承德2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、分子式为C4H6的烃，可能有的同分异构体(不考虑C=C=C结构)的种数为

A．4

B．5

C．6

D．7

2、H2O、SiH4、NH3、HF的沸点由高到低的顺序正确的是

A．H2O、HF、NH3、SiH4

B．H2O、NH3、HF、SiH4

C．HF、H2O、SiH4、NH3

D．H2O、SiH4、HF、NH3

3、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是   (   )

A. C的体积分数增大了   B. A的转化率降低了

C. 平衡向正反应方向移动   D. x+y>z

4、根据相关递变规律，下列判断不正确的是

A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

B．电负性：I＞Br＞Cl＞F

C．阴离子配位数：CsCl＞NaCl

D．沸点：NH3＞AsH3＞PH3

5、用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是1.0mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）

A.0.08mol/（L•min） B.0.1mol/（L•min） C.0.16mol/（L•min） D. D．0.01mol/（L•min）

7、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．改变催化剂，可改变该反应的活化能

B．该反应为吸热反应，热效应等于△H

C．反应过程a有催化剂参与

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

8、共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于天然有机高分子的是

A.A B.B C.C D.D

9、下列说法正确的是

A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构

B．甲烷分子的球棍模型为

C．天然气不属于可再生能源

D．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

10、根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列方程式书写正确的是(  )

A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C. 用TiCl4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量）TiO2·XH2O↓+4HCl

D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

12、下列说法不正确的是

A．某温度下， 1×10-2mol/L的盐酸中c(OH-)=1×10-12mol/L

B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

C. 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

14、已知：。以试管a中蓝色溶液作参照，对试管b中溶液依次进行如下操作：

①微热，溶液变为黄绿色       

②滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液       

③继续加入8mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁。

下列说法正确的是

A．由步骤①可推知该反应的

B．步骤③试管b中析出了深蓝色晶体

C．1mol 含有的σ键数目为

D．整个反应过程中的物质只有、中含有配位键

15、西安交大研究人员实现了用掺杂Mn、Cu的TiO2催化剂光催化CO2转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净水剂Na2FeO4。原理如图所示。下列说法正确的是

A．基态Mn原子的价层电子排布式为4s2

B．CO2、CH3OH均为含有极性键的非极性分子

C．的VSEPR模型为三角锥形

D．该装置实现了光能→电能→化学能的转化

16、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、NH、S2O、NO

B．=10-8的溶液中：Na+、K+、AlO、ClO-

C．使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、K+、AlO、S2-

D．由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol•L-1的溶液中：Ca2+、NH、Cl-、HCO

18、下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是

A．不断补充氮气

B．选择10MPa～30MPa的高压

C．选择500℃左右同时使用铁触媒做催化剂

D．及时液化分离氨气

19、碳有三种同位素：12C、13C和14C，它们之间不同的是（　　）

A. 电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 原子序数

20、根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是

A.S的燃烧热为297.23kJ·mol－1

B.1mol S(g)和足量的O2(g)完全反应生成SO2(g)，放出的热量大于297.23kJ

C.1mol S(g)和足量的O2(g)完全反应生成SO2(g)，放出的热量小于297.23kJ

D.形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量

21、一定能提高单位体积内活化分子数，且增大活化分子百分数的是（   ）

A.增大反应物的浓度 B.增大气体压强

C.升温 D.使用催化剂

22、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H<0，下列图象中正确的是（ ）

A. B.

C. D.

23、向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SiHCl3发生如下反应： 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下图是不同温度下SiHCl3的物质的量分数随时间的变化：

下列说法正确的是

A．该反应正方向为吸热反应

B．T2时，0~100min时，v(SiCl4)＝0.0025 mol·L-1·min-1

C．T2时向平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡不移动

D．T1时，起始向容器中充入SiHCl3 、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，达到平衡前v(正)＜v(逆)

24、下列实验操作或结论中不合理的是

A．在乙醛还原新制的Cu(OH)2的实验中，制Cu(OH)2时应保持NaOH过量，可用酒精灯直接加热

B．检验溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液观察有无浅黄色沉淀生成

C．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性

D．配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解

25、

(1)25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1∶100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH之和为___________

(2)常温下，HA的Ka=6.2×10-10，含等物质的量的HA与NaA的混合溶液中，比较c(HA)___________c(A-)

(3)常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，需加入___________，调节pH=4使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___________，[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。

(4)下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：

①若把①CH3COOH、②HClO、③HCO都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为_________(用序号表示)

②常温下，同浓度的①CH3COONa、②NaClO、③NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_________(用序号表示)

③向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___________。

26、（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0

则升高温度平衡体系中H2的体积分数将___________；（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________

（4）查阅资料获知如下信息：

i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1为主）

ii．标况下，CO2的溶解度为约为1:1

iii．H2O+CO2  H2CO3

iv.   ㏒（6）=0.8

请尝试估算：

①饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_______________mol/L；

②饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度α约为_____________。

③正常雨水的pH约为____________。

27、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）－Q，其中SO3的变化如下图所示.

（1）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=_____________。

（2）升高温度,平衡向______方向移动（选填“正反应”“逆反应”“不移动”），该反应的逆反应速率将__________；容器中气体的平均相对分子质量将________。(填:“增大”,“减小”或“不变”)

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________。

a．v(SO3)=2v(O2)   b．容器内压强保持不变

c．v逆(SO2)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为________。

A. a   B. b   C. c D. d

28、）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）⑦的元素名称   ；

（2）④与⑨形成的化合物的电子式   ；

（3） 比较②与③气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是:   （化学式）；

（4）⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：   （化学式）。

29、写出下列反应的热化学方程式：

(1)N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量_____。

(2)46g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1366.8 kJ热量_____。

(3)已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中1molH-O键能放出463kJ的能量，试着写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式________。.

(4)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH=-25kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH=-47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH=+19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式______。

30、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)

①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；

②用一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。

请回答下到问题：

(1)正确操作顺序是_______(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______。

(3)该测定实验共进行4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸度选用的容量瓶的规格为_______，理由是_______。

(4)某同学次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______%(保留3位有效数字)。

31、温度为T1时，向1L的恒容反应器中充入2molCH4，只发生2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，上述反应过程中0～15minCH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H2的浓度为1.6mol/L。

(1)0～10min内CH4表示的反应速率为___________mol/(L·min)。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)___________。

A．容器内混合气体密度不再变化

B．容器内气体压强不再变化

C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆

D．单位时间内消耗1molCH4同时消耗1molH2

(3)若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________(填“a”或“b”)。

(4)15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是___________

A．升高温度

B．改用高效催化剂

C．扩大容器的体积

D．增加CH4的浓度

(5)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为___________(填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正___________v逆(填“＞”“=”或“＜”)，判断的理由是___________。

32、了解一些用药常识，有利于自我保健，大量服用阿司匹林导致水杨酸中毒应该立即静脉滴注__________溶液；青霉素的作用是___________，使用前必须进行_________试验。

33、实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如表：

+H2O+

环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1 ℃。

合成反应：向圆底烧瓶中加入6.1 g苯甲酸、20 mL无水乙醇、25 mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2 mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时

分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60 mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210~213 ℃的馏分，得产品5.0 g

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______，冷却水应从_______(填“a”或“b”)口流出

(2)浓硫酸的作用_______

(3)本实验中加入过量乙醇的目的是_______

(4)实验中加入碳酸钠的目的为_______；加无水氯化钙目的_______

(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_______

A.50 mL　　　　B.100 mL        C.200 mL     D.300 mL

(6)本实验的产率为_______

34、(1)某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为_______，电子式为_______，结构式为_______，其空间构型为_______。

(2)如图立方体中心的“·”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。_________

(3)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的所有官能团名称有_______

35、酸性矿山废水中锌、铁、锰元素的分离及回收流程如图：

已知：①酸性矿山废水成分如表：

②；

③；

(1)“研磨”的目的是_______。

(2)“沉锌”过程中，转化为和，所得_______。

(3)“沉锌”过程中，完全沉淀时，测得溶液为4，则_______；计算判断此时是否生成沉淀_______(忽略体积变化)。

(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为_______。

(5)“沉铁”过程中，加入调节，废水对铁、锰元素去除率的影响如图所示，为提高铁、锰元素的分离效果，废水控制_______。

(6)“沉锰”后，溶液中c(Mn2+)=2.0×10-5molL-1，锰元素去除率为_______%(保留1位小数，忽略体积变化)。

36、如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

(1)仪器A的名称是_____，使用前应______。

(2)盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是____mol/L。(保留4位小数)

(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；

D．取标准HCI溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCI溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是____(用序号字母填写)。

(5)判断到达滴定终点的实验现象是：_______。

(6)下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)_____。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定

B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失