鹤壁2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：

①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)       △H1＜0

②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)       △H2＞0

下列叙述错误的是

A．加入适量Z，①和②平衡均不移动

B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动

C．降温时无法判断Q浓度的增减

D．通入Y，则N的浓度增大

2、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解、Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M、Y相连时电子由Y到M。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(   )

A.X＞Z＞Y＞M B.X＞Y＞Z＞M C.M＞Z＞X＞Y D.X＞Z＞M＞Y

3、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、(酸性氧化物)、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法不正确的是

A．是气体发生剂，受热分解主要产生

B．是主氧化剂，与产物Na反应生成消除隐患

C．是填充剂，防止产气药剂在储存时发生反应

D．是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量

4、有机物甲。乙、丙、丁存在如图转化关系。其中甲为饱和一元醇，丁为酯。

下列说法正确的是

A．甲的组成符合

B．丁在碱性条件下可发生水解反应直接得到甲和丙

C．若丙的分子式是，则丁的结构可能有4种

D．若用标记甲分子中的氧原子，则在丁分子中会出现被标记的

5、通过电化学装置将废弃有机酸盐进行重整，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是(   )

A.a为直流电源正极

B.电解过程中阴极区溶液浓度增大

C.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

D.导线中每通过2 mol e-，理论上有2 mol K+从右向左移动

6、常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是(　　)

A.在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋

B.由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋

C.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

7、某有机物的结构简式为HC≡CCH2CH=CH2，则该有机物分子中含有的键和键的数目分别为

A．11、3

B．10、3

C．11、4

D．10、4

8、常温下，下列说法不正确的是（    ）

A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡

B. 0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，说明CH3COOH为弱电解质

C. 含1molNH3∙H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3∙H2O为弱电解质

D. 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH＜7，则说明NH4Cl为弱电解质

9、KClO3和KHSO3可发生下列反应：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v()随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是

A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的

C．纵坐标为v()时的v()随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合

D．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c()、c()降低

10、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的（       ）

A．左池的pH值降低

B．右边为阴离子交换膜

C．右池电极的反应式：2NO3-＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O

D．当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

11、下列化学用语表示正确的是

A．醛基的电子式：

B．乙醇的分子式：

C．乙酸的实验式：

D．苯的球棍模型：

12、下列实验装置可用于分离酒精与水的是(      )

A. B. C. D.

13、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气

B．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

C．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

14、对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是

A．K=

B．K=

C．K=

D．K=

15、已知： P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 ；P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 ；P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)

A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B. 可求Cl2(g)＋ PCl3(g)===4PCl5(g)的反应热ΔH

C. Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

16、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

17、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

18、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变　

⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应

A．③④⑤⑥   B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

19、春节前，全国各地陆续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是

A．过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性

B．84消毒液和酒精混合使用可以提高杀菌效果

C．酒精消毒皮肤，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

D．《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》第六版增加“新型冠状病毒在相对封闭的环境中长时间暴露于髙浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。”此处气溶胶中的分散剂是空气

20、已知：   。下列说法不正确的是

A．2mol HF(g)分解为与的反应过程的能量变化可用如图来表示

B．若反应中有20g HF(g)生成，则放出135kJ热量

C．若   ，则

D．与的键能之和比2mol HF(g)的键能高

21、已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。有关上述常数的说法正确的是（   ）

A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

B.它们的大小都随温度的升高而增大

C.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

D.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh

22、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是

A．取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚

B．取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否分层

C．取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚

D．取样品，滴加少量的溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚

23、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定错误的是

A．

B．

C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数

D．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率

24、我国科学家构造了一种在纳米多孔聚丙烯膜上负载纳米多层级孔Ag的一体化薄膜电极(npm-Ag)和镍铁基电极，与商业化的太阳能电池相匹配，首次创造性地开发出了全程平均能量转换效率超过20%的二氧化碳(CO2)还原人工光合作用系统，示意图如下所示。下列说法错误的是

A．能量转化方式：太阳能电能化学能

B．Y是太阳能电池的正极

C．工作一段时间后c(KOH)减小

D．总反应为：2CO2O2+2CO

25、钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：

(1)二氧化钛是调制白油漆的常用颜料，钛的原子结构示意图为___________，基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___________。

(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①LiBH4由Li+和BH构成，BH的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是________。

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。

根据上述信息，判断M是_______(填元素名称)，该元素的简单离子核外有_______种运动状态不同的电子。M、O、B三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(填元素符号)。

26、黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO 3+3C →K2S+3CO2↑+N2↑，完成下列填空：

（1）上述反应中，还原剂是____________，属于第三周期的元素是_____________。

（2）上述反应的生成物中，属于共价化合物的是_____________________，属于离子化合物的是___________________，N2的电子式是____________________。

（3）写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式。_________________。

27、写出下列热化学反应方程式：

（1）1mol硫酸和氢氧化钠溶液反应放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学反应方程式____________。

（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧放出683.4kJ热量，写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式________。

（3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6kJ热量_________。

28、如图表示298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答下列问题：

(1)若反应中生成2mol氨，则反应___(填“吸热”或“放热”) ____kJ。

(2)图中曲线_______(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是________。

(3)合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是 (填字母)。

A．600℃

B．550℃

C．500℃

D．450℃

(4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备。发生反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)　ΔH＞0。一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

①表中x＝________mol·L-1；前2min内CH4的平均反应速率为_________。

②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是__________(填字母)。

A．充入水蒸气               B．升高温度             C．使用催化剂                    D．充入氢气

29、按要求填空。

(1)SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O。已知室温下16gSiH4(g)自燃放出热量713.6kJ。写出室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式___________。

(2)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应

(3)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式___________。

(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole﹣，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式___________。

(5)如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示。1个P4O10分子中P-O的个数为___________，表中x=___________kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

(6)已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，比较结合H+能力的相对强弱：___________ClO-(填“＞”、“＜”或“=”)。

30、实验测得，某有机物相对分子质量为72．

（1）若该有机物是烃，其分子式为 C5H12 ，它有   种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为   ．

（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为   ．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：   ．

31、过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：

反应①：

+

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

已知：R-CH2-CH2-OHR-CH=CH2＋H2O

(1)化合物Ⅰ的分子式___________，其含有的官能团有___________、___________。

(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为：___________。

(3)写出化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的化学方程式：___________。

(4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为：___________(注明反应条件)，因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3COCl反应生成Ⅱ，其反应类型为___________。

32、砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

(1)镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为__。

(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__，电负性由大到小的顺序是__。

(3)碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是__(填编号)。

a..CH4的稳定性比SiH4强

b.SiH4的沸点比CH4高

c.碳酸的酸性大于硅酸

d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

(4)AsH3的沸点比NH3低；其原因是__。

(5)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__，二水合草酸镓π键的个数为__，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为___。

33、甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

有关物质性质如下表：

实验过程：

I.合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________；与a相比，仪器b的优点是___________。

(2)装置B中盛有的试剂是___________。

(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和___________ 。

(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为___________。

(5)实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________。

(6)检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是___________ 。

(7)本实验制得10.2g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是___________％。

34、溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000g的试样溶于2000mL0.1250mol/LKBrO3溶液(该溶液含过量的KBr)，加酸酸化。放置，待反应完全后加入KI，而后用0.1050mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00mL。计算试样中苯酚的质最分数_______。

35、雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下：

请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=_______kJ·mol—1

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是__________(填选项序号)。(下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)

(2)在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：

t1℃时该反应的平衡常数K= _______，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是____。(写出一种即可)

(3)MDEA吸收CO2的反应可表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq) △H 标准平衡常数K可以表示为平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+B(g)C(g)+D(aq)的K= ，其中c=1 mol/L，p为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度。在T℃时的刚性密闭容器中用20 L2.3 mol/L的MDEA溶液吸收总压为p kPa的合成氨原料气(含体积分数分别为30%的N2、55%的H2、15%的CO2)充分吸收后，MDEA的浓度降低为2.0 mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准常数K=_________。

36、I．下图是金属钨晶体中一个晶胞的结构示意图。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm-3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：

(1)钨的晶胞堆积方式为_______，每一个晶胞中均摊到_______个钨原子，空间利用率为_______

(2)列式表达晶胞的边长a_______。

(3)计算钨的原子半径r_______。(用含a的代数式表达)

II．一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子以A表示，阴离子以B表示。

(4)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子数目为_______。

(5)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______；

(6)阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。

(7)已知A的离子半径为rcm，则该晶胞的体积是_______cm3。