铁岭2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是(　　)

A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含14个K＋和13个O

B. 晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D. 晶体中0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1

2、短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z2X3制备。下列说法正确的是

A. 简单离子半径大小：Y > Z > X

B. 最高价氧化物的水化物的酸性:Z < Y < W

C. X 与 Y 形成的所有化合物中均只含有一种化学键

D. 实验室中可以利用 W 的氧化物制备 W 的最高价含氧酸

3、利用、与合成的反应主要历程如图所示，下列说法正确的是

A．没有参加化学反应

B．分子的空间构型是正四面体

C．若用替代，则可生成

D．合成的总反应方程式为：

4、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：

下列说法不正确的是

A．溶液中通少量：

B．等体积等浓度的和溶液中的离子总数大小：前者＜后者

C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液关系为：

D．溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中，则a一定大于b

5、用学过的离子反应的知识分析下列化学原理错误的是

A．“胃舒平”可以缓解胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C．加热可以降低水的硬度：Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2O

D．KMnO4溶液测定补铁剂中铁的含量：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

6、下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是

A. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

B. HF的熔、沸点高于HCl

C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B．12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA

C．0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数日为0.3NA

D．常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA

8、液化石油气的主要成分是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、丁烷

C．甲烷、氢气

D．乙烯、一氧化碳

9、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1molH—H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1molH-O键形成时放出热量为

A．920kJ

B．557kJ

C．463kJ

D．188kJ

10、下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A.NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、 H2SO4

C.HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 D.NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2

11、设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH=akJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2.在不同温度下，K1、K2的值如下，下列有关叙述正确的是

A．b＞0

B．在973K下增大压强，K2增大

C．在1173K下反应①平衡后再充入CO2平衡正向移动，K1增大

D．a＞b

12、下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述正确的是

A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小

C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大呈增大趋势

D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

13、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有 ( )

A. 乙酸乙酯   B. 乙酸异丙酯   C. 均三甲苯   D. 对二甲苯

14、在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态 （ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量

A. ①③④⑤   B. ①②③④⑤⑦   C. ①②④⑤   D. ①②③④⑤⑥⑦

15、下列说法中正确的是

A．2pZ的电子云图为

B．依据能量最低原理，电子先排满L层再排M层，排满M层再排N层

C．原子吸收光谱是由于原子吸收能量电子由低能级向高能级跃迁而形成

D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

16、对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为：

。下列说法不正确的是 (  )

A．上述反应属于取代反应

B．对三联苯的一氯取代物有4种

C．对三联苯分子中至少有16个原子共平面

D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗4.1 mol O2

17、下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是

A. 等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物

B. 沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷

C. 邻二甲苯只有一种结构可以作为判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构

D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

18、下到化学用语表示正确的是

A. 乙酸的结构简式: C2H4O2   B. 二氧化碳的电子式:

C. KNO3电离方程式：KNO3=K++NO3-   D. Cl-的结构示意图:

19、下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是

A．NaOH

B．NH4Cl

C．Na2CO3

D．NH3

20、下列实验操作正确的是

A. 淀粉中加入20%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解

B. 除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液

C. 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯

D. 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在

21、萤石(主要成分为)具有能降低难熔物质的熔点、促进炉渣流动、使炉渣和金属很好分离的优点。的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的配位数为8

B．填充在正四面体的体心

C．两个之间的最短距离为pm

D．该晶体的密度为

22、有机物Z是一种抗氧化剂的合成中间体可由如图反应制得。下列有关X、Y、Z的说法中正确的是

A．化合物X存在顺反异构

B．化合物Y的分子式为

C．化合物Z最多能与含的溴水发生反应

D．化合物X、Z均能与溶液反应

23、室温下，通过下列实验探究NaCN溶液的性质。下列说法正确的是

A．实验1溶液中存在：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)

B．实验2溶液中存在：2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)

C．由实验2可得：[Ka(HCN)]2＜Kw

D．由实验3可得：Ksp(AgCN)＞2.5×10-5

24、将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加入120mL 0.5mol•L-1的的盐酸中，充分反应后得到溶液W。下列说法一定正确的是

A. 溶液W中含有盐酸   B. 生成气体的物质的量与消耗盐酸体积的关系如右图

C. 将溶液W蒸发结晶所得固体质量为3.51g   D. 将固体混合物充分加热后再加入120mL 0.5mol•L-1的盐酸，所得溶液组成和W相同

25、哪些食物富含蛋白质？___蛋白质的组成中主要含有哪些元素？___

26、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________。

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断NaHCO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)Na2CO3。

（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．澄清的石灰水

27、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝________。平衡时H2的转化率为________。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化剂 B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

28、亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)△H。

(1)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是___________点。

(2)在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。

①由图可知T1、T2温度下的反应速率v1___________v2，△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)=___________。

③温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有___________。

a.气体体积保持不变b.容器气体质量保持不变c.气体颜色保持不变d.v(ClNO)=v(NO)

④保持温度为T2时，若将容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得ClNO的浓度___________0.5mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)

⑤保持温度为T2达到平衡时，此时增加4molNO(g)和2mol Cl2(g)，在相同的温度下再次达到平衡，n(ClNO)___________4mol(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)

29、【化学—选修3：物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ；

（2）SO42－的空间构型为   (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ；

（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，

[Cu(OH)4] 2－的结构可用示意图表示为   ；

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是   。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为______________pm(列式表示)。

30、探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

(1)以CH4和O2为活性物质的甲烷燃料电池应用十分广泛。

①下图中b处通入的气体为___________，c电极的电极反应式为___________。

②下图中通入甲烷的电极的电极反应式为___________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，高铁电池的研制也在进行中，模拟实验装置如图所示，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀。

①该电池放电时正极的电极反应式为___________；

②盐桥中盛有饱和KCl琼胶，其中氯离子向___________移动(填“左”或“右”)。

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，原理如图1所示。石墨Ⅰ为电池的___________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为___________。

(4)化学家正在研究可净化尿素的燃料电池，原理如图2所示，甲电极的电极反应式为___________。

31、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐(已知： 25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。常温下，两种溶液①0.1mol/L CH3COOH ②0.1mol/L CH3COONa

(1)溶液①的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液①中离子的电荷守恒的关系式是___________

(2)溶液②呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________(用离子方程式表示)

(3)下列关于两种溶液中c(CH3COO-)的叙述正确的是___________(填字母)。

a．两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol/L

b．两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol/L

c．CH3COONa溶液中c(CH3COO-)小于CH3COOH溶液中c(CH3COO-)

(4)若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是①___________②(填“＞”、“＜”或“=”)

(5)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___________；

A．0.02mol•L−1CH3COOH与0.02mol•L−1NaOH溶液等体积混合液

B．0.01mol•L−1CH3COOH与0.03mol•L−1NaOH溶液等体积混合液

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

(6)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH(CH3COONa)___________ pH(Na2CO3)。(填：“＞”、“＜”或“=”)

32、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）。

①

②

③

回答下列问题：

(1)反应①～③中，最难发生此类反应的环烷烃是_______（填名称），判断依据为_______。

(2)环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①～③的反应，如环丙烷与可在一定条件下发生反应，反应得到的产物名称为______________。它有多个同分异构体，有手性碳原子的同分异构体的结构简式为______________（并用“*”标出其中的手性碳原子）。

33、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

I、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

准确称量5.0g含有少量易溶杂质的样品(杂质不与盐酸反应)，配制成1L待测溶液。

(1)用图中___________(填字母)仪器量取20.00mL待测液，放入锥形瓶中。

(2)用0.1000mol·L-1标准盐酸滴定待测液，滴定过程中，眼睛应注视___________，以甲基橙作指示剂，滴定达到终点的标志是___________。

(3)实验数据记录如下表：

计算该烧碱样品的纯度为___________。

(4)下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

Ⅱ、莫尔法是一种沉淀滴定法。为测定溶液中Cl-的浓度，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液。【已知，，Ag2CrO4为砖红色】

(5)当溶液中Cl-恰好完全沉淀【】时，溶液中c(CrO)=___________mol·L-1.

34、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________

(2)95℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”），请说明理由___________

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________________________________

(4)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________

(5)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：___________________________________________________

35、检测的一种方法是将其转变为待测液后用标准溶液进行滴定，反应原理为：；当完全反应后会继续发生。实验步骤如下：

步骤一：配制0.02mol/L的标准溶液250mL备用。

步骤二：取一定体积的待测液于锥形瓶中，加入少量稀盐酸和几滴指示剂后用标准溶液滴定。

回答下列问题：

(1)配制标准溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______。

(2)滴定时选用的指示剂是_______，达到滴定终点时出现的现象是_______。

(3)滴定开始时和一段时间后，盛装标准液的滴定管中液面情况分别如图1和图2所示，则此时消耗标准液的体积为_______mL。

(4)将3次滴定实验的相关数据记录如表所示，则待测液对应的浓度为_______g/mL。

(5)下列操作可能使测定结果偏高的是_______(填正确答案的字母代号)。

a.锥形瓶洗净后未干燥就注入待测液

b.滴定管用蒸馏水洗净后直接注入标准溶液

c.滴定过程中不慎将待测液洒出

d.读取标准液体积时，开始仰视读数，达到终点时俯视读数

36、铬元素在工业中各个领域应用广泛，回答下列问题：

(1)基态铬原子的外围电子排布式为____、电子占据的最高能级的轨道形状为____。

(2)常温下，氯化酰铬(CrO2Cl2)为暗红色液体，能溶解在常见的有机溶剂中。则氯化酰铬的晶体类型为____，CS2是一种常见的能溶解氯化酰铬的有机溶剂，其分子形状为____。

(3)氮化铬(CrN)晶体在工业上用途广泛，其晶胞结构如图所示，则该晶胞结构与____(填一种常见的离子晶体的化学式)的晶胞结构一样；氮化铬晶体的熔点与MgO晶体的熔点的大小关系为____。

(4)已知氮化铬晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数值为NA，则该晶体的密度为____(用含a、NA的式子表示)。