保亭2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是

A. A处通入空气，B处通入水煤气

B. a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O

C. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

D. 如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气4.48 L

2、一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5反应： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B．该条件下，反应的平衡常数K=0.05

C．保持其它条件不变，向容器中充入PCl5(g)，则PCl5的转化率增大

D．其它条件相同时，向空的容器中充入1.0molPCl5、0.20molPC13和0.20molCl2，此时 (正)＞(逆)

3、已知反应: CH3CH2OH (g)+aO2(g) →bX+cH2O(l)　ΔH, X为下列何种物质时ΔH最小

A. CH3CHO (l)   B. CH3CHO (g)   C. CO(g)   D. CO2(g)

4、100g碳燃烧所得气体中，CO占、CO2占体积，且

C(S) + O2(g) = CO (g)     △H = -110.35kJ·mol-1

CO (g) +O2(g) =CO2(g)            △H = - 282.57kJ·mol-1

C(S) + O2(g) = CO2 (g)                 △H = -392.92kJ·mol-1

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是

A．392.92kJ

B．2489.44kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ

5、下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是

A．石油的分馏

B．石油的裂解

C．煤的干馏

D．煤的气化

6、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（  ）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的物质的量不再变化；

⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB ；

⑦A、B、C的分子数目之比为1：3：2。

A．②⑤   B．②⑦   C．①③   D．⑤⑥

7、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。是其运载火箭的固体燃料，发生反应为。下列说法正确的是

A．上述条件下，氧化性：

B．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

C．产生6.4gO2时，反应转移的电子为0.8

D．在反应中仅起到氧化剂作用

8、下列有关说法不正确的是

A. 某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOH

B. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

C. 除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇

D. 有机物 的系统名称为3-甲基-1-戊烯

9、某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。已知：

则符合上述条件的烃A有 （   ） 种（考虑顺反异构）。

A．6   B．8   C．4   D．5

10、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如图。下列说法正确的是

A．用溶液可以鉴别X和Z

B．与X具有相同官能团的同分异构体还有4种

C．X分子所有碳原子可能共平面

D．X、Y、Z都能与溶液反应放出

11、一种抗肿瘤活性物质PsilostchyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是

A．该物质分子式为C13H12O5

B．分子中含4种官能团

C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

D．该物质不存在含苯环的同分异构体

12、下列各组物质中，属于由极性键构成的非极性分子的是

A．CH4和Br2

B．NH3和H2S

C．BeCl2和HCl

D．BF3和CO2

13、在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）

A．A的浓度一定比原平衡小

B．A的转化率增大

C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数

D．B的转化率一定增大

14、在指定环境中，一定能大量共存的离子组是

A.在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、

B.在pH=1的溶液中：、、Na+、Fe2+

C.与铝反应放出氢气的溶液中：K+、、、Mg2+

D.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、Na+、

15、H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（  ）

A．电极a为电池的正极

B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣

C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

16、下列反应中， 属于取代反应的是(　　)

A.C3H8 + 5O23CO2 +4H2O

B.CH4+C12CH3C1+HCl

C.n

D. +3H2

17、小明的妈妈在商场里购买了一件羊绒衫，为了鉴别其真伪，通常取线头进行如下操作

A.滴加浓硝酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.火焰上灼烧

18、25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，一定减小的是（    ）

A.c(H+） B.溶液的导电能力 C. D.n(H+）

19、下列分子或离子中不能形成配位键的是

A．NH3

B．H2O

C．Cu2+

D．

20、已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(   )

A．CO的燃烧热为 283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

21、Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-＋H2O HCO3-＋OH-。下列说法错误的是

A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH增大

C.加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

D.升高温度，平衡常数增大

22、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是

A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

23、下列有关说法正确的是

A.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气

B.微粒半径由大到小顺序是：H＋＞Li＋＞H－

C.溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：＞CH3COO－＞＞

D.CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

24、某有机物化合物的球棍模型如图所示，下列有关该有机化合物的说法正确的是

A．分子式为

B．一氯取代物有4种不同结构

C．与乙烯互称为同系物

D．与互为同分异构体

25、一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的3/4，试回答：

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________

A．断开3molH—H键的同时断开2molN—H键   B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2 

C．混合气体的平均相对分子质量不变   D．容器内密度不变

（2）N2的转化率α1%＝_________，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）

（3）该温度下，反应的化学平衡常数K=__________，若此时再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则平衡_______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）

26、有下列10种物质：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

根据所学物质分类知识，回答下列问题。

(1)属于无机化合物的是___________。

(2)属于烃的是___________。

(3)属于烷烃的是___________属于羧酸的是___________。

(4)属于有机化合物的是___________，属于烃的衍生物的是___________。

27、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，为同一种物质的是_______。

①氯气和液氯       ②D和T       ③和       ④和 ⑤和 ⑥和

(2)根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：

① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

属于芳香烃的是_______；属于卤代烃的是_______；属于醇的是_______；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(3)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：(填序号)

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色       

②由乙烯制备聚乙烯

③甲烷与氯气在光照条件下的反应       

④由乙炔制氯乙烯

属于取代反应的是_______；属于加成反应的是_______；属于加聚反应的是_______；属于氧化反应的是_______。

28、环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g) (g)+H2(g)             ΔH1=100.3 kJ·mol −1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g)       ΔH2=−11.0 kJ·mol −1②，对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g)   ③   ΔH3=___________kJ·mol −1。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性气体     B．提高温度       C．增加环戊烯浓度     D．增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1

29、(1)下列物质中，只含有极性键的分子是_______，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是_______，同时存在σ键和π键的分子是_______。

A.H2      B.CO2      C.CH2Cl2      D.C3H6     E.C2H6   F.CaCl2     G.(NH4)2SO4

(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为_______。

(3)COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有_______个σ键、_______个π键。

30、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Cu 片是______(填“正极”或“负极”)。

(2)装置中锌片上发生_____(“氧化”或“还原”)反应，写出负极发生的电极反应式______。

(3)电子流动的方向是________(“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。

(4)上图所示装置可将_______(写离子方程式)反应释放的能量 直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是________。

(5)2019  年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是___________(填序号)。

①A为电池的正极                                                ②该装置实现了化学能转化为电能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

31、常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示，回答问题。

(1)NaX水解的离子方程式为_______。

(2)原NaX溶液中离子浓度大小顺序为_______。

(3)三种一元弱酸电离常数Ka(HX)、Ka(HY)、Ka(HZ)从大到小的顺序为_______。

(4)向NaX溶液中加盐酸到溶液pH=7时，消耗盐酸溶液体积是否为20mL？_______(选填“是”或者“否”)。

(5)分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合，如果此时溶液的pH=6，则：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=_______(列出算式)。

32、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如图A所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B所示。请填空：

(1)A的分子式为________。

(2)A的分子中含一个甲基的依据是________(填选项字母)。

a．A的相对分子质量   b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图  d．A分子的红外光谱图

(3)写出符合题意的A的一种结构简式_______。

33、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：气体为CO2；

猜想2：气体为SO2(具有还原性)；

猜想3：气体为___________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。

(1)完成猜想3___________

[实验探究]

该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：

(2)B中应该盛装___________试剂(填标号)。

A．NaCl溶液

B．酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)

C．澄清石灰水

(3)A中品红溶液的作用是___________。

(4)D中澄清石灰水的作用是___________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色       ②C中品红溶液不褪色       ③D中澄清石灰水变浑浊

[得出结论]

(5)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为___________。

34、某温度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH-）＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为_____。

（2）该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为___。

35、研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ•mol-1

则NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)的△H=______kJ•mol-1，该反应热力学趋势大，原因是______。

(2)在一定条件下，将2molNO2与1molSO2置于1L密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)。

①下列能说明反应达到平衡状态的是______(填标号)。

a．每生成1molSO3同时消耗1molSO2

b．混合气体的颜色保持不变

c．体系压强保持不变                                

d．v(SO2)=v(NO)

②若测得上述反应经5min达到平衡时NO2与SO2体积比为5∶1，则用SO2表示该反应的速率为v(SO2)=_____mol•L-1•min-1。

(3)起始加入气体的总物质的量一定，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ•mol-1，在进气比[]不同时，测得CO的平衡转化率与[]的关系如图所示(图中各点对应的温度可能相同也可能不同)。

①图中C、D、E三点对应的CO平衡转化率逐渐降低，原因是_____，反应速率vc(H2O)_____vE(H2O)(填“＞”“＜”或“=”)。

②图中A、E、G三点对应的反应温度TA、TE、TG的大小关系是_____。

36、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：

回答下列问题：

(l) Li元素在元素周期表中的位置为____________，LiCoO2中Co的化合价是____。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。

(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。

(4)“沉钴”的离子方程式为________。

(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_________。

(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为 _________________。