甘孜州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列离子方程式中，正确的是(   )

A.铁片插入稀盐酸中：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

B.稀盐酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑

C.氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

D.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

2、常温下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.l mol/L，下列说法正确的是（ ）

A. 四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B. 若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

C. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D. 升高温度，③溶液的pH不变

3、化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是

A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力

B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性

C．可以利用水解反应获得纳米材料

D．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强

4、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

5、下列反应能生成三价铁的是

A. 铁片与稀盐酸反应    B. 铁丝在氯气中燃烧

C. 铁粉和硫粉混合加热    D. 将铁钉插入硝酸银溶液中

6、2022 年北京冬奥会的单板和自由式滑雪大跳台比赛，将在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中，属于合金的是

A．钢铁

B．塑料

C．玻璃

D．水泥

7、下列反应的能量变化与示意图相符的是

A．NaOH溶液与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．木炭的燃烧

D．钠与水反应

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 NA

B. 1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. pH=1 的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 NA

D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

9、必需微量元素对于维持生命活动、促进健康成长有极其重要的作用。下列不属于人体中必需微量元素的是

A．碘元素

B．钙元素

C．锌元素

D．铁元素

10、以代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 的说法中，正确的是

A．转移个电子时，该反应放出1300kJ的能量

B．生成个液态水分子时，吸收1300kJ的能量

C．有个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

11、核糖是合成核酸的重要原料之一，其结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列关于核糖说法正确的是

A.能发生还原反应

B.能发生水解反应

C.能与NaOH反应

D.与葡萄糖互为同分异构体

12、工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的热量)：

下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量

C．反应热Q＝92 kJ·mol－1

D．生成1 mol NH3放出92 kJ热量

13、下列说法正确的是(　　)

A.金属钠应保存在水里以隔绝空气

B.常温下铁能与水蒸气反应生成氢气

C.可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4

D.铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在

14、可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是（   ）

A. 放电时，把热能转化为电能

B. 放电时，正极发生氧化反应

C. 充电时，电池的负极发生还原反应

D. 充电时，把化学能转化为电能

15、下列说法正确的是( )

A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大

B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小

C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

16、关于如图装置下列说法中正确的是

A．铁上镀锌，为为为

B．电解精炼铜，是纯铜，是粗铜，是

C．电解法处理含废水，均可用

D．减缓的腐蚀速率，应为

17、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的中子数为

B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L

C．1L0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于

D．标况下22.4L中含有的分子数等于

18、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O5

19、白芷酸是一种人工合成的有机酸，其结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

A．分子式为C5H8O2

B．能发生酯化反应、加聚反应

C．1 mol白芷酸最多能与2molH2发生反应

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、下列实验操作中正确的是

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

C. 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D. 用托盘天平称量NaCl固体5.85g

22、屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．青蒿素的分子式为

B．组成元素的电负性由大到小顺序为：O＞C＞H

C．分子中所有碳原子的杂化方式相同

D．分子中含有7个手性碳原子

23、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10; X和Ne原子的核外电子数相差1; Y的单质是一种常见的半导体材料； Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A. 对应简单离子半径： X>W

B. 对应气态氢化物的稳定性Y

C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

D. Y的氧化物与乙的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应

24、有关物质A可发生如图所示转化过程：下列说法错误的是：

A.A→C属于氧化反应

B.A中官能团只含有羟基、醛基

C.B的结构简式为：

D.1molD可以和3mol Br2发生反应

25、现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_______；

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______；

(3)将③和④按体积比1：2混合后溶液显碱性，写出反应的化学方程式_______，所得混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______；

(4)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃(填“>”、“<”或“=”)_______25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b=_______。

26、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

（1）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是__________（填实验序号）。

（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；

②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________；

③B和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________。

（3）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________________________________________。

27、双极膜(BP)是一种能将水分子解离为H+和OH-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂(PFS)的电化学装置如图所示。

回答下列问题：

(1)图中装置为选填_____(“原电池”或“电解池”)，a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为_______ 。

(2)M为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，图中甲是_______离子(填“H+”或“OH-”)

(3)电流密度过大，会使PFS产品的纯度降低，可能原因是_______。

(4)一种含K2Cr2O7废水的处理方法是将转化成Cr3+或Cr(OH)3。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。

①若a极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含铬废水的初级处理。a极电极反应式为_______。

②若b极改为铁电极，b极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含K2Cr2O7废水的深度处理，则b极电极反应式为_______。电解一段时间，b极附近产生沉淀的主要成分为_______。

28、滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：_________________________。

(2)请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

步骤5：______________；

步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。

29、在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：

(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______。

(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_______。

(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。

30、氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题：

(1)化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的_________色气体，完成该反应的化学方程式：_______________。

(2)除去氯气中的HCl，可以使用的试剂是_______，最合理的氯气发生装置是_______ (填字母)。

(3)化学家贝托莱将Cl2的水溶液露置在阳光下，生成一种无色无味气体，该气体为____，写出该反应的化学方程式：__________。

(4)化学家泰耐特将Cl2通入石灰乳中得到漂白粉，该混合物具有漂白作用的物质是______(填化学式)

31、物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：

(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_______晶体；镍原子和碳原子之间存在_______键。

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_______(填序号)，CS2分子的空间结构是_______。

(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_______。

32、利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃时，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H＜0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

(1)平衡时，SO2的转化率α=___________%；

(2)T℃时，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数Kp=___________kPa-1[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。

(3)下图分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子()、SO2质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)40min时，改变的条件可能是___________(写2点)。

33、硫元素含有多种化合物，下列是对硫元素的一些化合物结构和性质的研究。

Ⅰ.氯化亚砜()主要用于农药、医药、染料的生产。实验室可用反应和如图所示装置制备(夹持及加热装置已略去)。

已知：①的沸点为78.8℃，的沸点为138℃，且两种液体可互溶；

②、遇水剧烈反应。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)实验室制取的化学方程式为___________。

(3)若采用浓盐酸与制，则制得的依次通过盛有___________、___________的洗气瓶，可获得干燥纯净的。

(4)仪器c中碱石灰的作用是①___________；②___________。

(5)写出遇水发生的化学反应方程式___________。

(6)实验结束后，欲将仪器a中的分离出来，下列选项给出的部分仪器是该分离操作所必须用到的是___________(填字母)。

A．分液漏斗、烧杯

B．蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

C．直形冷凝管、尾接管、锥形瓶

D．烧杯、玻璃棒、容量瓶

Ⅱ.硫化锌(ZnS)也是一种常见含硫化合物，其晶胞结构如图所示：

(7)完成下列问题

①ZnS晶体中，的配位数是___________；与最近且距离相等的的个数是___________。

②ZnS的晶胞边长为a pm，则晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。

34、已知amol和b mol CH2=CH-CN按一定比例加聚成高分子化合物A。一定量的A完全燃烧生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为，求a和b的比值________(写出必要的计算过程)。

35、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2和CH4等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热(焓)数据如下表：

则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为___________。

(2)CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：

a．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1 b．H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2

c．CH4(g)C(s)+2H2(g) ∆H3 d．2CO(g)CO2(g)+C(s) ∆H4

e．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ∆H5

①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有___________ (填标号)。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

②一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如下图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。

③设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度的衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随1/T(温度的倒数)的变化如下图所示。则反应a、c、e中，属于放热反应的有___________ (填字母)：反应d的相对压力平衡常数表达式为K=___________。

36、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池“电解池”或“电镀池”)。

(2)丙池中D极的电极反应为_______。

(3)若甲、乙、丙溶液体积均为500mL，当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______(标准状况)，乙池中溶液pH=_______，要使乙池溶液恢复原状，可向溶液中加入物质_______(假设各池溶质均足量)。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，写出丙池发生反应的化学方程式_______。