自贡2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列化合物中同分异构体数目最少的是(　　)

A．戊烷

B．戊醇

C．戊烯

D．乙酸乙酯

2、下列物质因水解而使溶液显酸性的是

A.KHSO4 B.Ba(NO3)2 C.NH4Cl D.Na2CO3

3、能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（   ）

A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸

C.向水中加入氯化铵固体 D.向水中加醋酸钠晶体

4、“宏观请识与微观探析是学科核心素养之一”。下列化学方程式符合题意且正确的是

A．实验室制乙烯：

B．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液共热：

C．向对甲基苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O⃗2 +Na2CO3

D．1，2-二溴环已烷与氢氧化钠水溶液共热：+2NaOH+2NaBr+2H2O

5、通过复习总结，你认为下列化学知识合理的是（ ）

A、所有的有机物都可以燃烧

B、一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂、淀粉都可以发生取代反应

C、糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

D、石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

7、常温下，浓度相同的一元弱酸HR稀溶液和一元弱碱MOH稀溶液互相滴定，溶液中和随pH变化关系如图所示。已知HR和MOH的电离常数为Ka和Kb，且x和y点的横坐标之和为14。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示与pH关系

B． Kb=10-5mol·L

C．水的电离程度：z＞x＞y

D．z点满足

8、下列有机物检验方法正确的是(　　)

A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在

B. 用KMnO4酸性溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

C. 用溴水鉴别乙烯与乙炔

D. 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

9、下列说法正确的是

A．s能级的能量总小于p能级的能量

B．2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多

C．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

D．nf能级中最多可容纳14个电子

10、反应在四种不同条件下的反应速率为：①②③④，则上述表示的化学反应速率最快的是

A．①

B．②

C．③

D．④

11、下列物质的水溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡(不考虑水电离)的是( )

A.NH3•H2O B.BaCl2 C.NaHCO3 D.CH3COONa

12、下列说法不正确的是(   )

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子总数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千成万倍地增大反应速率

13、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）

A.温度降低，化学反应停止 B.催化剂加快化学反应速率

C.温度越低，化学反应越慢 D.低温下分子无法运动

14、已知A物质的分子结构简式如图，1molA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为

A．6mol

B．7mol

C．9mol

D．10mol

15、下列空气污染物与其主要来源对应错误的是

A.A B.B C.C D.D

16、豆浆、含有飘尘的大气、烟和雾都是胶体。下列物质属于胶体的是

A. 硫酸铜溶液   B. 稀硫酸   C. 饱和食盐水   D. 淀粉溶液

17、某兴趣小组设计如图所示实验装置，实验时先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl－＝Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e－＝2Cl－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

18、含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为右图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（  ）

A．5种   B．6种 C．7种   D．8种

19、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（  ）

A．只含有1个双键的直链有机物 

B．含2个双键的直链有机物

C．含1个双键的环状有机物  

D．含一个三键的直链有机物

20、3，4—二羟基肉桂酸是一种有机酸，可作为染料助剂，结构如下。下列关于这种有机酸的说法错误的是

A．分子式为

B．可能发生加成反应、氧化反应、取代反应

C．可溶于水，不溶于苯和乙醇

D．分子中的所有原子可能处于一个平面

21、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g) ∆H=QkJ/mol,达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是(  )

A.a+b＜m+n

B.E点的平衡常数小于F点的平衡常数

C.容器内混合气体的密度不变可证明反应达到平衡

D.达到平衡后，加入B将会提高A的转化率

22、下列说法正确的是

A．   分子中最多5个原子共线

B．一定条件下1mol   最多能与3molNaOH反应

C．   与在光照下反应，生成   

D．   含有1个手性碳原子(与4个不同的原子或原子团相连的碳原子)

23、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.晶体中含有个NaCl分子

B.晶体中，所有的最外层电子总数为8

C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液

D.向可变容器中充入和个，在标准状况下的体积小于

24、工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是

A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率

B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高

D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

25、I．在一定温度下，有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸：

当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。（用序号表示，下同）

II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是   ，其中由水电离的H＋浓度最小的是       。（均填序号）

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________   ，升高温度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

26、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的核外电子排布式是___________。

(2)N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大，可能原因是___________。

(3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)所取代形成的另一种氮的氢化物。分子的VSEPR模型名称是___________；分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)下列说法正确的是___________。

A．、、分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．HCN的分子结构为直线形

C．离子的VSEPR模型与空间结构是一致的

D．分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

27、阅读短文，回答问题。

2017年9月第六届中国国际煤化工发展论坛上，中国石油和化学工业联合会会长总结介绍了我国煤气化、煤液化、煤制烯烃等现代煤化工技术创新成就。燃煤产生的二氧化碳作为温室气体为人熟知，其实二氧化碳是一种被误解、误判的资源。此次论坛上，很多科研机构也在二氧化碳的相关研究方面做了交流。如二氧化碳加氢制甲醇技术和二氧化碳加氢直接合成液体燃料的研究；合成的一种新型催化剂，首次实现了二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分，成果被Nature Chemistry杂志发表，被认为是二氧化碳转化领域的一大突破，为二氧化碳转化为化学品及燃料提供了重要平台。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）以煤为原料可以制得烯烃。______

（2）二氧化碳加氢制甲醇是物理变化。______

（3）二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分需要使用催化剂。_____。

（4）二氧化碳转化为化学品标志着该技术向工业化迈出了坚实一步。______

28、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，回答：

(1)电源电极X名称为___________。

(2)pH变化：A池___________，B池___________，C池___________。

(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的pH=___________。

29、在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：2HI(g)⇌H2(g)+ I2(g)，体系中n(HI)随时间变化情况如表：

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)0~4min内H2的平均反应速度为___________。达平衡时，HI的转化率是___________。当上述反应达平衡时，降低温度，原化学平衡向___________移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，上述正向反应是：___________反应(选填：放热、吸热)。

(2)480℃时，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K的值为___________，此条件下，当起始放入0.2molHI、0.05molH2和0.01molI2，反应向___________(选填：正向、逆向)进行。

(3)要增大反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数，可采取的措施是___________(选填字母)。

A．增大HI起始浓度 B．向混合气体中通入I2 C．使用高效催化剂   D．升高温度

30、磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。

回答下列问题：

(1)酸性关系：H3PO4 ___________ H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解释该酸性关系是：P和S原子的能层数相同，___________。

(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。

①电负性：磷___________硫(填“＞”、“＜” 或“=”)。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。

③1mol P4S3分子中孤电子对的数目为___________。

④∠S-P-S___________ 109°28’(填“＞”、“＜” 或“=”)。

(3)在BF3分子中，F—B—F的键角度数是___________， BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF空间构型为___________。

31、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_________，一般情况下，当温度升高时，_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示)

(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。

a．       b．       c．          d．

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填准确数值)

(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________。

32、原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。

根据判断出的元素回答下列问题：

（1）基态R原子核外电子排布式为 。

（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为 。

（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是   。

（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字描述）。

（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如下图所示，则R的配位数是  ，A的配位数是 。

（6）在答卷的图中画出与顶点m配位的所有A原子。

33、某学习小组拟研究FeSO4的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。

[实验目的]探究FeSO4分解产物与温度关系。

[提出假设]

假设1：Fe2O3、SO3、SO2；假设2：FeO、SO3、SO2；假设3：Fe3O4、SO3、SO2。

[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。

回答下列问题：

(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。

(2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______，(只填操作)，当A处固体完全分解后通入N2的目的是_______。

(3)低温浴槽I收集的物质是_______(填化学式)，低温浴槽II控制的温度范围为_______。

(4)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。

(5)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液，观察到的现象是_______。

[实验结论]通过上述实验，FeSO4分解产物与温度有关。

[交流反思]FeSO4分解反应中是否有O2生成？

(6)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验O2：

方案1：将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。

方案2：用带火星的木条放在D管口处。

假设过程中持续缓缓通入N2，对比以上两种方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。

34、已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，2mol氢气完全燃烧生成气态水放出482kJ热量，根据下面的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出E1 、E2的数值：E1=_______________；E2=_______________。

（2）生成H2O(g)中的1molH-O键放出_______kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：______________。

35、Ⅰ.利用绿色钙源蛋壳(主要成分为)制备葡萄糖酸钙晶体(相对分子质量为448)，并用酸性溶液间接滴定法对其纯度进行测定，假设其它成份不与溶液反应，步骤如下。

①称取产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；

②加入足量溶液，用氨水调节为4～5，生成白色沉淀，过滤、用乙醇洗涤；

③将②中洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。

回答下列问题：

(1)步骤②中生成白色沉淀的化学式为_______；用乙醇洗涤沉淀的原因是_______和利于干燥。

(2)用离子方程式表示酸性标准溶液滴定待测液的反应原理_______。

(3)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为_______%(保留三位有效数字)。

Ⅱ.利用吸收烟气中的过程包括：的分解、的吸收与的生成，以及的氧化。

(4)恒温恒容密闭容器中进行吸收反应为，能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．气体的总压强不再随时间变化

B．气体的密度不再随时间变化

C．单位时间内断裂与生成键数相等

D．气体的分压不再随时间变化

(5)的氧化涉及如下反应：

①

②

③

_______(用、表示)。

36、含硫化合物，不仅用于研究化学反应的原理，也在生产生活有普遍应用。

(1)以反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。

请回答：①上表中，a为_______，b为_______。

②上述三个实验中的反应速率最快的应该是实验_______(用I、II、III作答)

(2)亚硫酸钠是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸钠含量(通常以样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。

I.称取样品；

II.向样品中加入足量稀硫酸；

III.将I中产生的用足量溶液吸收；

IV.将II所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；

V.数据处理。

①是一种食品添加剂。写出与稀硫酸反应的离子方程式_______。

②步骤III中的作用是_______。

③步骤IV中可选用的指示剂为_______。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为)读数为_______。

④步骤IV中消耗溶液，则样品中含的质量是_______g(用含W、V的代数式表示)。

⑤步骤IV中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有_______。

a.滴定开始读数时仰视读数

b.装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗

c.锥形瓶内用水冲洗后未干燥

d.在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定