白沙县2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是

A．2－甲基戊烷 B．2－甲基丁烷   C．2，3－二甲基丁烷    D．2，2－二甲基丁烷

2、某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是（ ）

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

3、已知乙烯是一种植物生长调节剂，某小组做了如下三组对照实验来证实乙烯对植物生长的调节作用。

实验①：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。

实验②：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的乙烯后盖上玻璃片。

实验③：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固体后盖上玻璃片。

该三组实验中，水果成熟的先后顺序为

A.①②③ B.②③① C.②①③ D.①③②

4、下列说法不正确的是(　　)

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质

C.油脂、乙醇是人体必需的营养物质

D.水果因含有酯类物质而具有香味

5、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、为了探究是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )

A．负极发生氧化反应

B．烧杯中的溶液变为蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

8、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.氯元素的质量数为35.5 B.的结构示意图：

C.Na2O的电子式： D.磁性氧化铁的化学式：Fe2O3

9、已知：①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1 =-110.5kJ∙mol－1；②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ∙mol－1，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为110.5kJ·mol－1

B.图可表示反应②的反应过程和能量关系

C.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH＜0

D.表示CO燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ∙mol－1

10、下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）

A.乙烯和乙醇 B.苯和乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷

11、实验室用亚硫酸钠固体粉末与的硫酸制取少量的二氧化硫。图中装置能达到相应实验目的的是

A．生成 

B．干燥

C．收集 

D．吸收尾气

12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. H+、Ca2+、Cl—、CO32—   B. K+、Na+、OH—、Cl—

C. Na+、Mg2+、SO42—、OH—   D. Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—

13、某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是

①分子中具有7个碳原子的芳香烃

②分子中具有4个碳原子的烷烃

③分子中具有5个碳原子的烷烃

④分子中具有8个碳原子的烷烃

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

14、某醇和醛的混合物0.25 mol，能从足量的银氨溶液中还原出81 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛为饱和一元醛，下列结论正确的是

A．此混合物中的醛一定不是甲醛

B．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1

C．此混合物中的醛、醇可以是任意比

D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶3

15、有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是

A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子均形成4个单键

B．碳原子间不仅能形成碳链，还能形成碳环

C．在分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同

D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形

16、如图，设计电解饱和食盐水的装置，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是(　　)

A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液先变红

C．溶液中的Na＋向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

17、下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的△H＞0

B．图②可以表示压强对可逆反应“2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)”的影响，乙的压强大

C．图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应，1molN2和3molH2充分反应时放热一定等于92kJ

18、对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）

A. 增大H2O(g)的浓度   B. 降低压强   C. 升温   D. 使用合适的催化剂

19、下列物质属于非电解质的是

A．二氧化碳

B．硫酸铵固体

C．氯化钠固体

D．氢氧化钾溶液

20、心酮胺是治疗冠心病的药物，它的结构简式如下所示：

下列关于心酮胺的描述，错误的是(  )

A．可以在催化剂作用下和溴发生取代反应

B．可以和银氨溶液发生氧化反应

C．可以和氢溴酸发生取代反应

D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液发生取代反应

21、化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”为单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A．X、Y形成的离子化合物只含离子键

B．ZX中4原子不在同一个平面上

C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y

D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物1：1时反应恰好生成甲

22、氧化铬（Cr2O3）可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3。铬铁矿主要成分为Fe（CrO2）2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，工艺流程如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合价为+3

B.“焙烧”时，1molFe（CrO2）2参加反应转移4mole-

C.“滤渣”成份是Al（OH）3

D.“反应Ⅲ”的离子方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-

23、2020年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其配置磷酸铁锂“刀片电池”，将电池包整体空间利用率由过去的40%提升到了60%，进而解决磷酸铁锂电池能量密度低的问题。“刀片电池”放电时的总反应：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4，工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，铝箔电极反应式为Al-3e-=Al3+

B．放电时，电子由铜箔流向铝箔，Li+通过隔膜移向正极，使正极质量增加

C．用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量减小

D．充电时的阳极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+

24、常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．NaHX溶液中

B．当时，

C．水的电离程度：上的点大于上的点

D．a点溶液中的数量级为

25、I.科学家设计如图装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1mol/LKOH溶液。

(1)当K和K1相连接时，b处为__极，电极反应为___。

(2)当K和K2相连接时，溶液中的OH-向__电极移动。

II.用如图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉—KI试纸的D端变为蓝色。

(1)A中盛有NaCl溶液，A中发生反应的总化学方程式为___。

(2)B中盛200mLCuSO4溶液，电解一段时间后，若要复原需加入0.1molCu(OH)2。则石墨电极上的反应为__，电解后，溶液中氢离子的浓度为__mol/L(忽略溶液体积变化)。

26、已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)NaClO溶液显___________性，用离子方程式表示原因___________。

(2)CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若取pH=3的醋酸溶液用水稀释100倍，稀释后pH___________ 5(填“＞”、 “＜"或“=”)。

(3)室温下，相同浓度的四种溶液①HCOONa ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3的pH由大到小的顺序为___________(填编号)。

(4)常温下，pH=3 的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(5)常温下，在pH=6的HClO溶液中由水电离出来的c(H+)=___________。

27、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______________（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式____________。

（2）在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中，③原子的杂化方式为____________。其分子中δ键和π键数目之比为____________。

（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________。

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为___________，解释丙的沸点高于乙的原因____________。

（5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式___________，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为____________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D离子（黑色球）的坐标参数为_____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为______pm。

28、由分子结构决定性质的观点可推断下图有机物有如下性质：

(1)苯环部分可发生的反应有_______(填写反应类型)。

(2)与碳碳双键部分发生加成反应的试剂有_______(列举两种)。

(3)该有机化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的反应类型是_______。

(4)将溴水滴入该有机化合物中，产物的结构简式为_______。

(5)1mol该有机化合物与足量H2在催化加热的条件下反应，最多可消耗_______molH2。

29、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。

(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。

30、下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

(1)O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)

(2)CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；

(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

(4)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_____________________________________；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是__________；

(5)为了除去甲烷混有的少量乙烯可用________试剂；

(6)乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，请写出该反应的化学方程式____________________；实验中用到了饱和碳酸钠溶液，其作用有____________________。

(7) 在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为__________________________。

31、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

回答下列问题：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：_______________________________。

（2）离子交换膜的作用为_________________。

（3）精制饱和食盐水从图中____(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。

（4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：____________________________。

32、合理饮食和正确使用药物能保证身心健康，这些都离不开化学。

（1）维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等。其中维生素C又称___________________；其水溶液显______性，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，具有较强的_______性。

（2）某同学一天的食谱为：米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉。你认为这位同学还应该吃一些_________________食物，营养才算平衡。

（3）人们熟知的一种解热镇痛药阿司匹林的结构式为：。请你写出其中含有的一种官能团的名称__________。阿司匹林属于____________（填有机物，无机物，氧化物）

33、铜氨溶液现广泛应用于测定纤维素的粘度和聚合度。已知铜离子的配位数通常为4。同学甲设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。

(1)①X试剂为_______；

②中N、O、S、Cu四种元素的第一电离能的由大到小的顺序为_______(填元素符号)，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

③写出C试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式_______。

(2)目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写成腐蚀的化学方程式_______。

(3)含铜氨溶液的废水在工业上可以采用硫化物沉淀法除去。取少量试管C中的溶液，加入少量硫化钠溶液，发现溶液的深蓝色逐渐褪去，同时有黑色的硫化铜沉淀析出。请从化学平衡的角度解释硫化钠除铜氨废水中的铜的原理(已知硫化铜的)_______。

(4)由上述实验可得出以下结论：

结论1：配合物的形成与_______、_______有关；

结论2：实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：______________(写出配合物化学式)，并解释原因_______。

34、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝-296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是_______。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝-b kJ·mol-1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____mol，放出的热量为_____kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)  ΔH＝＋Q1 kJ·mol-1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则_____.

A．Q1>Q2   B．Q1＝Q2   C．Q1<Q2 D．无法比较

35、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有少量的FeO、MnO、NiO等杂质)的工艺流程如下：

已知：①在本实验条件下，Ni2+不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

②氧化性：Ni2+＞ Zn2+。

回答下列问题：

(1)为了加快工业级ZnO与稀硫酸的反应速率，通常采用的方法是___________ (填一种即可)。

(2)过滤时，常用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，其中玻璃棒的主要作用是___________。

(3)在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，则对除杂的影响是___________。

(4)“过滤I”得到的滤液中含有的阳离子为___________ (填离子符号)。

(5)写出②中发生反应的化学方程式：___________。

(6)“滤饼”的主要成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干燥后的滤饼21.1 g，煅烧后可得到产品16.2 g，则x=___________。

36、工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

(1)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH2

③H2O (l)= H2O (g)   ΔH3

则碳与水蒸气反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH =________。

(2)工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＜0

①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是________、________（填两点）。

②在一恒温T1恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。该温度下的平衡常数为________（保留三位有效数字）。

(3)在两个不同密闭容器中按照不同方式投料，且反应Ⅰ和反应Ⅱ的起始温度体积相同（T2、2 L）．反应过程中部分数据见下表：（反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中所有物质在反应过程中均为气态）

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ) ________K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。

②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH)= ________，若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。