常德2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(  )

A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

2、已知反应：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  ΔH１；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2

在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变为

A．ΔH１－ΔH2   B．ΔH2－ΔH１ C．ΔH１＋ΔH2 D．2ΔH１－2ΔH2

3、下列化学用语不正确的是(   )

A.乙酸的分子式： B.羟基的电子式：

C.四氯化碳分子的结构式： D.丙烷分子的比例模型：

4、下列试剂能用来鉴别SO2和CO2的是（ ）

A. NaOH溶液

B. 酸性高锰酸钾溶液

C. 饱和碳酸氢钠

D. 澄清石灰水

5、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1

C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

6、下列关于能源的叙述不正确的是

A．煤的气化、液化和分馏是煤综合利用的主要方法

B．将植物秸秆等加入沼气发酵池中，在厌氧条件下，经过沼气细菌的作用，生成沼气

C．氢能是理想的绿色能源，属于可再生能源

D．石油裂解是深度裂化，其主要目的是为了得到乙烯、丙烯等基本化工原料

7、关于小苏打（NaHCO3）水溶液的表述正确的是

A.c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)

B.c(Na＋)+c(H＋)=c()+c()+c(OH－)

C.的电离程度大于的水解程度

D.c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H+)

8、可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ②④⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①③④⑤    D. 全部

9、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．不锈钢是一种合金钢

B．含有钠元素的焰火会呈现黄色

C．铅笔芯的主要成分是

D．常用作油漆和涂料的红色颜料

10、下列说法正确的是(　　)

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生

C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

11、工业炼铁的主要反应是Fe2O3 + 3CO→2Fe + 3CO2 ，该反应的氧化剂是（   ）

A.Fe2O3 B.Fe C.CO D.CO2

12、常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)水＝1×10－13 mol·L－1，下列一定能大量共存的离子组是（   ）

A．Na＋、Fe2＋、、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、

C．K＋、Na＋、Cl－、

D．CH3COO－、、、

13、常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（ ）

A．NaCl   B．Ba(OH)2 C．NH4Al(SO4)2   D．Na3PO4

14、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A. HX、HY、HZ   B. HX、HZ、HY   C. HZ、HY、HX   D. HY、HZ、HX

15、下列汽车尾气中能引起酸雨的是

A.N2 B.CO C.NO2 D.CO2

16、在pH=4.5时，利用原电池原理，用铁粉将废水中无害化处理的实验如下表：

下列说法正确的是

A．该电池中Fe作负极，可被完全氧化

B．正极的电极反应为：

C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破坏了FeO(OH)层

D．改变铁粉粒径大小，的去除速率不变

17、下列有关化学用语正确的是

A．NH4Cl的电子式：Cl－

B．2－氯甲苯的结构简式：

C．S2－的结构示意图： 

D．质子数为94、中子数为144的钚(Pu）原子：

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、、Na+、

B．=1012的水溶液中：、Al3+、Cl-、

C．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、

D．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、、

19、某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是

A．分子中有两种含氧官能团

B．苯环上的一氯代物共有6种

C．分子中有两个手性碳原子

D．完全水解可得3种有机产物

20、磷酸亚铁锂()电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为(表示健原子嵌入石墨形成的复合材料)。的晶胞结构示意图如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。一种制备的反应为。下列说法不正确的是

A．基态的电子排布式为

B．每个晶胞中含有的单元数有4个

C．制备时应当在还原性或惰性氛围中进行

D．制备时每转移生成标准状况下的

21、己知可逆反应： ＜0，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是

A.恒温环境下加压，体系的平均相对分子质量一定升高

B.恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态

C.若反应速率满足v(C)：v(D)=1：1时，则反应达到平衡状态

D.物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数不变

22、下列能够用酒精灯加热的仪器是（ ）

A. 量筒   B. 烧杯   C. 容量瓶   D. 蒸发皿

23、2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是

A．N极为阳极

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．阳极的电极反应式为：CO2+2e-+2H+＝CO+H2O

D．理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变

24、由X通过下列反应可制得Y(一种抗凝血剂)。下列有关X、Y的说法中不正确的是

A．X分子中的所有原子可能处于同一平面

B．最多能与反应

C．可用溶液鉴别X和Y

D．Y与足量H2发生反应后，生成的分子中含有4个手性碳原子

25、现有浓度均为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。

已知：HCO3－ + H2O + AlO2－＝Al(OH)3↓ + CO32－

（1）25℃时⑤的pH＝_____________。

（2）请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________。

（3）这五种溶液的pH由大到小的顺序是_____________________________（填编号）。

（4）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______（填编号）。

（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________________(填编号)。

26、按要求完成下面每一小题。

（1）2，3－二甲基－4－乙基已烷 （写出结构简式）___；

（2）CH2=CH-CH=CH2 键线式___；

（3）   分子式___；

（4）结构简式的物质，用系统命法命名，其名称是___；

（5）2，2，3-三甲基戊烷是炔烃A加氢后的产物，写出炔烃A的可能结构简式并进行命名：___。

27、现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。

(1)醋酸钠溶液呈碱性原因：______。(化学用语)

(2)盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式______。

(3)有关溶液的叙述不正确的是______。

a．与同浓度盐酸溶液的导电性不相同

b．常温下，等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后溶液

c．向溶液中加少量固体，减小

d．向溶液中加少量固体，增大

e．溶液中离子浓度关系满足：

(4)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的与氯化铵溶液中水电离出的之比是______。

(5)向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后又产生无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因______。

28、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

(1)a极材料为______ ，a电极反应式为______ 。

(2)电解液d可以是______ ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是______，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

(3)液体c为苯，其作用是______，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是______ 。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______ 。

A.改用H2SO4作电解液                            B.适当增大电源电压

C.适当缩小两极间距离                            D.适当地降低电解液的温度

(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为______ 。

29、完成下列问题。

(1)有机物的系统命名是___________， 将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是___________。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为___________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是___________。

(3)有机物的系统命名是___________将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是___________。

30、(1)键线式表示的分子式___。

(2)中含有的官能团的名称为___。

(3)丙基的2种结构简式___。

(4)用系统命法写出下列物质名称：

①___。

②___。

31、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)   CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；

⑵该反应为   (填“吸热”或“放热”)反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)

E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为   。

32、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

①常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是____。

②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式____。

(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①、②填“＞”“＜”或“=”)。

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl-)。

②b点所示的溶液中c(Cl-)____c(NH)。

③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)之比为___。

(3)雌黄(As2S3)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示：

①人体血液的pH在7.35-7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是____。

②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是____。

③下列说法正确的是___(填字母序号)

a.n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1时，溶液显碱性

b.pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

c.在K3AsO3溶液中，c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)

33、乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+ 6H+ + 5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O，化学学习小组进行如下实验。

Ⅰ.探究反应速率的影响因素

设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化).限选试剂和仪器：

溶液、酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

(1)上述实验_______是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______。

Ⅱ.测定中x值

为了测定草酸晶体中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取草酸晶体，配成溶液。

②取该溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为的标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

回答下列问题：

(2)步骤③滴定过程中，盛装溶液的仪器为_______(填名称)。

(3)本实验滴定达到终点的标志是_______。

(4)根据数据，计算_______。

(5)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。

A．滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定终点时俯视滴定管刻度

B．滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小

C．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前，用溶液润洗锥形瓶

34、计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=   ml。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为   ml。

35、回答下列问题

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ•mol﹣1　　　①

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.2kJ•mol﹣1　　②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3

△H3=_______kJ•mol﹣1。

(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体，2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H；在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，一定条件下测得CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：

①△H_______0，p1_______p2(填＞＜或=)

②在恒定压强为p1，温度为200℃下，经过5min达到平衡时，N2的平均反应速率为_______，则该温度下的平衡常数为_______。(保留三位有效数字)

③若在恒容的密闭容器中，充入1mol CO和1mol NO发生反应，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A.CO和NO的物质的量之比不变                    B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变                                     D.气体的平均相对分子质量保持不变

(3)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式_______。

36、从废旧锂离子电池【含、(嵌入石墨层间)、铝箔、电解质和有机溶剂及少量的Cu、Fe、Ni、Zn】中回收钴和锂并制备和的一种工艺流程如下：

已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“真空热解”的温度一般选择，没有选择更高温度的主要原因是_______。

(2)“还原酸浸”中发生反应的化学方程式为_______；该工艺中只用盐酸也可将还原，该反应的离子方程式为_______；试分析选择硫酸、溶液作浸取剂的优点：_______(答一点)。

(3)“净化1”时调整溶液的为6.7，此时得到的沉淀有_______(填化学式)。

(4)在空气中加热可制得，该反应的化学方程式为_______。

(5)“净化2”时，应将溶液的调整为_______～_______。

(6)溶液中，为使“沉锂”后溶液中，则溶液中至少要加固体_______g。【假设溶液体积不变，】