拉萨2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、在甲、乙两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲容器中；乙容器中。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体的浓度相等；④反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；⑤相同时间内，断裂H—O键的速率是断裂H-H键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9:1。其中能表明甲、乙两容器中反应都达到平衡状态的是( )

A. ①② B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

2、某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法错误的是(   )

A.能使酸性溶液和溴水褪色

B.1mol该物质最多可消耗4molH2

C.1mol该物质可与溶液反应生成1mol

D.1mol该物质和足量钠反应可以放出标况下22.4L氢气

3、下列互为同分异构体的是

A．葡萄糖和果糖

B．氧气和臭氧

C．正丁烷和正戊烷

D．金刚石和石墨

4、下列微粒间不能形成配位键的组合是(   )

A.、 B.、 C.、 D.、

5、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．碘和干冰升华

C．氯化钠和蔗糖熔化

D．Mg和S熔化

7、用0.1000mol/L的盐酸标准液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是

A．滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

B．分别滴加20.00mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水溶液

C．若用甲基橙做指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水溶液

D．滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

8、下列离子能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO、Cl-

B．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NO、CO

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl-

D．pH=1的溶液中：Fe2+、K+、HCO、NO

9、若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A.加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2，转移电子数为2NA

B.标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NA

C.30g甲醛中含共用电子对总数为3NA

D.3.9g Na2O2 与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA

10、法匹拉韦是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．该分子的化学式为C5H4N3O2F

B．分子间可形成氢键

C．分子中形成σ键与π键的电子数目之比为15∶4

D．分子中C-N键的键能大于C-F键的键能

11、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（   ）

A.c点的溶液导电能力比a点的强

B.水的电离程度a＞c = b

C.b、c两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液体积c点多

D.b、c两点存在关系：c（Cl－）=c（CH3COO－）

12、已知25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则热化学方程式正确的是

A.C(s)＋O2(g)＝CO(g)   △H＝－393.5kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－890.3kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g)   △H＝－1400kJ/mol

13、化学反应N2+3H22NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（   ）

A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）     ΔH=2（a-b-c） kJ·mol-1

B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）    ΔH =2（b-a） kJ·mol-1

C.N2（g）+ H2（g）NH（l）   ΔH =（b+c- a） kJ·mol-1

D.N2（g）+ H2（g）NH3（g）  ΔH =（a+ b） kJ·mol-1

14、如下图所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)  ΔH <0，达平衡时，A的体积为1.4L。下列说法错误的是（   ）

A. 两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）>v（A）

B. A容器中X的转化率为80％

C. 平衡时两容器的压强：PA<PB

D. 平衡时Y的体积分数：A>B

15、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

16、下列叙述正确的是(　　)

①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量

②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3

⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O

A. ①②③④⑤   B. ①③④⑤   C. ③⑤   D. ②④

17、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．原子核内含有3个中子

C．和是两种核素

D．和互为同素异形体

18、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)

A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

C. 已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104

D. 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1

19、下列关于甲烷性质叙述中正确的是(    )

A. 甲烷能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

B. 甲烷与足量氯气在光照时有机产物只有四氯化碳

C. 甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体

D. 等物质的量的甲烷和乙烷（C2H6）分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多

20、把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则 n是(　　)

A.2 B.4 C.1 D.3

21、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反应过程中测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是

A.在0～t1 min内的平均反应速率为v（C）＝ mol•L－1•min－1

B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n（A）＝0.012 mol

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.0070 mol•L－1，则反应的ΔH<0

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率小于88%

22、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图实所示。下列叙述正确的是

A．Xm-的化学式为[H4B4O9]3-

B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3

C．配位键存在于4、6原子之间

D．硼砂晶体中有离子键、共价键和配位键三种化学键

23、某兴趣小组通过测定溴溶液褪色时间研究丙酮溴代反应的速率方程，反应方程式为：CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr，23.5°C下，实验数据如表所示。下列说法正确的是

A．该反应一定不是基元反应

B．实验①④反应速率：v4=2v1

C．实验⑤：c初始(CH3COCH3)=0.80mol·L-1

D．反应速率与参与反应的物质浓度间关系：v=kc(CH3COCH3)·c(HCl)·c-1(Br2)

24、常温下，浓度均为的下列四种盐溶液，其测定如表所示：

下列说法正确的是

A．水溶液，是由于水解使溶液呈碱性

B．和溶液中，粒子种类相同

C．溶液中物料守恒可以表示为：

D．将等浓度的和溶液比较，小的是

25、(1)对反应③进行配平，用单线桥法分析反应④的电子转移的方向和数目。

①MnO2+H2O2+H2SO4==MnSO4+O2+2H2O

②2H2O2==2H2O+O2

③++H+==+Mn2++H2O___________________。

④2++2OH-==+2+2H2O_________________。

(2)分析以下3个化学方程式，找出相应物质，将它们的化学式填入表格中

⑤NaClO+2HCl==Cl2+NaCl+H2O

⑥Cl2+2NaOH(稀)==NaClO+NaCl+H2O

⑦3Cl2+6NaOH(浓)NaClO3+5NaCl+3H2O

(3)对比上述7个方程式，可以得出一些结论，填写表格空处：

26、原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。

根据判断出的元素回答下列问题：

（1）基态R原子核外电子排布式为 。

（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为 。

（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是   。

（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字描述）。

（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如下图所示，则R的配位数是  ，A的配位数是 。

（6）在答卷的图中画出与顶点m配位的所有A原子。

27、如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1，B为__极，A的电极反应式为：__，最终可观察到的现象是__。

(2)打开K1，合并K2，E为__极，F极的电极反应式为：___；检验F极产生气体的方法是__。

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是__，原因是___。

28、利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C”或“D”)端变蓝。

（2）装置乙中观察到的现象是_________________________________________。

（3）若电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，则：

①装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________。

②若电解前后体积变化忽略不计，则电后装置甲中溶液的c(H+)为________。

（4）若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005mol碱式碳酸铜才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数目为__________。

（5）若装置中的电源使用如右图的一种新型燃料电池，以甲醇为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，则负极反应式为__________________。

（6）电解一段时间后，拆解装置，将图中甲装置取出后，用导线将石墨和Pt连接构成闭合回路。则此装置中Pt上发生的电极反应式是_____。

29、金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑。

（1）在电解时阴极的电极反应式_________________，阳极的电极反应式_____________________。

（2）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可使铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________。在电解过程中，阴极附近溶液的pH________ (填“增大，减小或不变”)

（3） “863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3，该电池负极的电极反应为：_____________________________，当负极质量减少27g时，在导线有________个电子通过。

30、有一种线性高分子，结构如下图所示。

完成下列填空：

(1)该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。

(2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________________。

(3)上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为 。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。

(4)上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述） 。

（5）与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有___种。

31、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂___________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)O2(g)=O(g)+e- H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-PtF(g)  H2=-771.1kJ·mol-1

OPtF(s)=O(g)+PtF(g)H3=+482.2kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g)=OPtF(s)的H=___________kJ·mol-1。

32、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

A．明矾  B. C. D．熟石灰 E.水玻璃

（1）使焙制糕点松软可以添加_________；

（2）要使含泥沙的水变澄清，可使用_________；

（3）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________；

（4）可用作防火材料的是_________；

（5）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用__________。

33、某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。

备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题。

（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：____________，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是____________。

（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有____________、____________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式为____________。

（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为____________。

（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是____________。

（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是____________。

（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是____________。

34、有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：

①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是 _________ ；

②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 _______。

35、A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大。其元素相关信息如下表。

(1)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号)。

(2)A与B形成共价化合物，其分子的空间结构呈_______形。

(3)易溶于中的原因是_______。

(4)中B原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。

(5)B和D两种元素组成的化合物是共价晶体，其晶胞如下图所示，则表示该化合物的化学式为_______(请用元素符号表示)。

36、合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应一：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH1

反应二：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2

(1)相同条件下，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH3，则ΔH3=___________(用ΔH1和ΔH2表示)。 

(2)下表所列数据是反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH1在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①此反应的ΔS___________0(填“>”“=”或“<”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率是___________，此时的温度是___________。 

③若容器容积不变，则下列措施可提高CO转化率的是___________(填序号)。

a．使用高效催化剂          b．充入He，使体系总压强增大

c．将CH3OH(g)从体系中分离  d．充入CO，使体系总压强增大

(3)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是___________(填“反应一”或“反应二”)。