仙桃2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、把NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有

A. 食醋    B. 白酒    C. 食盐    D. 葡萄糖

2、冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛作用。下列试剂可用于制作冰袋的是

A．生石灰和水

B．熟石灰和醋酸

C．食盐和水

D．硝酸铵和水

3、已知反应，mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H<0，m＋n>q。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是（   ）

A.△H增大 B.υ(X)正：υ(Y)正＝m：n

C.平衡常数K增大 D.混合气体的平均相对分子质量变大

4、下列说法中正确的是(　　)

A. 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B. 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

C. 苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸

D. 在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D．用洁厕剂（主要成分HCl）与大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

6、下列叙述不正确的是（ ）

A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+

B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．原电池是将化学能转化为电能的装置

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

7、在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是

A．熔点：NF3＞C3F8

B．CHClFCF3存在手性异构

C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大

D．由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形

8、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）

A. NaCl、BaSO4   B. HCl、NaHSO4   C. KNO3、CH3COOH   D. NH3·H2O、H2SO4

9、下列说法不正确的是（   ）

A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同

10、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反 应进行的途径无关．物质 A 在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是（   ）

A.A→ F，△ H=−△ H6

B.△H1+△H2+△H3+△ H 4 +△ H5+△ H6=1

C.C → F，| △ H| = | △H1+△ H2+△ H 6|

D.△H1+△H2+△H3=−△H4−△H5−△H6

11、铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为

A．0.2mol

B．0.1mol

C．0.05mol

D．0.025mol

12、下列离子在海水中含量最多的是

A．

B．

C．

D．

13、书法是中华文化的传承之一，书法之美尽在文房四宝之间。下列说法正确的是

A．狼毫制得的笔头适合用酒精清洗

B．墨汁中含有碳，墨汁分散系属于溶液

C．宣纸的主要成分是纤维素

D．砚台的黑色来自

14、下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，表示乳酸根离子)。下列有关说法中正确的是

A．交换膜I为阴离子交换膜，从浓缩室通过向阳极移动

B．交换膜II为阳离子交换膜，从浓缩室通过向阴极移动

C．阳极的电极反应式为

D．400mL 0.1mol/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol/L，则阴极上产生的的体积为2.24L

16、中国科学院院士张青莲主持测定的铟(In)等9种元素相对原于质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是

A．In是第五周期第ⅢA族元素

B．原子半径：In＜Rb

C．In是d区元素

D．第一电离能：In＞Rb

17、常温下，S2Cl2为浅黄色至橘红色、有恶臭、毒性的液体。S2Cl2遇水反应出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。下列叙述正确的是

A．硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体

B．S2Cl2与水反应产生SO2，S2Cl2和SO2的分子极性和中心原子的杂化方式均相同

C．Cl与S相比，前者非金属性更强，含氧酸酸性更强

D．S的逐级电离能中，I4和I5之间突变，I6和I7之间突变，且后者突变程度更大

18、下列有关化学用语正确的是

A．CCl4分子的比例模型：

B．H2O的VSEPR模型

C．NH4Br的电子式：

D．p—p σ键电子云轮廓图

19、“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。下列叙述错误的是

A．第一电离能：

B．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p

C．元素的电负性：

D．某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理

20、化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注。下列关于该化合物的说法错误的是(   )

A.分子式为C6H8

B.一氯代物有2种(不含立体异构)

C.所有碳原子均处于同一平面

D.1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H2反应，生成1 mol C6H14

21、下列说法错误的是

A.苯在Fe催化下与浓溴水能发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.利用过滤法能将苯与三溴苯酚的混合物分离 D.乙醇室温下在水中的溶解度大于苯酚

22、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、按碳的骨架分类，下列说法正确的是

A．属于链状化合物

B．属于芳香族化合物

C．属于脂环化合物

D．属于芳香族化合物

24、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L−1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水= −lgc(H+)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX⇌H＋+X-

B．T点时c(Na+)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)

C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D．常温下，HY的电离常数Ka=

25、按要求写出下列反应方程式(请注明反应条件)，并按要求填空

(1)实验室用乙醇制备乙烯的化学方程式_______，反应类型是_______。

(2)乙酸与乙醇发生反应的化学方程式_______，反应过程中乙酸断裂的是_______键，乙醇断裂的是_______键。

(3)2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_______，此反应将卤代烃类物质转化为_______类物质。

(4)乙醛发生银镜反应_______。

(5)写出甲苯制TNT的化学方程式_______

26、金属腐蚀的本质是金属单质失电子被氧化，类型有化学腐蚀、电化学腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀普遍而且快得多，而钢铁的电化学腐蚀又分为_______、_______，如钢铁在潮湿的空气中生锈一般是_______，其电极反应为：负极Fe-2e-=Fe2+，正极O2 +4e- +2H2O=4OH- 。

27、下列说法正确的是

A．和的化学性质几乎完全相同

B．、互为同素异形体

C． 和 互为同分异构体

D． 和 互为同系物

28、已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)   ΔH=﹣185kJ•mol﹣1，已知H﹣H键能是436kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键能是247kJ•mol﹣1，则H﹣Cl键能为_______kJ•mol﹣1。

29、氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等

（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF3属于____________晶体。

（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．

①与N3-互为等电子体的分子有：____________（举1例），由此可推知N3-的空间构型是____________型；

②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式：____________ ；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为____________；CN-中C原子的杂化类型是____________；

（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2:2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是____________（选填序号）

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能（I1）:N＞P＞S

C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大

30、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族,请回答下列问题：

（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是________________________。（填化学式，任意写出三种）。

（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________________（填化学式，下同）；酸根离子呈三角锥形结构的是____________。

（3）BA4分子的立体构型为__________；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_________。

（4）B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的键数之比为_________。

（5）B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有____________________。（分子跟阴离子各写一个）

31、H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___。(填序号)。

a.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化

b.6个原子不在同一平面上

c.只含有4个sp2—sσ键和1个p—pπ键

d.属于含有极性键的非极性分子

(2)相同条件下CO2与SO2分子在水中的溶解度较大的是__(写分子式)，理由是__。中的O—C—O键角___(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。

(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为___；其中π键与σ键的个数比为___。

(4)配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，的空间结构呈___；阳离子中存在的化学键类型有___；该化合物加热时首先失去的组分是__(写化学式)，判断理由是__。

32、计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。

（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。

A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液   D．加水

（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：______________________________。

（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。

A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)

D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

33、甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组用如图装置制备甘氨酸亚铁，(夹持仪器已省略)。

有关物质性质如表：

实验步骤如下：

Ⅰ．打开K1和K2，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

Ⅱ．在50 ℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。

Ⅲ．反应完成后，向c中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

（1）仪器c的名称是___________；与a相比，仪器A的优点是___________。

（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的具体操作是___________；实验中加入柠檬酸的作用是___________。

（3）c中甘氨酸与NaOH溶液反应的离子方程式是___________。

（4）步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是___________；步骤Ⅲ中将粗产品纯化的实验操作方法叫___________。

（5）反应开始前c中加入的甘氨酸为15.0 g，本实验制得16.32 g甘氨酸亚铁，则其产率是___________％。

34、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)25℃、101kPa时，使1.0g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。

(2)比较下列热化学方程式中△H的大小关系。

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2

则△H1____△H2

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H1

2H2(g)+O2(g )＝2H2O(l) △H2

2C2H2(g)+5O2(g )＝4CO2(g)+2H2O(1) △H3

则2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)反应的△H的表达式为：△H＝____。

(4)已知热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝﹣48kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)△H＝+18kJ/mol

写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(g)和CO2(g)的热化学方程式________________。

(5)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(6)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1　

②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)  ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1　

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________________________________________。

35、回答下列问题：

(1)砷酸分步电离的平衡常数(25℃)为，，。第一步水解的离子方程式为___________，该步水解的平衡常数(25℃)为___________。

(2)以镁铝复合氧化物为载体的负载型镍铜双金属催化剂是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，。回答下列问题：

①在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________和___________两种气体(写化学式)。

②“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为___________

③“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是___________。

④常温下，若“悬浊液”中，则溶液的___________。

(3)请写出泡沫灭火器灭火的原理___________(用离子方程式表示)

36、(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242kJ，写出该反应的热化学方程式：___。

已知断裂1molH2、1molO2的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ的能量，则断裂1molH-O所需的能量为____kJ。

(2)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ•mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ•mol-1

则反应③：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=___kJ•mol-1。

写出反应③的平衡常数表达式K=___。

(3)若将反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成原电池，则该电池正极的电极反应式为：____。

(4)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察，发现试管内液面上升，铁钉表面出现铁锈。该铁钉发生的电化学腐蚀类型为___腐蚀，其正极电极反应式为___。