存在(   )

A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

23、A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是（       ）

A．A的化学式为NaHSO3

B．固体B的化学式为Na2SO3

C．气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A、B、C、D、E、F均属于电解质

24、乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列关于乙烯的说法正确的是

A．与苯互为同分异构体

B．分子中存在碳碳双键

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色   

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

25、2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。

A.选用更有效的催化剂                 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度                 D.缩小容器的体积

（2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_____________ mol•L-1。

（3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。

26、以下几个热化学方程式中：

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5kJ·mol-1

④CaCO3=CaO＋CO2   ΔH=＋177.7kJ·mol-1

⑤C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1

⑦H2SO4(l)＋NaOH(l)=Na2SO4(l)＋H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1

不正确的有___；表示燃烧热的热化学方程式有___，表示中和热的热化学方程式有___。(填序号)

27、

（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

①  __________； ② ___________；

③____________ ；④ ；

⑤___________；

（2）某烃A  0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1 mol。

①烃A的分子式为   。

②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为   。

③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为   ；

28、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；

(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)________，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的气态氢化物是________；

(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满的元素是________，最活泼的气态非金属原子是________；

(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。

29、按要求回答下列问题：

（1）的名称为_________________

（2）写出4－甲基－2－庚烯的结构简式________________

（3）右图有机物的分子式_________________

（4）葡萄糖在碱性的银氨溶液中水浴加热，发生银镜反应的化学方程式为：__________________

（5）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_________________

（6）C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应，该反应方程式为：_________________

30、按照要求完成填写下列空白。

(1)标准状况下，乙烯和乙炔的混合气体能与溴完全反应，则混合气体中乙烯和乙炔的物质的量之比为_______。

(2)某卤代烃的结构简式可表示为 ，该卤代烃的名称为_______。写出该卤代烃与溶液共热时发生反应的化学方程式：_______。

(3)有机物X( )有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的有_______种。

①与溶液能发生显色反应；

②能与反应：

③苯环上只有两个取代基。

(4)某有机物的结构简式为 ，则该有机物含有的官能团名称为_______，写出该物质与足量溶液反应的化学方程式：_______。

31、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)．

（1）该物质的结构简式为________________．

（2）该物质中所含官能团的名称为______________．

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)__________，互为同分异构体的是____________．

①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3    ③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH   ⑤CH2===CHCOOH

（4）该物质在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________________．

32、CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5 kJ·mol-1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:

①上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是__________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为   。

（3）C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=   。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量

B．将固态碳合成为C60,以C60作为燃料

C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

33、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：

请回答下列问题：

I.环己烯的制备与提纯

(1)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①仪器C的名称为____。

②浓硫酸也可作为该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为(填字母)____。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b.FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl3•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

(2)饱和食盐水的作用为____；操作3的名称是____。

II.环己烯含量的测定

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如图：

①Br2+→

②Br2+2KI=I2+2KBr

③I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(3)滴定所用指示剂为____；样品中环己烯的质量分数表达式为____。

(4)下列情况会导致测定结果偏高的是(填字母)____。

a.样品中含有苯酚杂质                    b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化        d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

34、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。

35、化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题：

(1)1mol和1mol反应生成和过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为_______。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知：①   

②   

③25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。

则反应的反应热=_______。

(3)拆开1mol H―H键、1mol N―H键、1mol N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol反应生成相同温度下的的反应热约为_______kJ/mol。

(4)某学生想通过测定中和反应过程中放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

①从实验装置上看，图中缺少了一种玻璃仪器，这种仪器是_______。

②NaOH溶液稍过量的原因是_______。加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入

③大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

36、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。

(1)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①基态的核外电子排布式为_______。

②的晶胞结构如图所示，其中的配位数是_______。

③向铜盐溶液中滴加氨水可生成，含有_______键。

(2)硅常用作半导体材料。晶体硅中含有的键为_______。

(3)都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，则的熔点由高到低的顺序是_______。

(4)氢化锂是储氢材料，与水反应释放出。

①_______(填“＞”或“＜”)。

②的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则与间最短距离为_______(用含a、的代数式表示)。