湘潭2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在：Al3＋、、Cl-、S2-

B．酸性溶液中可能大量存在：Na＋、ClO-、、I-

C．碱性溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、Cl-、

D．中性溶液中可能大量存在：Fe3＋、K＋、Cl-、

2、锂的某些化合物是性能优异的材料。如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图，其化学式为

A．

B．

C．

D．

3、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是

A. B. C. D.

4、人类利用能源分为三个时期：柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。下列能源不属于化石能源的是（ ）

A. 石油   B. 太阳能   C. 煤   D. 天然气

5、图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（ ）

图1 图2

A.A是C3H6、B是C2H6 B.A是C6H6、B是C4H6

C.A是C6H6、B是C2H6 D.A是C3H8、B是C6H6

6、根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 (　　)

A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水

B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4

C. 碘易溶于苯，微溶于水

D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4

7、人体中缺乏会患上坏血病。

A．维生素A

B．维生素B

C．维生素C

D．维生素D

8、反应mX（g）+nY（g）pZ（g）；在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A. T1<T2，正向吸热 P1<P2 m+n＜p   B. T1<T2，正向放热 P1>P2 m+n＞p

C. T1>T2，正向吸热 P1<P2 m+n＜p   D. T1>T2，正向放热P1<P2 m+n＞p

9、氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：① ②

在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．的数值为9.75×10-3

B．时， c(Cl-)＞ 4c(NO)

C．时，x越大，生成的量越少

D．x＜x1时， c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(NO)

10、下列物质中沸点最高的是

A. CH3(CH2)3CH3    B. CH3(CH2)2CH3

C. (CH3)3CH    D. (CH3)2CHCH2CH3

11、已知X、Y元素同周期，且电负性，下列说法中错误的是

A．第一电离能Y可能大于X

B．非金属性：X大于Y

C．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

D．气态氢化物的稳定性：强于

12、下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是

A．三种微粒所含有的电子数相等

B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同

D．键角大小关系：NH＞NH3＞NH

13、下列关于原电池的叙述中错误的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

D．原电池内部的阳离子向正极移动

14、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（   ）

A.实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴：+Br2+HBr

B.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH–CH2BrCOO–+H2O

C.实验室制乙炔反应方程式：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

15、氯化苄(结构如下图)是一种无色或微黄色的透明液体，是一种重要的化工、医药中间体。若将氯化苄与H2完全加成后所得的有机物，在光照条件下进行氯代反应，问生成的二氯代物(分子式为CxHyCl2)的结构可能有多少种？(　　)

A. 6   B. 5   C. 4   D. 3

16、设C + CO22CO，H1>0反应速率为υ1 ； N2 +3H22NH3，H2<0反应速率为υ2 。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为：

A. υ1增大，υ2减小   B. 同时减小   C. 同时增大   D. υ1减小，υ2增大

17、原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于( )

A. s区   B. p区   C. d区   D. f区

18、下列物质不属于高分子化合物的是

A．淀粉

B．油脂

C．蛋白质

D．纤维素

19、胶体和溶液的本质区别在于

A．分散系是否有颜色

B．分散系是否均匀

C．分散质粒子的直径

D．是否发生丁达尔效应

20、下列说法错误的是

A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法

B．分离二氯甲烷和四氯甲烷可采用蒸馏的方法

C．已知氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，提纯乙酰苯胺(含氯化钠杂质)可采用乙醇溶解、过滤

D．3.0g某有机物在足量O2中完全燃烧生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物一定含氧元素

21、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是

A.若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏大

B.a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c

C.a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a

D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，恰好完全中和时消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c

22、金属镍(Ni)有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe．Zn．Cu．Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）。下列叙述中正确的是（   ）

A.阴极发生还原反应，其电极反应为Ni2+ + 2e- =Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Zn2+、Fe2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中一定有Cu和Pt

23、脱落酸有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，其结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是

A．分子中所有碳原子均处于同一平面

B．1 mol该物质与NaOH 反应，消耗1mol NaOH

C．存在酯类同分异构体

D．一定条件下，1 mol 脱落酸可与5mol H2发生加成反应

24、电动汽车的迅速发展带来废旧电池回收利用的难题。通过电解可将旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的MnO2和可溶性的锂盐，工作原理如图(固体颗粒不能透过玻璃纤维，电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A．电极甲为阳极，发生氧化反应

B．电极乙的电极反应式：LiMn2O4+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H2O

C．电解过程中Mn2+浓度保持不变

D．电解一段时间后溶液中pH保持不变

25、要从碘水中提取碘，某学生设计了如下实验：

⑴萃取：把碘水装入分液漏斗，向其中加入一定量的萃取剂，就可以把碘萃取出来。下列物质中不能作为萃取剂的是（___________）

A.苯            B.汽油          C.四氯化碳       D.酒精

⑵萃取后，下层液体从下口放出，上层液体从________出来(填“上口倒”或“下口放”)。

⑶要从碘与有机溶剂形成的溶液中获得碘，可以采用的分离方法是（___________）

A.过滤          B.蒸馏            C.加热           D.结晶

26、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________，

（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1

则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=__________kJ•mol﹣1；

（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

①装置中气体A为___________（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为___________；

②乙装置中a极上的电极反应式为_________．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4______mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=_________．（忽略电解前后溶液体秋变化）

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为______________（用含w、a的表达式表示，不必化简）。

27、I．完成下列问题

(1)由、、氢氧化钠溶液组成原电池，其负极材料为___________。

(2)由、、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为___________。

(3)某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为___________。

Ⅱ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。

(4)放电时负极附近溶液的如何变化___________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(5)放电时每转移电子，正极有___________物质被还原。

28、某电池装置如图：

(1)若图中I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，a 处电极上发生的电极反应式是______。

(2)若图中I是氨氧燃料电池，a处通 NH3，b处通入O2，电解质溶液为KOH溶液则a电极的电极反应式是________。一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：______。

29、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______________反应方向移动，现象为______________。

(2)向氨水中通入HCl，平衡向_______反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。

(3)向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向______反应方向移动，溶液pH值______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

30、利用所学化学反应原理，解决以下问题：

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是_________(用离子方程式表示)

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_________________。

(3)室温下将0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=_____。

31、在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是   。

（2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向   移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向 左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度   （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

32、按要求回答下列问题：

(1)分子式为的有机物，有两种同分异构体，乙醇()、甲醚()，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______。

A.红外光谱     B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

(2)下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是_______。

A.与反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能

C.苯酚能与溶液反应而乙醇不能

D.甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能

(3)丁腈橡胶的结构简式为：，合成该橡胶的单体的结构简式为_______、_______。

(4)以下几种有机物是重要的化工原料。

①B、C中均存在碳碳双键，其中存在顺反异构的是_______(填选项字母，下同)，B、C、D中能够发生消去反应的是_______；

②B中最多有_______个碳原子共面；

③A在足量溶液中反应的化学方程式为_______。

33、某同学用如图所示装置(省略夹持装置)进行苯的硝化反应，回答下列问题：

(1)仪器①的名称为___________，冷水的进水口为___________ (填“a”或“b”)。

(2)三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为 ___________ ；与酒精灯加热相比，电热套(电能转化为热能的装置，控温精准)加热的优点为 ___________(答一点即可)。

(3)三颈烧瓶内硝基苯粗品呈黄色的原因可能为___________，加入氢氧化钠溶液后可以除去___________，碱洗后水洗，然后经过分液、___________操作后可获得较纯净的硝基苯。

(4)装置②的作用为 ___________ 。

34、恒容容器中发生可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)+R(s)，回答下列问题(写出计算过程)

(1)在某温度下，起始时c(M)=1mol/L、c(N)=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60%，求该温度下反应的化学平衡常数___________。

(2)若保持温度不变，起始时c(M)=4mol/L、c(N)=a mol/L，达到平衡后c(P)=2mol/L，求a的值是多少___________？

(3)若保持温度不变，起始时c(M)=c(N)=b mol/L，达到平衡后，N的转化率为多少___________？

35、前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a-和b+的电子数相差8；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：

(1)a元素在元素周期表中的位置是____，属于____区。

(2)基态b原子中，电子占据最高能层的符号是____，基态b+占据的最高能级共有____个原子轨道。

(3)d元素基态原子的简化电子排布式为____。

(4)a、b、c、d四种元素中，电负性最大的为____(填元素符号)。

(5)Mn和c两种元素的部分电离能数据如表所示：

比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态c2+再失去一个电子更难，原因是____。

36、回答下列问题：

(1)肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料。

已知：I．N2(g)+2O2(g)2NO2(g)        ΔH = + 67.7 kJ·mol-1

II．2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g)     △H = -1068 kJ·mol-1

①请写出N2H4和NO2反应的热化学方程式_______；

②一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1 置于10L密闭容器中发生上述①中的反应，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是_______。

a．混合气体密度保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．N2H4与NO2体积之比保持不变

d．体系压强保持不变

(2)肼为二元弱碱，其在水中的电离方程式与氨气类似

①肼的水溶液呈碱性的原因_______(请用肼在水中的一级电离方程式表示)

②已知在相同条件下肼的电离程度大于N2H的水解程度。常温下，若0.2 mol·L-1N2H4溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H、N2H4·H2O、Cl-、OH-、 H+粒子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，水溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。已知盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N2H+H2O [N2H5·H2O]++H+ 。盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。

a．c (Cl-) ＞c (N2H) ＞c (H+) ＞c (OH-)

b．c (Cl-) ＞c ([N2H5·H2O]+)＞c (H+) ＞c (OH-)

c．2c (N2H) +c ([N2H5·H2O]+) +c (H+) =c (Cl-) +c (OH-)

d．2c (N2H) + 2c ([N2H5·H2O]+) + 2c ([N2H4·2H2O]=c (Cl-)