泸州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、表中的实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有

A. 6种   B. 5种   C. 4种   D. 3种

3、下列说法不正确的是

A．1s²2s²2→1s²2s²2过程中形成的是吸收光谱

B．Cr3+和Mn2+中未成对电子数之比为3:5

C．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子

4、已知煤中的含硫物质主要是，利用电解原理脱去煤中的硫元素，装置如图所示。

下列说法正确的是(   )

A.石墨1与电源的负极相连

B.电解过程中，向石墨1迁移

C.石墨2极的电极反应之一是

D.在和的反应中，每生成转移7mol电子

5、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===＋4H2O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D.放电时正极附近溶液的酸性增强

6、已知：H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44.0 kJ·mol-1，根据反应过程的能量变化示意图判断，下列说法正确的是

A．1molCO和1molH2O完全反应吸热41kJ

B．使用催化剂使反应历程改变，能量变化曲线可能为①

C．升高温度，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数减小

D．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(l)是放热反应

7、氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是

A. 负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- ==  4H2O

B. 正极反应为：O2＋4H+＋4e- ==  2 H2O

C. 电池工作时溶液中的阴离子移向正极

D. 电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降

8、下列几组物质中，互为同系物的是（ ）

A.O2和O3 B.35Cl和37Cl

C.CH3CH3和CH3CH2CH3 D.CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3

9、苯的硝化反应和磺化反应的反应进程与相对能量的关系如图，下列说法不正确的是

A．硝化反应中有极性键的断裂和形成

B．在硝化反应中速率较快的反应是中间体B转化为硝基苯

C．磺化反应中间体A某些变成产物，某些逆转成起始物

D．磺化反应的热化学方程式为   

10、25℃时，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A.能使石蕊溶液变红的溶液中：Fe3+、Na+、、I-

B.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、、Cl-

C.无色透明的溶液中：K+、、、

D.中性溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、

11、二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

12、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g） ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积（容器容积）的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

13、下列对分子的性质的解释中，不正确的是（   ）

A.、与分子中均含有键，且键为轴对称

B.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

C.酸性：，因为中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

D.水分子中化学键的极性的向量和等于零

14、下列说法不正确的是（ ）

A.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B.保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连

C.电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4 溶液作电解质

D.等量的铁变成Fe2O3，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀消耗O2的物质的量之比为1 ：3

15、2016年我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭发动机所用的液态氧气属于

A.混合物 B.氧化物 C.有机物 D.单质

16、分子式为C5H12O的醇，能被氧化成醛的同分异构体为

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

17、下列关系正确的是

A．键角：O3＞SO3

B．燃烧热：乙烷＞乙醇

C．沸点：CO＜N2

D．热稳定性：Cu2O＜CuO

18、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(  )

A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B．该反应为放热反应

C．催化剂能改变反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

19、依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

A．A图：用装置制取氨气

B．B图：用装置制取二氧化碳

C．C图：用装置分离碳酸氢钠与母液

D．D图：用装置制取碳酸氢钠

20、让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)            ΔH1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)            ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)            ΔH3

④2S(g)=S2(g)            ΔH4

则ΔH4的正确表达式为（            ）

A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3)

D．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

21、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列推断正确的是

A．负极反应为7O2+14 H2O+28e- =28OH-

B．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

D．放电过程中KOH的物质的量浓度减小

22、对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为3:1

B．该分子中所有碳原子可能处于同一平面上

C．该分子中含有16个键

D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成

23、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

B.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

C.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

D.1 mol Y与NaHCO3反应最多可生成1 mol CO2

24、10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是

A.K2SO4 B.CH3COONa C.几滴浓硫酸 D.Na2CO3

25、（1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）   △H＝－49．0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

平衡时H2的转化率为   ___________ 。

反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆（填＞，＝，＜）

③ 上述反应平衡常数的表达式为   ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为       。

（2）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：

B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。

写出电解时A极的电极反应式： __________________。

③若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为_________________。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

甲烷燃料电池的负极反应式是：     ．

当A中消耗0.05mol氧气时，B中     极（填“a”或“b”）增重     g．

26、结构决定性质，有机化合物的结构也是研究有机物性质的基础。

（1）烷基是烷烃失去一个或若干氢原子后剩下的电中性的原子团，请在方框内写出甲基的电子式_______。

（2）有一类有机物，它的一卤代物只有一种，如、等。请写出另外两种满足该条件烷烃的结构简式，并用系统命名法命名。

（3）烷烃都是由共价键形成的有机物，若用I表示一个烷烃分子中的共价键数，n表示该烷烃的碳原子数，则丙烷（）的共价键数____________﹔若某烷烃的共价键数，则____________。

（4）烃的结构主要由碳原子的连接顺序决定，因此我们常通过键线式来表示烃的结构，其中每个端点和拐角都代表一个碳，每个碳原子连接的氢原子都不表示出来。A、B、C分别表示三种物质的空间立体结构：

A. B.   C.

①上述结构中的C不可能是烃，理由是______________________________。

②B分子的分子式是__________________，其一氯代物共有____________种。

③在结构A的每两个碳原子之间插入一个原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式__________________。

27、Ⅰ、回答下列问题：

（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH为_______。

（2）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

（3）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝___，该温度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

（5）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。

28、用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

①电源A极是_____极。

②c极上的电极反应式：_____。

③甲、乙两池共可收集到_____mol气体。

④丙装置上某极可析出固体___克，溶液的pH为___（常温，不考虑溶液体积变化）。

⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为_____mol/L（不考虑溶液体积变化）。

29、水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。

请回答下列问题：

(1)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为___，由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为___(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为____。

(3)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)=___mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___。

30、化学与生活息息相关，环境保护、食品安全越来越受到人们的关注。

(1)保护环境、保护地球是人类共同的呼声，试回答下列问题：

①为确保空气质量优良率达到95％以上 ，空气质量状况监测中，不需要监测的指标是（________）

A．可吸入颗粒物(pm2.5）   B．NO2 浓度 C．SO2浓度   D．CO2浓度

②造成臭氧层空洞的主要物质是_____________________。

③绿色世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好是  __________(A．驾私家车  B．乘公交车)；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施。  写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式：

____________________________________________________________________。

(2)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康  的有关问题：微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不  足，就会引起某些疾病，例如甲状腺肿大(俗称大脖子病)，可能是由于缺_________，人体铁元素摄人量不足可能会导致______________________。

31、I.作为国之重器，火箭的发射牵动了亿万人民的心。就像汽车、飞机需要添加汽油、航空煤油一样，火箭专用燃料被称为“推进剂”。在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式___________。

(2)已知，则液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。(计算保留1位小数)

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________。

II.“长征五号”被称为“冰箭”，这缘于长征五号“肚子”里满满的深低温液氢液氧燃料，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，发展氢能正受到世界各国广泛关注。

(4)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是___________。

A．整个过程实现了光能向化学能的转化

B．过程II吸收能量

C．III发生的反应：

D．过程的总反应：

32、常温下，稀释浓度均为、体积均为的两种酸溶液，用传感器测得溶液的随的变化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)__________，约为__________。

(2)常温下，当某溶液的时，溶液中由水电离出的为__________(用含a的代数式表示)。

(3)常温下，某溶液M由溶液与溶液等体积混合所得。

①M溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。

②__________[用含和的关系式表示]。

(4)常温下，的和的混合溶液中，__________(填数字)。

33、某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件。

【查阅资料】①       

②在溶液中不稳定，容易发生歧化反应(歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应)。

【实验设计】用、(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的pH、电流密度对镀层的影响。

(1)配制一定体积的溶液，以下仪器一定不需要用到的是_______(填仪器名称)。

(2)镀件表面的油污可用热的纯碱溶液清洗，理由是_______。

(3)纯铜与电源的_______相连(填“正极”或“负极”)。

(4)电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为_______。

ⅰ.其他条件不变时，通电10 min，探究pH对电镀的影响如下：

【实验结果与数据分析】

(5)实验3中，铜镀层的沉积速率_______(保留两位有效数字)。

(6)实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层均出现斑驳，可能的原因是_______。

ⅱ.电流密度与镀膜质量的关系如图所示：

(7)本实验电镀的最佳条件是pH为8.5，电流密度为_______。

(8)使用最佳条件电镀时，在阳极附近的电镀液中出现红色固体(Cu)沉积物，用离子方程式表示其产生原因_______，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。

34、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式   ；

（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式   ；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 。

35、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

I．     

Ⅱ．     

请回答下列问题：

(1)若CO的燃烧热()为−283.5 kJ/mol，则反应Ⅱ的___________。

(2)CO和也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为   。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol 和4.0mol CO，测得相关数据如下表：

①0~5min内，___________；该温度下反应的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

②其他条件不变，升高温度，平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4mol CO、0.7mol 和0.4mol ，此时___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

36、完成下列问题：

（1）将甘氨酸、丙氨酸，苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状三肽最多有_______种；

（2）命名____________________；

（3）甲酸和新制氢氧化铜加热煮沸反应方程式_________________；

（4）分子式为的物质与浓硫酸共热，生成产物中有六元环，且只有一种化学环境的氢原子，写出该产物的结构简式____________。