松原2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2分子数目为1.4NA

B．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.1NA

C．100克46℅的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA

D．电解CuCl2溶液时，若阴极增重6.4g，则溶液中通过的电子数为0.2NA

2、现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①20mL 0.01mol·L－1 KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L－1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol·L－1 HCl溶液

A.①>③>② B.①>②>③ C.②>①>③ D.③>②>①

3、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是

A. CH3Cl   B.   C.   D.

4、香叶醇是玫瑰油、马丁香油和香茅油等香精油的主要成分之一，具有玫瑰花气味，广泛用作日用香精和食用香精，其分子结构如图所示。下列有关香叶醇的说法正确的是

A．分子式为C10H20O

B．分子中含有3种官能团

C．能发生取代反应

D．香叶醇能使溴水褪色但不能使酸性KMnO4溶液褪色

5、狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成，如： +。将原料X和Y两种有机物进行双烯合成后可得： 。则合成该物质的原料X和Y不可能的是

A． 和

B． 和

C．和

D．和

6、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是

A．钛酸钙晶体中距离最近的有6个

B．图(b)中，X为

C．图(b)该晶体密度为

D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心

7、下列实验中操作规范且能达到目的的是(    )

A．用如图装置验证该条件下铁发生了吸氧腐蚀

B．铜与浓硫酸实验完成后，向试管内加入蒸馏水观察到蓝色则证明有硫酸铜生成

C．将硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合均匀后等分为两组，其中一组立即放入热水，对比观察以证明温度对反应速率的影响

D．用50mL酸式滴定管来量取20.00mL稀盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中即可

8、下列与滴定实验有关的说法中正确的是(　　)

A.用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液

B.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

C.盐酸滴定氢氧化钠，若NaOH溶液因久置而变质(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响

D.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点

9、下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

10、下列实验装置能达到目的的是

A．装置甲从粗银中提取纯银

B．装置乙探究铁与水蒸气的反应

C．装置丙进行喷泉实验

D．装置丁探究酒精脱水生成乙烯

11、下列有机物化学方程式,反应类型分类错误的是（  ）

A.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应

B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反应

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr   取代反应

D.nCH2=CH2 缩聚反应

12、实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为  (　　)

A. 1000 mL，212 g   B. 1000 mL，201.4 g

C. 950 mL，201.4 g   D. 任意规格，572 g

13、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象做出的判断正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、在一支25 mL的酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在V mL刻度处。现把滴定管内液体全部放出，盛入量筒内，则所得液体体积一定是

A．V mL

B．(25-V) mL

C．小于(25-V) mL

D．大于(25-V) mL

15、化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是

A．一定条件下X可发生氧化反应和消去反应

B．1molY最多能与反应

C．X与足量反应后，产物分子中含有9个手性碳原子

D．等物质的量的X、Y分别与足量反应，消耗的物质的量相等

16、相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是

A．NaCl     B．CH3COONa      C．Na2CO3    D．NaHCO3

17、香叶醇常用作香精，其结构简式如下。下列有关说法错误的是（        ）

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．香叶醇分子中有两种官能团

C．香叶醇能发生取代反应

D．1mol香叶醇能与3mol Br2发生加成反应

18、在 2L密闭容器中，加入X和 Y各 4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) ∆H＜0，反应进行到5s时测得 X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为，则下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数数值为0.5

B．5s内平均反应速率为v(Y)=0.2mol/(L·s)

C．若在相同条件下，向容器中加入X和Y各5mol，平衡时，该平衡常数增大

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

19、以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确是

A.Al片上有气泡产生

B.Mg片作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+

C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH--3e-=AlO＋2H2O

20、乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法错误的是

A．聚乙烯是纯净物

B．X为HCl

C．甲与CH3OCH3互为同分异构体

D．甲→乙的反应类型为氧化反应

21、白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构如图所示。2009年1月11日，国际人权组织一人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是

A．白磷着火点低，在空气中可自燃

B．白磷、红磷为同分异构体

C．31g白磷中，含P－P键1.5mol

D．已知P4(白磷，s)+3O2(g)=2P2O3(s)ΔH=－QkJ/mol，则白磷的燃烧热为QkJ/mol

22、下列实验装置正确或操作规范，且能达到实验目的的是

A．图甲：制备银氨溶液

B．图乙：验证酸性苯酚

C．图丙：检验淀粉是否水解

D．图丁：制备并收集乙烯

23、药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）。下列说法中正确是的

A.X和Y生成Z的反应属于加成反应

B.X中最多有9个碳原子共面

C.1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

D.可用FeCl3溶液检验此反应中是否有Z生成

24、一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B的含量如何变化，完全燃烧10mL这种混合物，消耗O2的量都不改变。这两种有机物可能是

A．C2H6O、C2H4

B．C2H4O、C2H4

C．C2H4O2、C2H6

D．C2H4O、C2H2

25、请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。

(1)锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：  

。

（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________。

（3）铅－硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程中，阳极附近c(SO42-)浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：________________。

（4）电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。

26、在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是_________(填序号)，在人体中不能直接被消化吸收的是_________(填序号)，蛋白质水解后最终生成_________(填名称)，油脂水解后得到醇的结构简式是_________；

27、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

③CO(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+110.5kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___(填序号)。

(2)H2的燃烧热ΔH=___。

(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。

(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为___。

(5)已知：P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1

P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___。

28、最近科学家研发了可充电“全氢电池”,其工作原理如图所示，

(1)吸附层a中发生反应的方程式是____________________________

(2)电池的总反应方程式是____________________________

(3)请在图中标出的移动方向 _______________________。

(4)下列说法正确的是_____________________________(选序号)。

a.可循环利用,基本不需要补充

b.的作用是传导离子和参与电极反应

c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能

d.该电池充电时,吸附层b接电源正极

29、（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－a kJ/mol，则a__238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。

（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应ΔH=___(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1__，E2__，(填增大、减小、不变)。

30、乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：

（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。

①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________，该反应的类型是________。

②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________，该反应的类型是________。比较上述两种方法，第______种方法更好。其原因是___________________________。

（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率_______100%(填“<”“＝”或“>”，下同)；工艺二的原子利用率_______100%，因此，在实际生产中，采用工艺________更环保，更经济。

31、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类，用序号回答问题：

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦甲苯与浓硝酸在加热条件下反应⑧由氯乙烯制备聚氯乙烯(PVC)

(1)其中属于取代反应的是_______；属于加聚反应的是_______；

(2)其中⑦对应的化学反应方程式_______；⑧对应的化学反应方程式为_______；

32、根据要求填写下列空白。

(1)氨基的电子式为___________。

(2)物质A为含有一个双键的烯烃，加氢后得产物B的键线式为   。

①物质B的系统命名为___________。

②烯烃A可能的结构有___________种(不考虑顺反异构)

(3)已知物质C(   )和物质D(   )

①物质C中含氧官能团的名称为___________，

②写出物质D的分子式___________，

③物质E是D的同分异构体，且与C互为同系物，同时满足前述条件的物质E有___________种，(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6：2：1的物质的结构简式为___________。

(4)物质 F(   )有多种同分异构体，在不考虑立体异构的情况下，其中既能与反应，又能遇溶液显色的有___________种。其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为___________。

33、用二氧化氯、高铁酸钠(摩尔质量为等新型净水剂替代传统的净水剂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。和在水处理过程中分别被还原为和

(1)Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是_______。

(2)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。用图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。

①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式_______。

②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为_______说明原因。

③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_______(填“A”“B”或“C”)。

④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入锥形瓶中；

步骤2：调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液V2mL(已知

步骤2的目的_______用离子方程式表示)；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为_______用含字母的代数式表示。

34、已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：

（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：   ．

（2）20gNaOH的物质的量是多少？

（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

35、过渡元素铁、铜、锌的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。

回答下列问题：

(1)FeCO3的熔点为169℃，沸点为334℃，可用于制备纯铁。

①Fe元素位于元素周期表的______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。

②电负性：C______(填“＞”或“＜”)O。

③CO的空间结构为______。

④大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π。已知CO中存在大π键，该大π键可表示为_______。

(2)Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。铜的晶胞结构如图所示。

①基态硫原子的价层电子排布式为______，SO的中心原子的杂化方式为______。

②铜晶胞在x轴方向的投影图是______(填标号)。

A. B. C. D.

③假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg•cm-3，则铜的相对原子质量为______(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、NA的代数式表示)。

(3)ZnS是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①锌元素在元素周期表中的位置为______。

②已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为(1，1，1)，则C点的原子坐标参数为______。

36、我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。为此我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。CO2的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

(1) 热化学转化法。科学家研究利用回收的CO2制取甲酸(HCOOH)。

①已知：Ⅰ：HCOOH(g) = CO(g)+H2O(g)　 ΔH1=+72.6 kJ·mol-1；

Ⅱ：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)　 ΔH 2=-576.0 kJ·mol-1；

Ⅲ：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　 ΔH 3=-483.6 kJ·mol-1

则反应Ⅳ：CO2(g)+H2(g) = HCOOH(g)的ΔH=_______。

②查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行：已知第二步反应的方程式为M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)；则第一步反应的方程式_______。

③工业上利用2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H＜0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入1molCO2和3molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是_______。(填字母)

a. 容器内温度保持不变              b. 容器内比值保持不变

c. 2v正(CO2)=v逆(CH3OCH3) d. 容器内气体的密度保持不变

(2)催化还原法

①CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3-2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是_______。

②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图2所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因_______。

(3)电化学催化重整法。科研人员通过电解酸化的CO2制备CH4，装置如图3所示。

①电解过程中，阴极的电极反应式为_______。

②电解一段时间后，阳极区溶液pH减小，其原因是_______。