柳州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（  ）

A．SO3 和O2 中  B．SO3 和SO2 中

C．SO3， SO2和O2 中   D．SO2 和O2 中

2、下图是可逆反应 A + 2B2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A.若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体

B.A、B、C、D均为气体

C.逆反应是放热反应

D.达平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆

3、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A．KAl(SO4)2•12H2O溶于水能发生水解，可形成Al(OH)3胶体，做净水剂

B．FeCl2溶液中添加Fe粉-Fe粉具有氧化性

C．除去CuCl2溶液中的Fe3+，加入NaOH固体-氢氧化铁易沉淀

D．Mg、Al合金用来制造飞机外壳-合金熔点低

4、乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 (　　)

A. 和金属钠反应时键①断裂

B. 和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂，和浓H2SO4共热到140 ℃时键①②断裂

C. 乙醇在氧气中完全燃烧，键①②断裂

D. 在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂

5、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)  △H＝-571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ

C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH＝－2×57.3 kJ·mol－1

D.测定盐酸和NaOH溶液的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后的终止温度

6、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断．下列结果错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（   ）

A.9F－：1s22s23p6 B.15P：最外层电子轨道排布为

C.20Ca2＋：1s22s22p63s23p6 D.25Mn：1s22s22p63s23p63d64s1

8、下列有关化学用语错误的是（  ）

A. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6

B. 碳－14的原子组成符号：14  6CC

C. 碳原子的外围电子轨道表示式：

D. Cl－的结构示意图：

9、下列关于烃的说法中正确的是（  ）

A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物

B．烃是指分子里含有碳元素的化合物

C．烃是指燃烧后能生成CO2和H2O的化合物

D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物

10、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH4+ + OH－

B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+

C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+

D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32−=CaCO3↓

11、已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．

B．

C．

D．

12、甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2N2O4ΔH＜0，将甲置于热水中，乙置于冷水中。下列有关现象描述中正确的是（　　）

A.甲颜色加深 B.乙颜色加深

C.甲、乙颜色都加深 D.甲、乙颜色都变浅

13、聚合硫酸铁{PFS，}是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成和，作为和离子源)电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是

A．X极上发生的电极反应为

B．“室1”和“室3”得到和的混合液

C．“室2”和“室4”产品为浓PFS

D．双极膜向“室2”和“室4”中提供

14、某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应，达到平衡后，下列有关说法正确的是

A.继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大

B.其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大

C.其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小

D.保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小

15、认识危化品标识，有助于预防危化品危害。贮存下列物质的容器应贴如图标识的是(   )

A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.汽油 D.浓硫酸

16、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列物质中，只含有共价键的化合物是

A．

B．

C．

D．

18、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

19、向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2-

B．pH=3至pH=4的过程中c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和不变

C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

20、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用溶液吸收过量：

B．ICl和的化学性质相似，将ICl通入NaOH溶液中：

C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：

D．往溴化银悬浊液中滴加少量KCl稀溶液：

21、保持25 ℃温度不变，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ代表Ba(OH)2的稀释曲线

B．保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9

C．由水电离产生的c(H+)： A点＞B点

D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，=1.8×10-5 mol·L-1

22、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是

A．F−的半径比O2−的大

B．AsH3的沸点比NH3的高

C．Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子

D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5

23、下列有关同分异构体的叙述不正确的是

A．乙醇和乙醚互为同分异构体

B．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目为4

C．甲苯在一定条件下与氢气完全加成后的产物，与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有4种

D．分子式为的同分异构体中属于羧酸的有4种

24、在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

A.c（H＋）和c（OH-）的乘积不变

B.促进了水的电离

C.c（OH-）降低了

D.水电离出的c（H＋）增大了

25、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。

(2) E的一氯取代物同分异构有_______种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4) 能够发生加成反应的烃有________(填写字母)。

(5)写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。

26、Ⅰ．回答下列问题：

(1)某烃A和苯完全燃烧，烃A比苯多消耗，A分子结构中无支链或侧链，则：若为环状化合物，它能与等物质的量的发生加成反应，则A的结构简式为_______。

(2)如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)a、b、c、d四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有_______(填代号)。

a． b． c． d．

(3)烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为的烃有一种同分异构体D，不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为_______。

Ⅱ．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中含有一种有毒物质，为了测定有机物的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标准状况下15.68L的和水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。

(4)由图可知该分子的相对分子质量是_______，有机物的分子式为_______。

(5)用核磁共振仪处理该化合物，得到的核磁共振氢谱图中有四个峰，且峰的面积之比是1:2:2：3，则有机物的名称为_______，其苯环上的一氯代物有_______种。

Ⅲ．按要求完成下列问题。

(6)间二甲苯的结构简式 _______；的分子式 _______。

(7)某有机物的分子式为，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构式为 _______。

(8)2−溴丙烷发生消去反应的化学方程式：_______；

(9)2−甲基−1,3−丁二烯和溴单质发生1,4−加成反应的化学方程式：_______。

27、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是_______，名称是_______。

(2)②的反应类型_______，③的反应类型_______。

(3)反应④的化学方程式_______。

28、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

（4）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。

29、根据具体情境，回答下列问题。

(1)25℃有pH=2的醋酸(编号为甲)和pH=2的盐酸(编号为乙)：

①取10mL甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)

②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

③各取25mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)______V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

④取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中、的大小关系为：______(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)已知亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.l的溶液的pH为2。

①该温度下的电离平衡常数约______为(的二级电离和水的电离忽略不计)，若将固体溶于水，其溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”，下同)

②若向溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，所得溶液中______；若用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，所得溶液中 ______

30、化学反应都伴有能量变化，请回答下列问题：

(1)书写下列反应的热化学方程式。(每个热化学方程式3分)

①1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。___________。

②24与足量反应生成和，吸收262.6kJ热量。___________

③已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式： ___________。

④如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： ___________。

(2)比较下列各组热化学方程式中的大小关系。

①   

___________

②   

___________

③   

___________

④煤作为燃料有2种途径：

途径1——直接燃烧：    

途径2——先制水煤气：    

再燃烧水煤气；

、、、的关系式是___________。

31、某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置中通入氧气的电极是_______极(填“正”或“负”)，丙装置中精铜电极发生的电极反应式为_______。

(2)乙装置中电解的总反应的离子方程式为_______，阳极产物为_______。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的的质量为_______g，乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_______L。

32、现有以下8种晶体：

A．干冰    B．C．金刚石     D．     E．晶体硅     F．水晶G．冰     H．晶体氩      I．三氯化铁 以上易升华

(1)属于分子晶体，且分子立体构型为直线形的是___________填晶体编号，下同。

(2)通过非极性键形成的原子晶体是___________晶体内不含化学键的是___________。

(3)C、D、E熔点由小到大的顺序为___________，原因是______。

(4)受热熔化时，化学键发生变化的是___________，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是___________。

(5)氯化铁的晶体类型为___________ 晶体。

33、（1）硫代硫酸钠在稀硫酸溶液中不能稳定存在，用离子方程式解释原因：_________；实验过程中，为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________。

（2）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，用离子方程式表示在橙黄色的重铬酸钾（K2Cr2O7）水溶液中Cr2O与CrO的平衡关系：________;向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，现象为：_________。

（3） 常温下，氯化铁溶液遇到硫氰化钾会变为红色，写出这一过程的化学方程式：_______________，向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L-1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I-与Fe3+的反应为可逆反应，下列实验设计正确的是   （_______）

A 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象

B 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象

C 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象

D 取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe（CN）6]溶液，检验是否有Fe2+生成

34、氮是地球上含量丰富的一种元素，氨及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，正反应的活化能为_______kJ/mol。

(2)请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。

(3)试根据表中及图中数据计算N-H的键能：_______kJ/mol。

(4)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g)∆H=-a kJ/mol ①

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=b kJ/mol②

求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热∆H=_______kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

35、回答下列问题：

(1)氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：

①氯化铁用作水处理剂的原因是_____(用离子方程式表示)。

②试写出吸收塔中吸收剂Q是FeCl2溶液，反应的离子方程式：_____。

③温度超过400度，捕集器中收集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为_____。

④常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c(Fe3+)=______mol/L。(常温下Ksp[Fe(OH)3=2.6×10-39])。

⑤FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容后取出10.00mL于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂，用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液VmL。(已知：I2+2=2I-+)滴定终点的现象是：_____，样品中氯化铁的质量分数为_____(用字母m、c、V来表示)。

(2)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

①甲烷燃料电池负极反应为_____。

②电解NaCl溶液的总反应为_____。

③若每个电池甲烷通入量为2L，且反应完全，则理论上最多能产生的相同状况下氯气体积为_____L。

36、烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。

(1)O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)　   ΔH=—200.9 kJ/mol

3NO(g)+O3(g)3NO2(g)　       ΔH=—317.3 kJ/mol，

则2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH=_______ kJ/mol

(2)T ℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

①若降低反应温度，则平衡后体系压强p_______24.00 MPa(填“＞”、“＜”或“=”)。

②15 min时，反应物的转化率α=_______。

③T ℃时反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)平衡常数的表达式K=_______。

(3)T ℃在体积为2 L的密闭刚性容器中，投入2mol NO2发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T ℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5 min时达到平衡)：

①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是_______(任写一个即可)。

②计算A点处=_______(保留2位有效数字)。