乌鲁木齐2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是(    )

A.OH-、K+、Al3+、SO42- B.OH-、NH4+、Cl-、Na+

C.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- D.Mg2+、K+、Cl-、SO42-

2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．化合物A、C、E均不溶于水

B．Y分别与X、Z均可形成为非极性分子

C．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

D．W是所在周期中原子半径最大的元素

3、我国科学家以NiO−Al2O3/Pt为催化剂揭示了氨硼烷产生的机理。氨硼烷结构见下图，下列说法正确的是

A．1mol氨硼烷分子含6molσ键

B．基态Ni原子价层电子排布式为

C．N元素基态原子的轨道表示式：

D．氨硼烷所有的原子均达到8电子稳定结构

4、亚硝酸钠又称为“工业盐”，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是

A．亚硝酸钠外观与食盐相似，亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味

B．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂

C．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀

D．某钠盐溶液中可能含有、、、，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解且放出有色刺激性气体，该溶液中肯定有、，肯定没有、

5、下列有关说法错误的是

A．X-衍射实验可以区分晶体和非晶体

B．SiO2属于原子晶体

C．金属钋是简单立方堆积

D．晶格能的大小只与离子半径有关

6、观察下列模型，判断下列说法错误的是

A．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2

B．SiO2晶体中Si和Si-O个数比为1∶4

C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1

D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键

7、关于氟、氯的性质递变规律，描述错误的是

A．原子半径：F＜Cl

B．元素非金属性：F＜Cl

C．单质氧化性：

D．热稳定性：HF＞HCl

8、mA(s)＋nB(g)qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中，在恒温条件下，B的转化率(B％)与压强(p)的关系如下左图所示，有关叙述正确的是(   )

A.m+n<q

B.n＞q

C.X点，v正＞v逆；Y点，v正＜v逆

D.X点比Y点反应速率快

9、三国时期，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是（       ）

①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性而引起的

②“哑泉”之毒是由于水中的使人体中的蛋白质变性而引起的

③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性而引起的

④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

A．①②

B．①③

C．②④

D．①④

10、从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x；该规律是

A．成键的电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越小

D．成键时电子对越偏移，键能越大

11、1，4-二氧六环是一种常见的溶剂。它可以通过如图合成路线制得。其中的A可能是

A．乙烯

B．乙醇

C．乙二醇

D．乙酸

12、一种有机物结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是

A．该有机物分子式为C11H10O7

B．分子中最多有9个碳原子共平面

C．该有机物能发生酯化反应，消去反应，银镜反应

D．1mol该有机物最多可以消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别为1mol、5mol

13、巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有下列说法，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　)

①氯化氢　②溴水　③纯碱溶液　④2­丁醇　⑤酸性KMnO4溶液

A. ②④⑤   B. ①③④

C. ①②③④   D. ①②③④⑤

14、下列对金属钠的叙述中，不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油中

B．钠原子的最外电子层上只有1个电子

C．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O

D．钠具有很强的还原性

15、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为，Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是

A．同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种

B．简单离子半径：Y＜Z

C．X的氯化物的分子空间构型是平面三角形

D．1mol W的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的键数目为12

16、下列说法正确的是

A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

B．22.4 L水在标况下的质量为18g

C．2 L 1 mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为4 mol/L

D．从1 L NaCl溶液中取出l00mL，其浓度与原1 L溶液相同

17、2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，以下说法不正确的是

A．连接铁片的铆钉应该用铜质的

B．为了减缓钢铁生锈，工人们在铁塔表面涂上一层特制的油漆

C．巴黎的气候比较潮湿，比干燥的环境更易引起钢铁的生锈

D．可以在铁塔上镶嵌锌片，减慢钢铁的腐蚀速率

18、下列说法正确的是

A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形

B． SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

C．H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同

D．分子晶体中一定存在共价键

19、下列说法正确的是

A. 符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

B. 通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料

C. 苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D. 甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品

20、某链状单炔烃与足量的氢气加成反应，生成如图所示的烷烃，则符合条件的炔烃共有

A．6种

B．4种

C．3种

D．2种

21、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和夹持仪器)

A．A

B．B

C．C

D．D

22、乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：

下列说法不正确的是

A．实验开始时应先加热装置C，再由装置A的b口通入冷凝水

B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率

C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热

D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作

23、一定条件下存在反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器I、II的总压强相等

B. 达平衡时，容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大

C. 达平衡时，容器Ⅱ中SO3的体积分数比容器III中的大

D. 达平衡时，容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

24、常温下，向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是

A．a~e点，e点时水的电离受抑制最强

B．b、d两点溶液的相同

C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中

D．d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

25、(1)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的溶液)燃料电池。电池放电时，

负极的电极反应式为___________。

正极的电极反应式为___________。

(2)如图是一个电解过程示意图，假设使用—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

①若X为铁，Y为银，a为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：___________。

②若X、Y分别为石墨和铜，a为溶液，铜片的质量变化，则—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气___________L。(假设空气中氧气体积分数为20%)

26、现有五种有机物，请回答下列问题：

(1)A物质中含有的官能团名称为_______、_______C物质中含有的官能团结构式为_______

(2)B的分子式为_______

(3)B和F互为_______

27、Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________  

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（3）猜想Ⅱ可能是:______________________

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

28、选择以下物质填写下列空白

A、干冰   B、铜   C、二氧化硅   D、氢氧化钠

（1）晶体中存在分子的是   （填写序号，下同）；

（2）晶体中既有离子键又有共价键的是   ；

（3）熔化时需要破坏共价键的是   ；

（4）具有导电、导热、延展性的是   。

29、已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：

(1)写出下列元素符号Z___________；

(2)写出下列元素在周期表中的位置W_______________；

(3)写出下列反应方程式：X单质在足量Y单质中反应_________________________。

30、Ⅰ、下列物质中：A．KI（s）　B．C2H5OH（l）　C．Cl2（g）　D．CH3COOH（l）　E．BaSO4（s）　F．NaHSO4（s）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）

（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。

（2）能直接导电的是________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。

Ⅱ、 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式

（1）Na2S溶液使酚酞显红色_________________________________。

（2）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_______________________________。

31、完成下列各题。

(1)G(结构简式为)是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：___和___。

(2)化合物A(结构简式为)的含氧官能团名称为___和___。

(3)C(结构简式为)分子中有2个含氧官能团，其名称分别为___和___。

(4)晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：

A的类别是___(填名称，下同)，能与Cl2反应生成A的烷烃是___，B中的官能团是___。

(5)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，结构简式为：，非诺洛芬中的含氧官能团的名称为___和___。

32、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。

(1)CH3COOH、H2CO3、 、HClO的酸性由强到弱的顺序：___________

(2)CH3COO-、、 、 ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序：___________

33、绿矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用废铁屑(杂质为少量氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备绿矾，并测定其产品纯度。

(1)制备绿矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填序号)。

A．烧杯

B．容量瓶

C．蒸发皿

D．移液管

(2)将废铁屑加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______。

(3)待铁屑完全反应后停止加热，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：_______、过滤、_______、干燥，得到绿矾。

(4)纯度测定；称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用0.1000 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______，滴定至终点时，消耗溶液20.00mL。该样品的纯度为_______%(保留一位小数)。

34、在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

（1）则由图可知该分子的相对分子质量是___，有机物A的分子式为____。

（2）用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为___，其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有___种。

35、I．下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)

(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

II．某反应在体积为5 L的恒温恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B、C均为气体，A气体有颜色)。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的颜色保持不变

B．容器内气体密度不变

C．v逆(A)=v正(C)

D．各组分的物质的量相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(5)由图求得平衡时A的转化率为___________。

(6)平衡时体系内的压强是初始时___________倍。

36、乙酸是生活中常见的调味品。工业上，在一定条件下合成乙酸的原理为 。

(1)3种物质的燃烧热如表所示：

上述反应中_______。

(2)在恒温恒压条件下，进行上述反应，测得达到平衡时，在温度不条件下，将容器体积缩小至原来的(不考虑液体的体积)，则从缩小体积时到再次平衡时，变化范围为_______。相对第一次平衡，达到第二次平衡时将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)温度对上述反应的平衡常数K的影响如图所示。

其中，能真实表示平衡常数K受温度影响的曲线是_______。

(4)一定温度下，在恒容密封容器中充入和，CO的平衡转化率与外界条件(温度、压强)的关系如图所示。

①L代表_______。

②M点对应的体系中，_______。