新星2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )

A. 钠   B. 钾   C. 铜   D. 铁

2、已知某烃X能与完全加成得到Y，能与完全取代得到Z，则X的结构简式可能是

A．

B．

C．

D．

3、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

4、下列叙述正确的是(  )

A.化学反应不一定伴随热量的变化

B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

C.若ΔH＜0，则反应物的能量高于生成物的能量

D.若ΔH＞0，则反应物的能量高于生成物的能量

5、化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列关于“同位素”、“同素异形体”、“同系物”、“同分异构体”的说法合理的是   （　　）

A. 同位素是指质量数相同，中子数不同的同种元素的不同原子

B. 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质

C. 互为同分异构体的两种物质分子式相同，化学性质一定相似

D. 具有相同的通式，组成上相差若干个“”原子团的有机物一定互为同系物

7、某透明溶液中，下列离子组能大量共存的是

A．Mg2+、HCO、Cl-、OH-

B．Al3+、Na+、CO、SO

C．NH、Cu2+、Na+、Cl-

D．H+、Fe2+、NO、SO

8、已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的的电离程度大于的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是(　　)

A.c()＞c()＞c() ＞c(H2SO3)

B.c(K＋)＞c()＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

C.c(K＋)＝c()＋2c()＋2c()

D.c(K＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c()＋c(OH－)

9、支撑海港码头基础的钢管桩，常用电化学原理进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．此方法在化学上称之为牺牲阳极法

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

10、关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A. 强电解质在水溶液中完全电离

B. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

C. 同一弱电解质相同物质的量浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电

11、几种烷烃的沸点如下：

根据以上数据推断丙烷的沸点可能是

A．约-40 ℃

B．低于-162 ℃

C．低于-89 ℃

D．高于36 ℃

12、大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为

A. C25H50COOH    B. C26H41COOH    C. C25H39COOH    D. C26H47COOH

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1 mol Br－转化为Br2时，转移的电子数为NA

B. 1 mol HCI(g)含有的原子数与1 L 1 mol·L－1盐酸中含有的原子数均为NA

C. 标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA

D. 当有1 mol FeCl3完全转化为胶体时，胶体粒子数为NA

14、常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的体积而变化的滴定曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息判断下列说法正确的是

A．滴定过程中可能有：

B．b、c、d三点的溶液中，由水电离出的大小顺序：

C．c点所示溶液中：

D．该温度时的电离常数

15、最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”排名笫一。下列关于水的说法中正确的是

A. 水的电离是放热的过程   B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡

C. 水的电离和电解都需要电   D. 水、乙酸和硫酸钡均属于电解质

16、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

A．分子中共价键键角均为109°28′     B．黄砷中共价键键能大于白磷   

C．黄砷分子极性大于白磷      D．黄砷的熔点高于白磷

17、容器中如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A. X2为0.2mol/L   B. Y2为0.4mol/L

C. Z为0.3mol/L   D. Z为0.4mol/L

18、氨水有下列平衡NH3·H2O+OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c()增大的是（    ）

A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加同浓度氨水

19、环状结构（BHNH）3，称为无机苯，它和苯是等电子体，（BHNH）3的结构简式如图,试推测无机苯二氯代物共有多少种同分异构体（ ）

A．5种   B．4种

C．3种   D．2种

20、一定温度下，水存在H2O⇌H＋＋OH－ ΔH=－Q(Q＜0)的平衡，下列叙述一定正确的是(  )

A.向纯水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.如果将纯水加热，Kw增大，pH减小

C.向纯水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.向纯水中加入少量固体硫酸钠，Kw不变，c(H＋)=1×10－7 mol·L－1

21、已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）

A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素

C.砷原子的第3电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

22、常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（ ）

A.AlCl3 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO4

23、立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-溴丁烷)存在如图转化关系，下列说法错误的是

A．M转化为N的条件为NaOH水溶液加热

B．N分子可能存在顺反异构

C．L的同分异构体中属于醇类，且能发生消去反应的共有2种

D．L的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有两种

24、高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：

已知：

下列说法不正确的是

A．化合物A存在顺反异构体

B．A是的同系物

C．A→N为聚合反应

D．M、N均可水解得到

25、乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下， 0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中，它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数____________________

26、标出下列反应电子转移的方向和总数：

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

（1）反应中______元素被氧化, 还原剂是__________, 还原产物是_______，发生还原反应的物质是_________

（2）若反应中转移了0.2 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。

27、(1)按系统命名法填写该有机物的名称：的名称是________。

(2) 1 mol 2，6-二甲基-4-乙基辛烷完全燃烧需消耗氧气_________mol。

(3)羟基的电子式________；

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______；

(5)合成高聚物其单体的结构简式_______；

28、完成下列问题。

(1)25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH围如下：

①25℃时，在饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。

②25℃时，向该饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中____，______ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)如图，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数，回答下列问题。

①往溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离于方程式可表示为___________。

②从图中数据计算可得的溶度积___________。

③某废液中含，为提取可以控制溶液的范围是___________。

(3)莫尔法是一种沉淀滴定法，以为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中的浓度。已知：滴定终点的现象是___________，终点现象对应的离子反应方程式为___________。

29、FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若要将此反应设计成原电池。

(1)请写出电极反应式：

①负极：____。

②正极：____。

(2)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：

30、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是   。

（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的 。

A．氧化性   B．还原性 C．挥发性   D．腐蚀性

（3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是   。

A．乙醇   B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

31、常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表：

请回答：

（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。

（2）②组中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③组中 a_____9。

（3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为_____。

（4）从以上实验分析，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。

32、①HClO4；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦CO2；⑧NaHSO4，_______是强电解质；_______是弱电解质；离子方程式中必须写成离子形式的是_______(以上直接填写编号)

33、实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)为准确测定实验数据，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，三次平行实验所取酸、碱的浓度和体积均相同，测得最高温度与起始温度之差(t2-t1)分别为①2.3℃、②2.4℃、③2.9℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为____℃。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是________________。

(3)如果将上述盐酸用醋酸代替进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_______________。

34、一定温度时，把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：

(1)混合气体中含H2的体积百分比______；

(2)反应前后容器内的压强比_______；

(3)N2和H2的转化率_____；

(4)求H2的反应速率______。

35、三氧化二镍是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取，工业流程如图：

已知：①易溶于水，不能氧化

②已知实验温度时的溶解度：

③，，，。

回答下列问题：

(1)“预处理”操作可以选择用___________(填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。

A．纯碱溶液浸泡B．NaOH溶液浸泡

C．酒精清洗D．硫酸溶液浸泡

(2)酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图1所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___________。

常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示：

实际生产采取的液固比为___________，主要原因是___________。

(3)滤渣2的主要成分是___________，室温下要使杂质离子沉淀完全，溶液的pH最小为___________。

(4)在实验温度下，沉镍步骤析出的固体物质化学式是___________，准确称取该固体样品m g在氩气中加热，分解过程经历了两个阶段，样品中固体残留的质量与温度的变化如图2所示，试写出325~450℃时分解的化学方程式___________。

36、硼、镓、氮的化合物在生产、生活中有广泛用途：

(1)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态Ga原子的价电子排布图为____；基态N原子的核外有___种空间运动状态的电子。

Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用，请回答下列问题：

(2)Fe元素位于元素周期表的____区(填分区)。

(3)基态Ni3+核外电子排布式为____。

(4)鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如图1所示：

①组成M的五种元素中，除H元素外，另外四种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，其中C原子的杂化类型为___。

②图中各微粒间不存在的作用力有___(填标号)。

a.配位键b.极性键c.非极性键d.π键e.离子键f.氢键

(5)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图2所示。

该铁氮化合物的化学式为____。