吉林2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：

下列判断不正确的是

A．x﹤0.10

B．HA—的电离程度大于水解程度

C．实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)

D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大

2、常温下，浓硫酸能使铁钝化是利用了浓硫酸的

A．脱水性

B．吸水性

C．酸性

D．强氧化性

3、某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（  ）

A．4，3，5   B．4，3，6   C．2，5，4   D．4，6，4

4、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol

5、下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. 将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的

6、下列说法中错误的是

A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B. 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

7、CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)  △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（　　）

A. ②③ B. ③⑤ C. ①④ D. ③⑥

8、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸

9、下列叙述中与盐类的水解有关的是

①纯碱溶液去油污　②铁在潮湿的环境下生锈　③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂　④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞　⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低　⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A. ①③④⑥   B. ①②⑤⑥   C. ①③④⑤   D. 全部

10、下列装置或操作能达到目的的是

A．装置①用于测定生成氢气的速率

B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

C．装置③进行中和反应反应热的测定实验

D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

11、NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是

A．1mol H2O2晶体中含有2molH+，但不自由移动

B．1mol羟基中含有的电子数为7NA

C．14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成的CO2分子数为NA

D．标况下，22.4L溴乙烷中含有的共价键数为7NA

12、一定温度下，0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0下列说法不正确的是

A．达到平衡状态时，v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1

B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时,说明反应已达到平衡状态

C．容器内的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态

D．升高温度时，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大

13、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①   ② ③④CH3CH2OH ⑤CH2=CH-COOH

A.①③ B.①②⑥ C.①③④ D.②③④⑤

14、下列关于铁的性质的叙述，正确的是(　　)

A.纯铁能在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁

B.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气

C.高温下，铁能与水蒸汽反应生成氧化铁和氢气

D.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜

15、某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是（ ）

A．该糕点不含糖类物质

B．淀粉与葡萄糖互为同分异构体

C．淀粉、油脂和蛋白质都能水解

D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

16、下列有机物命名正确的是(   )

A.2-甲基丙烯 B.2-甲基-1-丙醇

C.2-甲基-3-丁炔 D.二氯丙烷

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 常温常压下，11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

B. 标准状况下，18g水含有的氢原子数为NA

C. Imol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为NA

D. 78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为NA

18、下列说法错误的是(   )

A.在无外磁场的作用下，处于同一能级的原子轨道能量相同

B.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

C.氢原子光谱中存在靠得很近的两条谱线，与原子核外电子的自旋状态有关

D.基态X原子的结构示意图为，基态Y原子核外有2个电子层，电子式为，则原子半径X＞Y

19、将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜(及少量、)，进一步制取胆矾，流程简图如下：

下列说法正确的是

A．为了加快浸取废线路板的速率，可以选择质量分数为的浓硫酸

B．操作③也可以通过直接蒸干得到晶体

C．操作②可以选择加入固体调节，滤渣B的主要成分有和

D．可以用代替双氧水，发生的离子方程式为

20、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B. 1 L且n均为0.1 molCH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

C. pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D. pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

21、近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是

A．F、Si和Ca，原子半径依次增大

B．SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同

C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，)

D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2

22、下列有机物中，属于芳香烃的是

A．

B．

C．

D．

23、分子的结构决定其性质，下列关于分子结构与性质的叙述正确的是

A．极性分子只含有极性键，非极性分子只含有非极性键

B．相同温度下，浓度相等的氯乙酸()溶液的导电性大于乙酸溶液

C．邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸

D．甲醇在水中的溶解度大于苯甲醇

24、近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是

A.Ni电极与电源正极相连

B.工作过程中阴极附近pH减小

C.该过程的总反应为： CH2=CH2+H2O→+H2

D.在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH = KCl+H2O

25、按要求填空。

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，原子之间的作用力为___________。

(2)铁有、、三种同素异形体，晶体原子堆积方式为___________；晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；、两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。晶体的空间利用率___________。(写出计算式即可)

(3)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。

26、(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫黄、⑦Na2CO3，以上物质中属于离子晶体的是________(填序号，下同)；属于分子晶体的是________。

(2)氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃。它可能属于________晶体。

27、I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。

①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；

③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。

II.①He ②SiC  ③Na2O  ④Na2O2  ⑤NaOH  ⑥金刚石 ⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。

28、将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为____。

（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是___（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是___。

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是____（用含一个a、b、c的代数式表示）

29、请填空：

(1)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])俗称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

①K4[Fe(CN)6]中的作用力除C、N原子间的共价键外，还有___________和___________。

②C、N、O的电负性由大到小的排序为___________。

(2)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。

①基态Cl原子有___________种空间运动状态的电子，属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

②LiBH4由Li+和BH构成，与BH互为等电子体的分子为___________，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为___________。

③某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是___________(填元素符号)。

(3)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．[Ne]   B．[Ne]   C．[Ne]    D．[Ne]

30、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为___________。

(2)

(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．

B．个数

C．分子数

D．

31、水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。

(1)亚硝酸()是一种弱酸，其电离方程式为_______________________其电离平衡常数的表达式为______________。

(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、、、等。

①NH2OH中，氮元素的化合价为_________。

②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为______________________________，其中氧化产物为____________(写化学式)。

32、水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度。则时的NaOH溶液中，由水电离出的 ___________ ___________ 填“”、“”或“”。

33、实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)向碱式滴定管中注入氢氧化钠溶液之前的一步操作_______。

(3)该实验滴定至终点的现象为_______。

(4)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_______。

(5)由表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_______。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失

D．滴定结束时，俯视读数

(6)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_______。

34、某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：

（1）确定该烃的分子式____________

（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________

（3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）_______________

35、二氧化锰是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂，由软锰矿(主要成分为，主要杂质有和)制备二氧化锰的一种工艺流程如图。

已知金属离子开始沉淀时pH和完全沉淀时pH如表所示：

回答下列问题：

(1)为了提高溶出速率，可采取的措施有_______(写出一种即可)：氧化步骤中加入的作用是_______

(2)调节pH的步骤中，若使溶液中的仍为0.1mol/L调节pH的范围为_______

(3)向mg产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应.再用cmol/L的溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积(已知：及均被还原为)

滴定时选用_______滴定管(填酸式或碱式)产品纯度为_______(用质量分数表示，列出计算式即可)下列操作使产品纯度偏低的是_______

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测溶液润洗

C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴

D．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度

E．用标准滴定结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：

请写出基态的价电子排布式：_______，比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，请你从原子结构的角度解释____

36、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

(1)非金属性强弱：O____Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是____和____(填元素符号)。

(3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是____(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是____。

(4)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为____，该分子属于____分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：____。

+I—Cl____+____

(6)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因____。

(7)已知SiO2晶胞的棱长均为apm，则SiO2晶体的密度ρ=____g·cm-3(列出计算式)。