通辽2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、公元前，有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。对此下列解释正确的是(　　)

A. 羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污

B. 草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去油污

C. 羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去油污

D. 羊油在碱性草木灰(K2CO3)的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质

2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量

C．因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数

D．若2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=﹣483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1

3、下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（ ）

A．在相同条件下，导电能力相同

B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同

C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V(H2)不同

D．能中和的NaOH溶液的n(NaOH)相同

4、下列有关比较不正确的是（   ）

A.熔点：Mg<Al

B.晶格能：CaO>NaCl

C.晶体中阳离子配位数：CsCl<NaCl

D.沸点：N2<CO

5、氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎，而被空气中的氧气氧化，生成剧毒的光气(COCl2)，发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为防止发生事故，在使用前要检验氯仿是否变质，应选用的试剂是(   )

A. 氢氧化钠溶液   B. 硝酸银溶液   C. 溴水   D. 淀粉碘化钾试剂

6、若一个原子在第三电子层上有10个电子，则该层的电子排布式可以写成

A. 3s10   B. 3d10   C. 3s23p63d2   D. 3s23p64s2

7、贵州长期受到酸雨污染的困扰，主要原因是企业和家庭直接使用燃煤时，废气未经处理直接排放到空气中，近年来，酸雨治理的成效非常显著。2020年6月份的某个雨天，遵义市气象台的实验人员收集了150mL雨水，并分析了雨水中的离子及其浓度，结果统计如下：

则这次雨水的pH值约是(lg2=0.3)

A．4.5

B．5.3

C．5.6

D．4.7

8、已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

下列说法错误的是

A．，

B．实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率

C．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响

D．若改用酸性溶液，将不能达到实验目的

9、已知：   ，   ；、和键的键能()分别为436、496和462，则为

A．+130

B．-220

C．+350

D．-332

10、下列说法正确的是(　　)

A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质

C.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯

11、用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法错误的是

A．a和b都属于芳香族化合物

B．a、b、c均能与加成

C．b能发生消去反应

D．c能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀

13、某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2 ；用酸性KMnO4溶液氧化，碳碳双键处断裂，得到丁酮（CH3CH2COCH3）、丙酮（CH3COCH3）和琥珀酸（HOOCCH2CH2COOH）三者的混合物，该烃的结构简式为 

14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．由水电离出的的溶液中：

B．溶液中：

C．的溶液中：

D．澄清溶液中：

15、下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是

A．

B．

C．

D．

16、下列说法正确的是(　　)

A. s能级的能量总是小于p能级的能量

B. 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多

C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道

D. nf能级中最多可容纳14个电子

17、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: ③>④

B. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①>②>④>③

18、下列化学用语正确的是（   ）

A.甲醛分子的电子式：

B.丙烷分子的比例模型：

C.苯的实验式：CH

D.CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物

19、下列说法错误的是（ ）

A．NaClO溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HClO)

B．常温下，pH=a的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1

C．向0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大

D．Na2S稀溶液中：c(OH-)=c(H＋)+2c(H2S)+c(HS-)

20、在一定温度下，汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A.升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B.增大压强可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2，而消除污染

C.用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大

D.该反应反应物总能量大于生成物总能量，△H＝E2-E1

21、下列说法不正确的是

A.2-甲基丙氨酸()分子式为C4H9NO2

B.有机物()的名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

C.有机物()中所有原子可能位于同一平面内

D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与足量H2充分反应后的产物也不是同系物

22、我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（   ）

A.A气体是CO2，B气体是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

23、硼酸()是具有层状结构的晶体，硼酸层内的分子通过氢键相连(如图所示)，硼酸溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸气挥发。下列说法正确的是

的层次状结构　

A．硼酸晶体为分子晶体

B．氧原子的杂化方式为sp2

C．同一层上的硼原子能形成大键

D．升高温度硼酸溶解度增大，是因为硼酸间的氢键断裂，重新与水形成氢键

24、用石墨作电极电解的NaCl溶液，通电一段时间后发现，相同条件下两极收集的气体体积之比为4∶3，下列说法正确的是

A．阳极产生的气体的平均摩尔质量为

B．阳极产生气体的物质的量是阴极产生气体的物质的量的3/4

C．在电解后的溶液中注入一定量的稀盐酸可以使溶液恢复到电解前状态

D．在电解后的溶液中通入标准状况下的氯化氢气体4.48L，并注入0.2mol水可以使溶液恢复到电解前状态

25、下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同） ，属于同素异形体的是       ，互为同系物的是   ，属于同分异构体的是   ，属于同种物质的是   。

A．O2和O3 B.D和T   C.

D.  E.

26、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，根据所学知识，回答下列问题。

已知：常温下K(NH3·H2O)=1.6×10−5，lg2=0.3。

(1)(NH4)2SO4溶液可用来除铁锈，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，0.1mol·L−1的(NH4)2SO4溶液的pH=___________，由水电离出的c(H+)=___________mol·L−1。

(3)常温下，向100mL 0.1mol·L−1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L−1的NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液的体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。

①a点时，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

②c点时，c(NH)+c(Na+)___________(填“＞”、“＜”或“=”) c(SO)。

③d点时，___________。

④e点时，溶液中的溶质为___________(填化学式)。

(4)常温下，0.1mol·L−1的Al2(SO4)3溶液的pH为3，则Ksp[Al(OH)3]=___________。

27、一定温度下，冰醋酸(纯醋酸)加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

(1)Oa段溶液的导电能力逐渐增强的原因是_______。

(2)c点溶液的pH_______(填“>”或“<”)b点。

(3)a点溶液中H+的物质的量________(填“>”或“<”)c点。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)减小，可以采取下列措施中的______(填选项序号)。

A．加水   B．通入HCl(g)   C．加入锌粒

28、（1）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH（CH3）2．

  该产物的名称是   ；原来烯烃的结构简式为：   ；

（2）今有化合物：

① 请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。

② 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。

29、①O2　②H2O2　③MgCl2　④硫酸　⑤NaAlO2 ⑥NH4Cl　⑦CO2　⑧Al(OH)3　⑨盐酸　⑩NaHCO3

(1)这些物质中，只含有共价键的化合物是_______；属于强电解质的是_______。

(2)写出②H2O2的结构式_______。

(3)写出NH4Cl的电子式 _______。

(4)用电子式表示CO2的形成_______。

(5)写出Al(OH)3的酸式电离的电离方程式_______。

(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应的离子方程式_______。

30、食物提供我们营养，药物保障我们健康。

(1)①超市中可以买到“加钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”。其中与预防贫血有关的是______。

②大米在人体内经酶的催化可以发生水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为______。

③能用于治疗坏血病的维生素是______(填字母)。

维生素   b.维生素C   维生素D

(2)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉   B.葡萄糖   C.蛋白质   D.油脂

④遇I2变蓝的是______

⑤遇浓HNO3呈黄色的是______

⑥能发生皂化反应制取肥皂的是______

⑦加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是______。

(3)⑧钢化玻璃的重要用途是制造汽车车窗，制造钢化玻璃的主要原料是______；普通玻璃常呈淡绿色，是由于原料中混有______(写化学式)的缘故。

31、(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。

(2)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_______；列举与AlH空间构型相同的一种粒子：_______。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr2分子中Br-Sn-Br的键角_______120°(填“>”“＜”或“=”)。

32、用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式。

(1)_______；

(2)_______；

(3)按系统命名法命名：_______。

(4)3，4，三甲基戊炔_______。

33、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验内容及记录】

请回答：

(1)写出以上反应的化学方程式：______________________________________________

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________________。

(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4) = ___________。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________。

34、在一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

(1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

(2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)该条件下反应到达平衡时，CH3OH的转化率为___________，混合气体的压强是反应前的___________倍。

(4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号)___________。

a．v正(CH3OH)=v逆(CO2)   b．混合气体的密度不变

c．c(CH3OH)=c(H2O) d．混合气体的总物质的量不变

(5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是（________）

a．正反应速率减小，逆反应速率增大  b．正反应速率增大，逆反应速率增大

c．正反应速率小于逆反应速率   d．c(CO2)减小

35、在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) ⇌CaO (s)+CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

(1)该反应正反应为___________热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5℃时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为___________。

(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。

a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：___________。

(4)保持温度，体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量___________，CaO的质量___________，CO2的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为___________ g。

36、光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。反应CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制备光气。试回答：

(1)CH4和Cl2发生取代反应可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液体混合物，分离提纯的方法是______。

(2)H2O2的电子式为______，属于______分子(填极性或非极性)。

(3)光气的结构式为中心原子C的杂化方式为______，分子中含有______个σ键，______个π键。

(4)沸点：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____。