兴安盟2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列比较中中正确的是（   ）

A. 氧化性：Mg2+＞Al3+＞Fe2+ ＞Cu2+   B. 熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb

C. 稳定性：H2O<NH3<CH4<HF   D. 原子半径：Cl＞Si＞F＞H

2、下列做法与盐类水解无关的是(   )

A.用氯化铵溶液除铁锈 B.用热的纯碱溶液清洗油污

C.用饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D.用硫酸钾溶液配制植物生长培养液

3、1983年，福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach)，合成多环有机分子。如右图的多环有机分子，因其形状像东方塔式庙宇，所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷)，有关该分子的说法不正确的是(  )

A．分子式为C20H20

B．一氯代物的同分异构体只有两种

C．分子中含有4个亚甲基(—CH2—)  

D．分子中含有12个五元碳环

4、将1.92g铜投入一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则通入标准状况下氧气的体积是

A．112mL

B．168mL

C．224mL

D．336mL

5、下列实验操作与实验目的不相匹配的是

A．图I：碱式滴定管排气泡

B．图II：记录滴定终点读数为11.80mL

C．图III：蒸干溶液提取固体

D．图IV：比较Cl元素与S元素的非金属性强弱

6、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键

C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构

D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力

7、在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是

A.开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1

B.若增大压强，H2O(g)转化率不变化

C.达到平衡后混合气体平均式量可能为16

D.开始反应后混合气体平均式量一直减小

8、对于反应X+Y(s)Z的平衡体系,若增大压强,Y的平衡转化率增大,则X和Z可能的状态是

A.X为气态,Z为固态 B.X为固态,Z为气态

C.X为气态,Z为气态 D.X为固态,Z为固态

9、名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是

A．

B．

C．

D．

10、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似，这种相似性称为对角线规则，如和、和等。下列有关说法正确的是

A．属于离子化合物

B．基态铝原子最高能层符号为

C．在过量氧气中燃烧生成

D．镁元素在焰色试验中无特殊颜色，是因其发射光谱的波长不在可见光的范围之内

11、下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中加入过量氨水：

B．向溶液中滴加氨水至过量：

C．用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：

D．用惰性电极电解溶液：

12、下列说法不正确的是（　　）

A. 氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C. 用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D. 化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

13、生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一。下列说法正确的是

A．固体CO2为分子晶体

B．CO2分子为V型

C．1mol CH3OH分子中含有的σ键为4mol

D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2

14、肉桂醛是一种食用香料，其结构简式为。为了检验肉桂醛中的官能团，所用试剂与操作顺序均正确的是

A．先加溴水，再加新制的悬浊液，加热

B．先加酸性溶液，再加银氨溶液水浴加热

C．先加足量的银氨溶液水浴加热，酸化后再加溴水

D．先加足量的新制的悬浊液加热，再加溴水

15、100mL3mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．Na2CO3固体

B．蒸馏水

C．NaNO3溶液

D．1mol/L的硫酸溶液

16、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．在由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-

B．0.1mol·L-1Na2S溶液：K+、NH、NO、Al3+

C．0.2mol·L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO、Cl-

D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-

17、下列热化学方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列滴定实验的指示剂选择不正确的是

A. 用盐酸标准液测定未知浓度的NaOH溶液时选用甲基橙或酚酞

B. 用碘水标准液测定未知浓度的Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液

C. 用酸性KMnO4标准液测定未知浓度的Na2SO3溶液时不另选用指示剂

D. 用NaOH标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙

19、对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）  △H＜0，下列各图中正确的是（  ）

A． B．   C．   D．

20、常温下，下列有关pH的说法正确的是(   )

A.要使pH=5的CH3COOH溶液pH值增大3，可用加水稀释的方法

B.pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，后者中和消耗NaOH的物质的量大

C.甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，两溶液中c(H+)之比c(H+)甲: c(H+)乙为1:10

D.pH=1的HNO3溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L

21、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线

22、下列说法中不能说明N2＋3H2 2NH3已达平衡的是(　　)

A.在1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成

B.在1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

C.在3个H—H键断裂的同时，有1个N≡N键断裂

D.在3个H—H键生成的同时，有6个N—H键断裂

23、有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是

A．Ⅰ①

B．Ⅱ②

C．Ⅲ③

D．Ⅳ④

24、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

B.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

C.向氯水中缓慢加入硝酸银固体，氯水颜色变浅

D.使用MnO2作催化剂能加速H2O2的分解

25、A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：

（1）B的核外电子有   种空间运动状态；写出F的外围电子排布图：   。

（2）根据等电子体原理，写出B22-离子的电子式： 。

（3）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：A2C的VSEPR模型名称： 。

（4）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。

（5）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成 δ键和 π键。SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键 。

（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm。（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

26、(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为_______________

(2)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)   ΔΗ= -534 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   ΔΗ= +67.7 kJ/mol ；

写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式_____________ 。

27、（1）1L 0.05mol/LNaHCO3溶液与足量的盐酸完全反应，放出10kJ的热量，写出此反应的热化学方程式________________________________________________________

（2）写出明矾溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式______________

（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________

（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

28、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2 (s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋   CO(g)

（1）在横线上填上化学计量数____________；

（2）该反应的氧化剂是________，

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝__________；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”）；

29、请回答下列问题：

(1)写出热化学方程式：1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量___________。

(2)研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH=-196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)     ΔH=-113.0kJ/mol

则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=___________kJ/mol。

30、X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________

（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。

31、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．

25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。

（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．

（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。

（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。

32、已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。

(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1 mol•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。

(3)95℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8 mol•L-1，则该溶液的pH=_______。

(4)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸     b.硫酸     c.盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。

33、某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：

A.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次

C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

(1)图中属于碱式滴定管的_______(选填：“甲”、“乙”)。

(2)正确的操作顺序是A、_______、_______、_______、_______、F(填字母序号)。

(3)判断到达滴定终点的实验现象是_______。

(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号)。

a.A步操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶

b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c.锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水

d.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)若平行实验三次，记录的数据如下表试计算待测盐酸的物质的量浓度_______。

34、（1）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=______。

（2）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c（S2﹣）_____c（H2S）（填“>”，“<”或“=”）。

（3）常温下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_____。

A c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣14 B c（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）

C c（Na+）＞c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）     D c（H2S）＞c（S2﹣）

（4）Na2S溶液中存在多种平衡，写出其物料守恒：_______。

（5）已知Ka（HA）＞Ka（HB）。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2， 则n1______n2。（填>、=或<）

35、工业上利用废镍催化剂(主要成分为，还含有一定量的等)制备一水合氢氧化氧镍的工艺流程如下：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

回答下列问题：

(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______；

(2)滤渣1的主要成分和_______(填化学式)。

(3)试剂用于调节溶液的，则调控的范围是_______。

(4)已知“除铁”后所得溶液中，加入溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，使恰好沉淀完全[此时]，则所加溶液_______[已知实验条件下，，不考虑的水解]。

(5)“氧化”过程中加入的试剂Y是，写出加入反应生成一水合氢氧化氧镍的离子方程式：_______。

(6)已知工业上也可以用作为阳极、溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备，其阳极的电极反应式为_______

36、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、

(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。

A.增大压强   B.升高温度   C.加入催化剂   D.通入过量水蒸气

(2)800C时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。

①写出该反应的平衡常数表达式_______。

②该时刻反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。

(3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。

(4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：_______。说明理由_______。

(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是_______。