湘潭2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素可用于测定文物的年代，Y原子能形成分别含10电子和18电子的两种阴离子，Z在短周期主族元素中原子半径最大，W原子最外层电子数等于Y原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．Y与W可形成共价化合物：

B．简单气态氢化物的稳定性：

C．工业上用电解W的氯化物的方式制备其单质

D．空间站可采用提供用于呼吸的气体并净化空气

2、关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 锌粒与稀醋酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

B. 钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑

C. 氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+

D. 二氧化碳与石灰水反应  CO2+2OH一= CO32一+ H2O

4、下列有关实验说法不正确的是

A．中和反应反应热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液

B．除去溶液中的，在加热并搅拌的条件下加入足量，过滤，向滤液中加入适量盐酸

C．往饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸，不能观察到白色沉淀产生

D．往溶液中加入大量水，同时加热，促使水解趋于完全，得到

5、下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）

A. 明矾净水 B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸

C. NaCl可用作防腐剂和调味剂 D. 泡沫灭火器的灭火原理

6、体系能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．△H1＜△H2

B．步骤②反应△S＞0

C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤①

D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K=

7、下列化学用语正确的是 (  )

A．丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3

B．甲醛的电子式为：

C．有机物CH2=CH—CH2—CH3的键线式为：

D．乙酸(CH3COOH)的最简式为：C2H4O2

8、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定(　　)

A. ①③⑤⑦   B. ②④⑤

C. ①③④   D. ①③⑤⑥⑦

9、下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A. C12   B. NO2   C. HCl   D. NH3

10、氨分子得到一个H+，变成铵离子(NH)。下列对上述过程的描述不合理的是

A．氮原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B. 工业合成氨中，将氨气液化分离

C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)  △H<0，升高温度可使体系颜色变深

12、下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是(  )

A. 0.1 mol·L−1 NH4NO3溶液中：c()>c()>c(H+)>c(OH−)

B. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO−)＝c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)

C. 向10 mL 0.2 mol·L−1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c()=c(Cl−)>c(Ag+)

D. 常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)

13、据联合国安理会以15票赞成谴责朝鲜违反并公然无视安理会的相关决议于2016年9月9日进行的核试验。重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A. 重水是原子反应堆的导热剂

B. 氘(D)的原子核内有1个中子

C. H2O与D2O的物理性质不相同

D. 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种

14、一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（　　）

A.NaOH(固体) B.CH3COOH C.NaCl(固体) D.CH3COONa(固体)

15、下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.某温度下 c(H＋)= 的溶液一定是中性溶液

B.室温下，向 0.1 mol·L－1 的 CH COOH 溶液中加入少量显碱性的 CH COONa，CH COOH 的电离程度一定增大

C.浓度均为 0.1 mol·L－1 的①(NH4  ) 2CO3 、②NH4HSO4 、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4 Cl 溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞③＞②＞④

D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

16、下列化学用语中错误的是

A．少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式：CO2＋2OH－=CO＋H2O

B．硫酸氢钠在熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO

C．表示中和热的离子方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) =－57.3kJ·mol－1

D．明矾溶于水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

17、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。

下列有关铁杉脂素的说法错误的是

A．分子中所有的碳原子可能处于同一平面

B．分子中有3个手性碳原子

C．能与浓溴水发生取代反应

D．1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH

18、设NA为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．26g苯乙烯(   )中含碳碳双键数为NA

B．94g苯酚与足量溶液反应生成的气体分子数为NA

C．标准状况下，22.4L丙酮中含有的氧原子数为NA

D．30g葡萄糖与2，3-二羟基丙醛(   )的混合物中含碳原子数为NA

19、下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是

A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1

B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子

C．CH3COONa溶液pH大于7

D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和

20、一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g），反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡

B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

C．0~20min内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol∙L-1∙min-1

D．达到平衡时，N2O5的转化率为60%

21、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A.v1< v2，c2< 2c1 B.K1> K3，p2> 2p3

C.v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D.c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

22、H3RO4为一种三元弱酸。常温下，向1L 溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX[表示、或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线c代表与溶液pH的关系

B．常温下，的的数量级为

C．pH=11.40时，溶液中存在：

D．常温下，溶液中：

23、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为Cl2+2e-=2Cl-

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

24、在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是

A.NaCl晶体（x＝Na＋，y＝Cl－）

B.CsCl晶体（x＝Cs＋，y＝Cl－）

C.CaTiO3晶体（x＝Ti4＋，y＝O2－）

D.NiAs晶体（x＝Ni，y＝As）

25、按系统命名法给下列有机物命名：

(1)的名称是___________。

(2)的名称是__________。

26、A、B、C、D四种化合物有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)化合物A的分子式是_______；D中含氧官能团的名称是_______；

(2)A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是(填序号)_______；

(3)化合物B的核磁共振氢谱中出现_______组峰；

(4)1mol C最多能与_______mol的氢气发生加成反应；

(5)C的苯环上的一氯取代物有_______种。

(6)写出D形成的高分子化合物的方程式：_______。

27、（1）写出下列物质电离方程式:

Na2CO3__________________；

NH3·H2O_________________；

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

NaHCO3__________________；

FeCl3___________________；

（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

（4）用pH试纸测定溶液pH的操作是____________。

28、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为______。

(2)B装置的作用是_______，燃烧管C中CuO的作用是________。

(3)产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→_______→_______。

(4)准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为________，根据红外光谱测定X中含有一个羧基和一个羟基，则X可能的结构简式为________。

29、工业上常用溶液除去烟气中的，某小组设计如图所示装置（a、b电极均为石墨），对除硫后产物溶液进行电解，制得和循环再生。

(1)甲池中通入氧气的一端为_______极（填“正”或“负”），写出通入氢气的电极反应式_______。

(2)①乙池中阳极室口流出的是较浓的，则为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜，写出阳极室的电极反应式_______。

②阴极室中溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的_______（用离子符号或化学式填空，下同）得电子反应生成_______，其浓度减小，使溶液中_______浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡，_______从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中的浓度增大。

(3)在标准状况下，若甲池中有参加反应，理论上乙池可生成_______。

(4)比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上，与均作负极时，它们的比能量之比为_______。

30、（1）在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式 。

（2）利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为 （填“正极”“负极”），负极的电极反应式为   。

（3）在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为 。如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是   （填化学式），其质量为   g。

31、（1）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)；

②反应物的总键能为__；

③写出该反应的热化学方程式____。

（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)  ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)  ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)  ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____。

32、现行中学教材中，有以下化学实验：

A.溴乙烷的水解  B.浓硫酸跟乙醇反应制乙烯   C.乙醛还原新制的氢氧化铜； D.乙酸乙酯的制取     E.石油的蒸馏   F.葡萄糖的银镜反应  G.硝基苯的制取对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A-G完成以下填空：

(1)需用水浴加热的是___________；

(2)实验装置不需要检查气密性的是___________；

(3)为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是___________；

(4)需用温度计的是___________.

33、1、6－己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6－己二酸，反应原理为：

   +2HNO3   +2NO2↑+2H2O

6HNO3+   HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O

相关物质的物理性质见表：

实验步骤如下：

I．向三颈绕瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)。向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇

Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃，移去水附，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇，调节滴加环己醇的速度，使三颈绕瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕

Ⅲ．将三级烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min。至几乎无红棕色气体导出为止，然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL，烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，______，干燥，得到粗产品

Ⅳ．1，6－己二酸粗产品的提纯

(1)仪器A的名称为______，其作用是______。

(2)B中发生反应的离子方程式为______(其中一种产物为亚硝酸盐)

(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未测加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_____，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水溶冷却维持50~60℃，说明该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)。

(4)将步骤Ⅲ补充完整：______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为______。

(5)最终得到1，6－己二酸产品4.810g。则1.6－己二酸的产率为______。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

34、将0.1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ=1.1g·mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)放出一半气体所需的时间为________。

(2)反应放出体积气体所需的时间约为________。

(3)解释反应速率变化的原因：_____。

(4)计算H2O2初始状态的浓度______。

35、铅的冶炼有很多种方法。

(1)瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

① PbS(s)＋3/2 O2(g)＝ PbO(s)＋ SO2(g)   ΔH1＝a kJ·mol－1

② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g)   ΔH2＝b kJ·mol－1

③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g)   ΔH3＝c kJ·mol－1

反应PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s)   ΔH＝______ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)⇌Pb(s)＋CO2(g)   ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如表：

①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

②当lgK＝0，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为________；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若向容器中添加一定量的PbO，平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

36、以绿矾（主要成分FeSO4·7H2O，部分Fe2＋已被氧化为Fe3＋）为原料，生产铁红（Fe2O3）的工艺流程如下：

（1）“转化”过程中，加入Fe粉时发生反应的离子方程式为____；为提高该反应速率可采取的措施有：____、____。

（2）“结晶”时，控制温度在75℃左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是____（填化学式）。

（3）“滤液”的主要成分为FeSO4、____（填化学式）。利用该滤液将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3＋，然后投加石灰乳，使Cr3＋转化为Cr(OH)3，理论上完全反应消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2O72—) =____。

（4）“煅烧”时生成铁红的化学方程式为____。