红河州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列说法正确的是（    ）

A. 某有机物燃烧只生成 CO2 和 H2O，且二者物质的量相等，则此有机物一定为 CnH2n

B. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗 O2 越多，烃中含氢量越高

C. 某气态烃 CxHy 与足量 O2 恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100 ℃)， 则 y＝2

D. 一种烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓 H2SO4，与反应前相比减少的体积 就是生成的水蒸气的体积

2、高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行； 

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 

④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关； 

⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．

A. ①②③   B. ①③④⑤   C. ②③④   D. ①②④⑤

3、在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于有机化学发展史上中国对世界做出重大贡献的是

A.印刷技术 B.人工合成牛胰岛素 C.指南针 D.发现青霉素

4、下列反应中加入氧化剂才能进行的是

A. CO32-→CO2   B. Zn2＋→Zn   C. H 2→H2O   D. CuO→Cu

5、下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是

A．R原子的核外电子的轨道表示式为   

B．R2-与Na+的半径大小关系为R2-＜Na+

C．X的第一电离能小于Y的第一电离能

D．表中电负性最大的元素为Z

6、下列有关晶体的叙述正确的是

A．共价晶体的熔点一定比金属晶体高

B．分子晶体中一定存在范德华力，不一 定存在氢键

C．金属晶体中的金属离子相互碰撞能传递能量，因此金属具有导热性

D．离子晶体中，离子所带的电荷数相同，其所吸引的异种电荷的离子数相同

7、室温下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入0.100mol/LNaOH溶液，溶液中主要型体的分布系数［如的分布系数]以及pH随变化如图，下列说法正确的是

A．溶液中，水的电离受到促进

B．当溶液pH=10时，约为0.1

C．

D．加入少量NaOH时，OH-先与发生反应

8、已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10；Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9。下列说正确的是（   ）

A. 相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者

B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊，由此证明NaHCO3溶解度比Na2CO3小

D. 氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

9、下述实验设计能够达到目的的是(　　)                    

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列物质的命名不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ SO42-=BaSO4↓

C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2O

D.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag

12、常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多)

A．红色

B．黄色

C．棕黄

D．紫红

13、下列说法不正确的是

A．甲烷难溶于水可用相似相溶规律解释

B．酸性：

C．存在顺反异构

D．中含有一个手性碳原子

14、25℃时，H2CO3的 =4×10-7， =5×10-11，室温下向10mL 0．1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol•L-1HCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(已知：lg2=0.3，lg4=0.6，lg5=0.7)，下列说法错误的是

A．A点所示溶液的pH＜11

B．B点所示溶液pH约为8.4

C．C点时有，c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

15、下列关于各图像的解释或结论正确的是

A. 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

B. 图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系

C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点

D. 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化

16、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为

A．0.4 mol·L−1·s−1

B．0.3 mol·L−1·s−1

C．0.2 mol·L−1·s−1

D．0.1 mol·L−1·s−1

17、新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法正确的是

A．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖

B．蛋白质和油脂均是基本营养物质

C．戊糖和核苷酸均含有C、H、O、N、P等元素

D．氯仿可有效灭活新冠病毒，是因为氯仿使蛋白质盐析

18、能用离子方程式表示的反应是

A．硝酸与氢氧化钠

B．盐酸与氢氧化镁

C．醋酸与氢氧化钾

D．硫酸与氢氧化钡

19、甲醛()是生产胶粘剂的重要原料，下列说法不正确的是

A．甲醛分子是平面三角形

B．C原子发生sp2杂化

C．甲醛分子含有3个σ键

D．甲醛分子含有2个π键

20、一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A. 升高温度,可能引起由c向b的变化

B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13

C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

21、芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法错误的是

A．常温下为固体，需密封保存

B．分子中含有2种含氧官能团

C．与溴水只发生加成反应

D．1mol芹黄素最多能与3mol NaOH反应

22、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：   。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是

A．

B．温度：

C．温度为时，M的平衡转化率为50％

D．若X、Y两点的平衡常数分别为、，则

23、模拟工业废气合成甲醇，在密闭容器中按照不同氢碳比投料(曲线①~③)，测得平衡转化率与温度的关系如图所示。已知该反应速率v=v正-v逆=k正，其中正。逆分别为正、逆反应速率常数。下列说法正确的是

A．氢碳比由大到小的顺序是：①＞②＞③

B．a、b、c处lgk正-1gk逆的大小：a＞b=c

C．、处正的大小：

D．若按曲线③的起始氢碳比充入和达到平衡，则点处

24、恒温恒容条件下，发生反应：。在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ、1molB； Ⅱ、2molB； Ⅲ。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是

A．容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2Ⅰ＜Ⅱ

B．容器Ⅰ与容器Ⅲ中，反应的能量变化2Ⅰ=Ⅲ

C．容器Ⅱ与容器Ⅲ中，转化率Ⅱ+Ⅲ=100%

D．容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：Ⅰ2 =Ⅱ = Ⅲ-1

25、(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应该填入_______。(“+”或“−”)

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)═H2O (l)    △H1=−Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH (l)    △H2=−Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)    △H3=−Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有_______________。

(3)A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1<0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。

26、按要求回答下列问题：

(1)TNT(2，4，6-三硝基甲苯)结构简式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(4)某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________，名称是___________。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

27、某芳香烃能使KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，其分子式为C8H10，若该烃的一氯代物有三种(含侧链取代物)，该烃的结构简式是_____________；若该烃分子中苯环上的一氯代物有三种，则其结构简式为_____________或_____________。

28、室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。

(1)a点(横坐标为10)所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为___，其中c(Na+)___(填“>”“<”或“=”)c(A-)+c(HA)。

(2)c点所示溶液中，c(Na+)___(填“>”“<”或“=”)c(A-)。

(3)b点所示溶液中，c(A-)___(填“>”“<”或“=”)c(HA)。

(4)以下滴定操作会导致V(HA溶液)偏大的是___。

A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B.锥形瓶洗涤后没有干燥

C.滴定时锥形瓶中有液体溅出

D.滴定开始前读数时平视，滴定终点读数时俯视

29、京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题：

（1）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。已知：①乙烯的燃烧热ΔH＝－1 411.1 kJ·mol－1；②N2（g）＋O2（g）=2NO（g）　ΔH＝＋180 kJ·mol－1。

则乙烯和NO反应的热化学方程式： C2H4（g）＋6NO（g）=2CO2（g）＋3N2（g）＋2H2O(l)ΔH＝________ kJ·mol－1。

（2）NH3催化还原可以消除氮的氧化物的污染。

①相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂（a、b、c）发生反应：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法错误的是________（填序号）。

A 催化剂的催化效率：a>b>c

B X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L－1·min－1

C 达到平衡时，使用催化剂c时NO的转化率最小

D 若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

②恒温恒容下，向容积为1.0 L的密闭容器中充入1.8 mol NH3和2.4 mol NO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的倍，则化学平衡常数K＝________（保留两位有效数字）。若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH3的体积分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。

30、电解质水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

(1)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为___________；(填名称)，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是___________。(填序号)

a.c(H+) b.c(OH-) c. d.

(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ___________。

(3)25℃时，将 a mol·L-1的醋酸和 b mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)，此时溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=___________ mol·L-1(用字母表示)

(4)将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序___________(用字母表示)。

31、A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为

红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为 ；

（2）反应③的离子方程式为 。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________

（用离子方程式说明）

（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（   ）

A．该溶液的pH=11；

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22

D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

32、A卷题.从A.甲烷  B.蛋白质  C.乙酸  D.油脂  E.葡萄糖  F.纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是________；

(2)棉花的主要成分是________；

(3)人体血液里的血糖含有_______；

(4)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的________；

(5)天然气的主要成分是______；

(6)水解最终生成氨基酸的是________。

33、如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质的实验装置，反应原理为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

回答下列问题：

(1)图1中仪器①、②的名称分别为________、________。

(2)收集乙烯气体最好的方法是________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于________(填反应类型)，反应的化学方程式为________。

(4)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。甲同学设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。图3中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

①________；②________；③_________；④________。

A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．酸性高锰酸钾溶液D．品红溶液

34、回答下列小题

(1)25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=10-bmol·L-1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K=___________。

(2)已知25℃时，K(CH3COOH)=1.8×10-5，K(HSCN)=0.13。在该温度下将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，则反应前醋酸溶液中由水产生的氢离子浓度为：___________，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________。

(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：

①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。

②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是___________(从电离平衡角度考虑)。

③同浓度的CH3COO-、、、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为___________。

35、I.氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“＞”、“=”或“＜”)。

②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。

a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向___________方向移动。

II.某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10－8。

(2)写出该酸的电离方程式___________，其电离平衡常数表达式___________。

(3)25℃时，向1moL·L－1HA溶液中加入1moL·L－1盐酸，会___________(“抑制”或“促进”)的电离，c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电离平衡常数Ka=______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)25℃时，若的起始浓度为0.01moL·L－1，则平衡时c(H＋)=_________mol/L

36、A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，和具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)上述四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中基态C原子的核外电子排布式为_______。

(2)A有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是_______(填化学式)，其沸点较高的原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。

(3)C和D可按原子个数比1∶3形成化合物E，E分子的空间构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。

(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，F的化学式为_______；晶胞中A原子的配位数为_______；晶体F的密度为_______(列出表达式，为阿伏加德罗常数的值)。