崇左2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列物质中，硫元素化合价最高的是

A.Na2SO4 B.H2S C.SO2 D.S8

2、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）

A. SO2   B. AlCl3   C. NaHCO3   D. NaHSO4

3、为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是(   )

A.石墨电极作正极，发生还原反应

B.铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O-50e-=8CO2↑＋50H+

C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

D.每消耗 5.6 L O2，电路中通过 2mol 电子

4、X、Y两种短周期元素可形成化合物X2Y3，X3+比Y2-少一个电子层，且X3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是

A．X2Y3是Al2O3

B．X是第二周期第IIIA族的元素

C．Y是第二周期第VIA族的元素

D．Y2-与Y的核外电子层数相等

5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

6、下列说法正确的是（　　）

A. 多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C，H，O，N四种元素

C. 棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

7、室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①MN+P；②MN+Q，反应①的速率可表示为v1=k1c(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如表所示：

下列说法正确的是

A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1

B．反应①的活化能比反应②的活化能低

C．反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小

D．平衡时M生成Q的转化率为48%

8、下列各选项有机物数目，与分子式为C4H7O2Cl且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是

A. 甲苯苯环上的两个氢原子被氯原子取代   B. 的二氯代物

C. 分子式为C5H10 的烯烃   D. 金刚烷（）的二氯代物

9、下列分子的空间构型为平面三角形的是（　 　）

A.PCl3 B.BCl3 C.NH3 D.H2O

10、下列离子方程式书写正确的是

A．Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量NaOH溶液:HCO3- +Ca2++ OH- =CaCO3 ↓ +H2O

B．向NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：CO2 +2H2O+ A1O2- =Al(OH)3 ↓ + HCO3-

C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：

Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－ =2BaSO4 ↓ + AlO2－ +2H2O

D．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2 :C1O- +SO2+H2O = HClO + HSO3-

11、下列叙述正确的是

A．同位素原子核外电子数相同

B．同位素的性质相同

C．14N和14C核内质子数相同

D．核素的种类等于元素的种类

12、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

A.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比

B.化学反应速率只有正值，没有负值

C.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

D.化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1

13、下列关于葡萄糖的性质的叙述中，错误的是(　　)

A．葡萄糖具有醇羟基结构，能跟酸起酯化反应

B．葡萄糖的还原性能使溴水褪色

C．葡萄糖的还原性能被硝酸氧化

D．葡萄糖能水解生成乙醇

14、已知298K时，，，随着温度的升高两者的都增大。298K时，饱和溶液中和的关系如图所示，其中，或，下列说法正确的是

A．298K时向悬浊液中加入固体，将随之减小

B．为除去溶液中混有的少量，可加入适量固体，充分搅拌后过滤

C．对于曲线I，在b点加热(忽略水的蒸发)，b点向c点移动

D．曲线II代表的是

15、现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物如图，以下叙述错误的是

A．A属于醛类

B．A的相对分子质量为58

C．A分子中有2个碳原子，含碳约41%

D．1mol A与足量银氨溶液反应还原出2mol Ag

16、下列叙述正确的是(   )

A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c()

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

17、已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg·cm-3，下列说法中正确的是

A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4

C．该晶胞可能是CsCl的晶胞

D．该晶体中两个距离最近的阴、阳离子的核间距为cm

18、在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是

A. 每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO

B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

C. 容器中气体的压强不再改变

D. 容器中气体的密度不再改变

19、是一类重要的药物中间体，可以由经环化后合成。其反应式为：

为了提高的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。的转化率随反应时间的变化如图所示。设的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

A．X、Y两点的的物质的量浓度相等

B．由图可知，该反应为吸热反应，适当升高温度可以提高的转化率

C．若Z点处于化学平衡，则时反应的平衡常数

D．时，之间的的平均反应速率为

20、已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g)   ΔH1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH2

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH3

CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)   ΔH4

2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g) ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断中不正确的是

A.ΔH1>0 B.ΔH2=ΔH1+ΔH3 C.ΔH2<ΔH3 D.ΔH5=2ΔH4+ΔH1

21、常温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时产生氢气的速率一样快

B.将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8

C.中和pH与体积均相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗HCl的物质的量相同

D.pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释100倍后氢氧化钠溶液的pH变化更大

22、下列各组离子中，在pH＝1的无色溶液中能大量共存的是

A.NO3–、AlO2–、K+、Na+ B.Ba2+、NH4+、Cl–、NO3–

C.Mg2+、SO42–、K+、NO3– D.Fe2+、Al3+、Cl–、SO42–

23、下列溶液呈酸性的是（   ）

A.硫酸铝 B.碳酸钠 C.硝酸银 D.氯化钠

24、1 mol烃A与HCl完全加成时消耗2 mol HCl，所得产物再与8 mol Cl2完全取代后，生成只含C、Cl两种元素的化合物，则烃A可能是

A．1-丁炔

B．2-戊烯

C．1，3-丁二烯

D．丙炔

25、2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。

（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是____（填字母）。

A、氢能   B、天然气   C、石油

（2）工业制氢有多种渠道：

①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)  ΔH。 

已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol

2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g)   ΔH2＝－222 kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)   ΔH3＝－242 kJ/mol

则ΔH＝_____kJ/mol。

②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：____。

③氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol－l。

26、按要求回答下列问题：

(1)实验室常用NaOH溶液进行洗气，当用的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___________。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不变

D．溶液中减小

(3)已知部分弱酸的电离平衡常数如下：

①根据表中数据，将pH相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________。

A．HCN B．HClO C． D．

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________

A．

B．

C．

D．

(4)室温时，几种浓度均为0.1mol/L的离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度、、的溶液中滴加NaOH溶液时，___________(填离子符号)先沉淀，___________(填“＞”“=”或“＜”)。完全沉淀的pH至少为___________。(已知)

27、请按要求填写下列方程式：

(1)请写出下列物质的电离方程式(分步的所有步都写)：

NH3•H2O：___________

H2CO3：___________

(2)请写出下列盐的水解离子方程式(分步的所有步都写)：

AlCl3：___________

CH3COONa：___________

Na2S：___________

28、以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示，请回答下列问题：

(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_______，其同分异构体有_______种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(3)步骤③的反应类型是_______，聚丙烯的结构简式是_______。

29、CO2加氢可缓解CO2带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：

反应I：

反应II：

反应III：

回答下列问题：

(1)相同时间内，在不同催化剂下用CO2和H2合成甲醇(其他条件均相同)，CO2的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂___________(填“A”、“B”或“C”)。

(2)在Pt/SiO2催化剂表面上反应II的前三步反应历程如图所示(吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态)，则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或 “吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。

(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得H2C2O4(草酸)。在水溶液中H2C2O4、和物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液pH=___________。

30、回答下列问题：

(1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___(填序号)。

a.燃烧CO b.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 c.铝和稀盐酸反应 d.NaOH溶液和稀盐酸反应 e.液态水变为水蒸汽 f.水蒸汽冷凝为液态水 g.碳酸氢钠与稀硫酸反应

(2)已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ/mol，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式：___，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为___。

(3)如图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___。

31、火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_______，过氧化氢_______。

(2)写出反应的热化学方程式：_______。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44 kJ∙mol−1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。

(4)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_______；

A．在高温下不融化   B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化   D．该涂料不可能发生分解

(5)发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)  △H =+67.7 kJ∙mol−1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  △H=－534 kJ∙mol−1；写出肼和NO2反应的热化学方程式_______

32、钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×10-7

SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×10-9

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。

(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。

①升高温度，平衡常数K将__。

②增大CO的浓度，平衡常数K将__。

33、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

 注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3   C．FeCl3   D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是_________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。

A．Fe3+   B．Ca2+   C．Al3+ D．Mg2+ E．Fe2+

Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

（1）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？____(填“能”或“不能”)。

（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为:________________________。

34、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A)：c(B)=1：2，C的反应速率是0.15 mol/(L·min)。

(1)B的反应速率v(B)=___，x=___。

(2)A在5 min末的浓度是_______。

(3)此时容器内的压强与开始时之比为：___。

35、氯化亚铜是工业中应用非常广泛的催化剂和还原剂，某研究小组用溶剂热还原法制备形态均匀、颗粒较小的氯化亚铜实验方案如图：

已知：CuCl是一种白色难溶于水、难溶于乙醇的固体，在潮湿空气中较易被氧化。

请回答：

(1)操作1的名称为___________。

(2)写出在高压釜中发生的化学反应方式___________。

(3)在高压反应釜反应过程中，需要快速搅拌的原因是___________。

(4)抽滤装置如图所示，停止抽滤的最合适的操作方法为___________。

(5)下列有关该实验的说法正确的是___________。

A．实验中加碳酸钠溶液有利于乙醇的回收

B．抽滤中选用的滤纸大小应略大于布氏漏斗内径

C．洗涤操作中应先用“去氧水”洗涤再用无水乙醇

D．洗涤洗涤后的产品应在空气中自然晾干

(6)为测定产品中CuCl的纯度，取1.000g产品用硫酸酸化的硫酸铁溶解，定容配成250mL溶液，每次取25mL于锥形瓶中，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，平均消耗20.00mL，则CuCl的纯度为___________。(保留四位有效数字，已知本实验中Cl-不能被KMnO4氧化)

36、回答下列问题：

(1)对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)=0.5mol/(L•min)，那么2min末SO2 的浓度为___________。

(2)如图表示在密闭容器中反应： 2SO2+O22SO3 △H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是___________。

(3)若在Tl℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0；测得容器内总压强与反应时间关系如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=___________

②图中A 点时，SO2的转化率为___________；

③若在T2 ℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1___________T2(填“＞”、“＜”、“=”下同)；若T1℃时化学平衡常数为K1，T2℃时化学平衡常数为K2，则K1___________K2.