鹤壁2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列食品添加剂的类别与名称不统一的是

A.着色剂和发色剂：叶绿素和亚硝酸钠

B.防腐剂：苯甲酸

C.鲜味剂：谷氨酸钠

D.增稠剂：盐卤

2、下列表示正确的是（    ）

A.二氧化硅的分子式：SiO2 B.二氧化碳分子的比例模型：

C.S2-的结构示意图： D.次氯酸的电子式：

3、在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A.该反应的正反应方向为放热反应

B.升高温度，逆反应速率减小

C.恒温恒压下，充入N2，则H2浓度一定减小

D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

4、对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可简化为杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是(   )

A．均能发生银镜反应     B．遇FeCl3溶液均显紫色

C．均能与NaHCO3溶液发生反应     D．均能与浓溴水发生反应

5、恒容、绝热体系中，发生反应，测定单位时间内如下物理量不能表示其化学反应速率的是

A．体系颜色的深浅的变化

B．体系压强的变化

C．体系对光的吸收能力的改变

D．体系密度的改变

6、实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶

7、对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49kJ/mol，下列说法错误的是

A．增大的值，可提高H2的转化率

B．升高温度，正、逆反应的反应速率均增大

C．达平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，(正)＞(逆)

D．lmolCO2和3molH2充分反应时放出49kJ热量

8、相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（ ）

A. ②④⑥⑦⑩ B. ①③⑤⑧⑨ C. ②③④⑤⑥⑦⑩ D. ①③⑤⑦⑨

9、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是

A．沉淀的速率和溶解的速率相等

B．难溶电解质在水中形成饱和溶液

C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不再改变

D．加水可使难溶电解质的Ksp增大

11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是

A.①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键

B.②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量

C.③→④形成了新的化学键，且是一个放热过程

D.使用合适的催化剂，能提高反应物的转化率

13、2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是

A．分子式为C4H8Cl2

B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C．不溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂.

D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种

14、在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0

B．T1时，该反应的平衡常数为1/16

C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1：2

D．若T2＜T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%

15、下列说法不正确的是

A．化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。

B．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L

C．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA

D．1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA

16、如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置II为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是(  )

A．负极反应为4Na-4e-=4Na+

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出气体112 mL

D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性

17、下列实验操作不当或实验结论错误的是  (   )

A.用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐

D.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一

18、下列说法正确的是（ ）

A. 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

B. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

D. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应

19、晶体结构属于面心结构的是

A. NaCl   B. CsCl   C. CO2   D. Cu

20、对下列化学反应的热现象，正确的说法是　(　　)

A.吸热反应都需要加热后才能发生

B.化学反应一定既有物质变化又有能量变化

C.1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热

D.在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

21、常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是

A．加水稀释稀醋酸溶液过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增大，电离平衡常数不变

B．pH=3的溶液和pH=11的溶液等体积混合后显酸性

C．配制溶液时，先将固体溶于适量浓硝酸中，再用蒸馏水稀释

D．若向溶液中加入少量，则溶液中减小

22、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基

B．lmol茚地那韦最多与9mol氢气发生加成反应

C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面

D．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色

23、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径Z＞X＞Y，电负性Y＞X＞Z

B．M为VIB族元素，基态W+的价电子排布式为3d94s1

C．Z(XY3)2中含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3

D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，简单氢化物的沸点Y＞X

24、下列说法正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe－3e－= Fe3+

B．镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－ 

25、（1）下图是某煤化工产业链的一部分，已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75kJ，它所对应的热化学方程式是 。

（2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是    。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变   B.CO2和H2的体积分数保持不变

C.CO2和H2的转化率相等     D.混合气体的密度保持不变

（3）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态，起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

到平衡时，反应I、II对比，平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”）

反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=     。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡   移动。（填“正向”“逆向”或“不”）。

26、回答下列问题

(1)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是___________。

(2)要实现铁上镀银，则阳极为___________，电极反应式为___________，阴极为___________，电极反应式为___________，电镀液为___________。

(3)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________，在X极附近观察到的现象是 ：___________。

②Y电极上的电极反应式是___________，检验该电极反应产物的方法是 ：___________。

③如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是___________，电极反应式是___________，Y电极的材料是___________，电极反应式是___________。(假设粗铜中含铁、锌、银、金)

(4)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

放电时：正极的电极反应式是___________；电解液中H2SO4的浓度将变___________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加___________g．充电时：阴极的电极反应式是___________。

27、有机物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。

(1)关于这些有机物的说法中正确的是______(填编号)。

(2)写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式__________，它的一氯代物的同分异构体有________种。

(3)写出除苯外分子式为C6H6且结构中只有C—C键和C—H键的有机物的结构简式：____________________________________________________________。

(4)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为________，写出其发生加聚反应的化学方程式：____________________________________。

28、《化学与生活》

（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（   ）。

A．葡萄糖   B．氨基酸    C．脂肪酸

②现有下列五种物质  A食盐   B食醋  C苹果汁  D葡萄糖  E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是     ；应用最广泛的抗生素之一的是     ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的   。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（   ）。

A．酒精   B．蔗糖  C．甲醛

②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。

③常用来作半导体的物质是     （填化学式）；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为      。

29、水杨酸存在于自然界的柳树皮、白珠树叶及甜桦树中，是重要的精细化工原料，可用于阿司匹林等药物的制备。水杨酸的结构如图所示：

(1)水杨酸属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)水杨酸中含有的官能团有___________(填名称)。

(3)1 mol水杨酸(分子式C7H6O3)完全燃烧需要消耗O2___________mol。

(4)向水杨酸溶液中滴入少量NaHCO3试液，实验现象为___________。

(5)向酸性KMnO4溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明水杨酸具___________性。

30、有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

31、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）X和M的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为   。

（2）R元素的单质与水反应的离子方程式是   。

（3）Z与Q相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是   (填字母序号)。

a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大

b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应

c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性

（4）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为   ，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为 。

（5）写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系。

32、下表有三组不同类别的物质，请按要求填空。

(1)图中①②③代表的各组物质类别是(用文字填写)：①___________；②___________；③___________。

(2)第一组的豆浆中加入石膏可以制得豆腐，这个现象叫做___________。

(3)表中所有物质属于非电解质的有：___________(填化学式)。

(4)第二组中的某种物质和第三组中的某种物质在一定条件下会发生非氧化还原反应，反应后液体能产生丁达尔效应，写出该反应的离子反应方程式：___________。

(5)第三组中有两种物质的溶液会发生氧化还原反应，写出该反应的离子反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。

(6)利用第三组中的KI制取，某同学设计如下实验：

操作①②③代表的操作名称是 (用文字填写)：①______；②________；③______。若取上述实验中含的溶液10.0 mL，用0.1 mol/L硝酸银溶液反应，用去硝酸银溶液10.6 mL，则溶液中的物质的量浓度为___________(保留2位有效数字)。

33、电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置

（1）A装置中MnO2的作用是________________；

（2）B装置中浓硫酸的作用是________________；

（3）燃烧管中CuO的作用是___________________；

（4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取1.38 g样品，经充分反应后，D管质量增加1.62g，E管质量增加2.64g，则该样品的实验式（最简式）为_____________；

（5）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的相对分子质量， 经测定其蒸气密度为2.054 g·L-1(已换算为标准状况下)，则其分子式为________________；

（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为__________________。

34、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14，现取100mL该混合溶液，加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计)，计算回答下列问题：（无计算过程不得分）

（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?____

（2）反应后所得溶液的pH为多少?____

35、三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图：

已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。

(1)“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。

(2)“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是___________。

(3)加有机萃取剂的目的是为了除去___________(填离子符号)。

(4)“调pH”时，常温下，为保证Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH最小值为___________。 (已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，当溶液中时，认为沉淀完全)

(5)由“滤液2”可得到的主要副产品是___________(写化学式)。

(6)“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式是___________。

36、过氧化钙常用作杀菌剂及封闭胶泥的快干剂，难溶于水，溶于酸生成过氧化氢。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的目的是调节溶液的，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用_______(填标号)。

a.盐酸          b.硝酸          c.盐酸和过氧化氢 d.硫酸

(2)测得滤液M中的物质的量浓度为，若加入等体积的溶液时开始沉淀，则的物质的量浓度为_______【已知】。

(3)反应Ⅰ是放热反应.不同浓度的溶液对反应生成产率的影响如下表：

分析题给信息，解释的浓度大于20%后产率反而减小的原因：_______。

(4)制备所得的过氧化钙中常含有杂质，实验室可按以下步骤测定的质量分数：

步骤1：准确称取过氧化钙样品，置于的锥形瓶中；

步骤2：加入蒸馏水和磷酸，振荡使样品完全溶解；

步骤3：用的酸性溶液滴定至终点，记录数据；

步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中的质量分数。

已知：上述实验过程中反应关系为，。

①步骤3判断滴定达到终点的现象是_______。

②由表中数据可知，该样品中的质量分数为_______%。若实验时刚洗净的滴定管未用酸性溶液润洗，则测定的的质量分数会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。