绵阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(    )

A. 原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素

B. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素

C. 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族

D. 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

【答案】B

【解析】试题分析：A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素不一定是主族元素，例如Ne是0族，A错误；B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素，B正确；C．基态原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素可能是副族元素，也可能是第VIIIA元素，C错误；D.基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能是ⅠA族元素，也可能是副族或第VIIIA元素，D错误，答案选B。

考点：考查原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系正误判断的知识。

【题型】单选题

【结束】

15

下列叙述中，正确的是（   ）

A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D. 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

2、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是（ ）

A．x=1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积

D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=4

3、下列离子方程式不正确的是

A．硫酸亚铁溶液中滴加硫酸酸化的双氧水：2Fe2++ 2H＋+ H2O2 =2Fe3+ + 2H2O

B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OHˉ=SiO+ H2O

C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2 + OH-=HCO

D．大理石与醋酸溶液反应：CO+ 2CH3COOH=2CH3COO- + CO2↑ + H2O

4、金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是

A．锌——镁型——68%——8

B．钠——钾型——74%——12

C．钋——简单立方堆积——52%——6

D．银——铜型——74%——8

5、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（   ）

A.FeCl3 B.FeSO4 C.Na2SO3 D.NaAlO2

6、碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是

A．一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子

B．硅是重要的半导体材料，可制成光导纤维

C．基态锗(32Ge)原子外围电子排布式为4p4

D．铅蓄电池放电时的负极反应为：Pb-2e-=Pb2+

7、化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是（   ）

A. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

B. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

C. 废旧钢材焊接前，可用饱和Na2CO3溶液处理表面吸附的油污

D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”， 丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

8、下列物质中所含的化学键只有离子键的是

A．KCl

B．NaOH

C．HCl

D．SO3

9、热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是

A．负极的电极反应：

B．放电过程中，向钙电极移动

C．正极反应物为

D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转

10、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Y、X

B. 离子半径由大到小的顺序：X、Y、Z

C. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

D. WX与ZX中的化学键类型相同

11、下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是

A．KClO3→KCl

B．Cl2→ClO3-

C．Fe3+→Fe2+

D．CO→CO2

12、实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性

B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2

C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2

D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水

13、在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列溶液，消耗相同的电量，生成的气体体积最大的是

A.饱和食盐水 B.H2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D.CuCl2溶液

14、25℃体积均为1L的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是(   )

A.

B.醋酸溶液和盐酸的pH相等

C.与完全中和时，醋酸消耗的量小于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中

15、下列属于短周期主族元素的是(　　)

A．He

B．K

C．Si

D．Fe

16、下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙中加入盐酸：+2H+=CO2↑+H2O

B．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+OH-=

C．FeBr2溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

D．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2++=BaSO4↓

17、两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有(　　 )

A. 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强

B. 常温下为液态

C. 硬度较大，可制造飞机

D. 有固定的熔点和沸点

18、苯丙炔酸是有机合成的一种重要中间体，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．位于同一直线上的碳原子有5个

C．能发生取代反应和加成反应

D．1mol丙炔酸完全反应可消耗1mol碳酸氢钠

19、向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．加入的NaHCO3先与NaOH反应

B．b点和c点均有c(Na＋)＜2c(CO)＋c(HCO)

C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125mol/L

D．d点时：c(Na＋)=2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

20、下列装置或操作不能达到目的的是

A．装置①用于滴定中和热装置

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

21、我国科学家研究发现：LiF/高分子双膜中电池能稳定工作。化学能转化为电能的模拟装置如图所示，已知：Ti的化合价有+4、+3、+2。下列说法正确的是

A．放电时，a电极发生还原反应

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．充电时，阴极反应式为

D．若b极生成，则转移5mol电子

22、常温下，向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是

A．a~e点，e点时水的电离受抑制最强

B．b、d两点溶液的相同

C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中

D．d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

23、常温下，测得0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=9.下列说法正确的是

A.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9 mol·L-1

B.该溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.该溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

D.向溶液中加入少量水，增大

24、下列溶液呈酸性的是（   ）

A.硫酸铝 B.碳酸钠 C.硝酸银 D.氯化钠

25、（实验）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

已知以下信息：

i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：

（1）E的含氧官能团名称   ，B的结构简式 。

（2）B → C和G → J两步的反应类型 ，   。

（3）① E + F → H的化学方程式   。

② I → G 的化学方程式 。

（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。

①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式 。

②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

26、(1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

(2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________________________。

(3）请写出Na2CO3溶液中的微粒之间的关系式：

电荷守恒______________________，

质子守恒_______________________。

(4）已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10-12和 2.0×10-10。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与 CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，溶液中 c(Ag+）为____________mol·L-1，此时溶液中 c(CrO42-）等于__________mol·L-1。

27、(1)现有下列各化合物：

A．CH3CH2CH2CHO和；B．和；C．和；D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．和；F．戊烯和环戊烷

①上述各组化合物属于同系物的是____，属于同分异构体的是_____(填入编号)。

②根据官能团的特点可将C中两化合物划分为____类和____类。

(2)写出下列有机化合物含氧官能团的名称____。

(3)用系统命名法命名 __。

28、CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的K2CrO4溶液中，c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。

(1)向黄色的K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液变为橙色，用离子方程式表示该转化反应：_____。

(2)下列可判断转化反应达到平衡的是_____(填标号)。

a.溶液的pH不再变化 b.v(H+)=2v(Cr2O)

c.不再变化          d.c(CrO)=0.45mol/L

(3)由图可知，溶液酸性增强，CrO的平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____。

(4)升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H____0(填“＞”“＜”或“=”)。

29、填空。

(1)分子中，P的杂化方式_______。

(2)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数

C．空间结构D．共价键类型

②R中阴离子中的键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为_______。

③图中虚线代表氢键，其表示式为、、_______。

30、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：

（1）Na2CO3 固体（NaHCO3）：______________，___________________________________。

（2）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ：_____________，_______________________________。

（3）铜粉中混有铁粉：______________，_______________________________。

（4）铁粉中混有铝粉：______________，_______________________________。

31、常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。

(2)在B点，a___________12.5mL(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前___________。

(3)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：___________，还满足___________。

32、常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为     ，由水电离的c(H＋)=   mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线   ，a、b两点中，导电能力更强的是    。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH=     。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

33、某化学兴趣小组拟在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸，其设计的模拟装置如下：

（1）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是   ．

（2）B装置有三种功能：

①通过观察气泡控制气体流速；②   ；③   ．

（3）D装置的石棉中均匀附着KI粉末，其作用是   ．

（4）E装置的作用是   ，球形漏斗作用是   ．

（5）一段时间后，E装置内出现的现象是   ．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分可能是   （填编号）．

A．CH4   B．CH3Cl C． CHCl3 D．CCl4．

34、研究、、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质S。已知：

①

②

则CO和气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式是_______________。

(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：

①△H =-a kJ/mol(b＞0)

②△H =-b kJ/mol(b＞0)

若用标准状况下3.36 L CO将还原至(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___________________mol，放出的热量为_______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用催化还原也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

若1 mol 将还原至，整个过程中放出的热量为867.0 kJ，则△H2=_________________。

35、Ⅰ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)已知反应Ⅱ：

它由两步反应组成：ⅰ.

ⅱ.分解。

则分解的热化学方程式为_______。

(2)、X可分别代表压强或温度其中之一、如图表示L一定时，反应ⅱ中的质量分数随X的变化关系。

①X代表的物理量是_______。

②判断的大小关系：_______，并简述理由：_______。

Ⅱ.已知反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(3)该反应的平衡常数表达式_______，_______0(填“＜”“＞”“=”)；

(4)时，向一个的密闭容器中充入的A和的B，如反应初始内A的平均反应速率，则时_______，C的物质的量为_______；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______；

(5)时反应的平衡常数的值为_______。

36、X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子中K层和L层电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3；Z可形成氢化物ZH3；Q的一种核素的中子数为14，质量数为28；R最外层电子数为内层电子数的一半；T为同周期非金属性最强的元素；U可与T形成离子化合物UT2。

(1)下列X原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_______(填序号)，写出其单质与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

A. B.

C.           D.

(2)Y单质、Q单质、及QY化合物均为共价晶体，熔点由高到低的排序是_______(填化学式)。

(3)R4空间构型为正四面体形，键角为_______度，R的氢化物的沸点低于同族Z的氢化物，其原因是_______。

(4)LiYH3、LiY(YH3)3在合成化学上应用广泛。(YH3)3Y-的空间结构为_______；(YH3)3Y-、H3Y-、F3Y-的稳定性随中心Y原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是_______(填化学式)。

(5)UT2晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_______(填离子符号)，T离子位于U离子形成的_______空隙中。

(6)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是_______。