河池2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则有关说法正确的是(   )

A.HCN的酸性强于CH3COOH

B.pH=2的CH3COOH加水稀释100倍，pH = 4

C.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.同浓度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、CN－结合H＋的能力最强的是CN－

2、下列有关化学用语不正确的是

A．基态原子的电子排布式：

B．已知是离子化合物，其电子式为：

C．的离子结构示意图为

D．基态C原子的电子排布图为

3、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为10.3

实验2：向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9

实验3：向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生

实验4：向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀

下列说法正确的是

A．实验1中溶液呈碱性的原因：

B．实验2反应过程中：

C．实验3滴加过程中：

D．实验4静置后的上层清液中：

4、LiAlH4是常用的还原剂，下列有关说法正确的是

A．LiAlH4中心原子的杂化方式是杂化，阴离子的空间构型是正四面体形

B．LiAlH4中存在离子键、键、氢键

C．该化合物熔点较低，易挥发

D．Li、Al属于金属晶体，当受外力时，晶体中原子的排列方式会发生改变

5、晶体内微粒总是按周期性规律重复排列，反映其结构特点的基本重复单位为晶胞，晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可做为晶胞的是

A． (都在顶点)

B． (在顶点和面心)

C． (在顶点和面心)

D． (在顶点和体心)

6、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)。经4min后，测得D的浓度为0.4 mol·L-1，C的平均反应速率为0.lmol·L-1·min-1，c(A)：c(B)=3：5。下列说法不正确的是

A．x的值是1

B．4min末，A的转化率为60%

C．起始时A的浓度为2.4mol·L-1

D．4min内v(B)=0.1 mol·L-1·min-1

7、已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

则表中x为(  )

A．920 B．557 C．463   D．188

8、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为

A．5 B．4 C．3 D．1

9、鉴别乙醇、苯和CCl4最简单的方法是（ ）

A. 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置

B. 与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C. 加蒸馏水后震荡静置

D. 加硝酸银溶液后振荡静置

10、下列各项中表达正确的是  （ ）

A.四氯化碳的电子式： B.CH4分子的比例模型

C.环己烷的结构简式 D.次氯酸的结构式： H—Cl—O

11、下列叙述不正确的是

A．丙烯的实验式为

B．的电子式：

C．正丁烷的球棍模型：

D．2-氯丙烷的结构简式为

12、下列有关能量变化的叙述正确的是

A．NaHCO3与盐酸反应属于放热反应

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定

C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

13、下列叙述正确的是

A. 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C. 常温下，若将pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH=7，则MA必为强酸强碱盐

D. 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

14、下列物质不能通过化合反应制得的是

A. NO2   B. Fe(OH)3   C. H2SiO3   D. Cu2S

15、下列有关能量转化的认识不正确的是（     ）

A．人类使用照明设备，利用电能转化为光能

B．燃料燃烧，只是将化学能转化成热能

C．使用清洁能源是防止酸雨发生的措施之一

D．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能

16、在一定条件下在固定容积的容器中进行的可逆反应：2M(g)+N(g)Q(g)  △H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（   ）

A. 密度增大   B. 平均相对分子质量增大

C. 总分子数增大   D. 平衡逆向移动

17、下列叙述能说明影响化学反应速率的决定性因素的是

A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B. Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应

C. 升高温度，单位体积内活化分子数增多，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

B．78 g苯含有碳碳双键的数目为3 NA

C．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

D．1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+

19、据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

 CO2 + H2O + 微量元素(P、N等) (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2

下列说法不正确的是

A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物

B.碳水化合物就是碳和水组成的化合物

C.叶绿素是光合作用的催化剂

D.增加植被，保护环境是人类生存的需要

20、下列装置或操作能达到实验目的的是(必要的夹持装置及石棉网已省略)

A．用甲装置制乙烯

B．用乙装置制乙炔并验证乙炔发生了氧化反应

C．用丙装置分馏石油

D．用丁装置验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

21、将2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）

A. OA段发生反应的离子方程式为：H++OH−═H2O

B. 当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL

C. B点溶液中的溶质为NaCl

D. 混合物中Na2CO3、NaOH的总质量为2.06 g

22、（双选）向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

23、常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸(H3PO3)，反应中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a代表X(HPO)

B．pOH=7时，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)

C．H2PO的电离平衡常数Ka=1×10-7.3mol·L-1

D．等浓度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液： c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO＞c(OH-)＞c(H+)

24、共价有机框架(COF)是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种COF材料的合成如图所示，下列说法正确的是

A．BDT分子中B、O、S的杂化方式相同

B．HHTP的核磁共振氢谱有2组峰

C．合成COF的过程中发生了取代反应

D．也可与BDT合成COF材料

25、（1）常温时，将浓度为m mol•L﹣1的CH3COOH溶液和n mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m____ n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH______ 7。

（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________.

（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为_________.

（4）常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为____.

（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，c（NH4+）由小到大的排列顺序是___________（填序号）。

26、我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性。

(1)你猜测一下K3C60中含有什么样的化学键？_______________________________

(2)1molK3C60含有的离子数目为多少________________________________？

(3)K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？____________________________________

27、回答下列问题

(1)有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式如下：

①A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

②两个氨基乙酸分子NH2—CH2—COOH，在一定条件下反应可以生成。两个A分子在一定条件下生成的有机化合物结构简式为___________。

(2)有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

③A~D中互为同分异构体的是___________。

④由A生成B的化学方程式是___________。

⑤C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是___________。

(3)以下是乙醇、乙酸、乙酸乙酯、二甲醚的核磁共振氢谱图。

⑥写出图④的结构简式___________。

28、铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如图所示(部分试剂和条件未注明)：

已知：

请回答下列问题：

（1）D的结构简式是_______________；

（2）生成E的化学方程式是___________________________________________；

（3）下列有关G的叙述中,不正确的是______(填序号)。

A．G分子中有4种不同化学环境的氢原子

B．G能发生消去反应、氧化反应和还原反应

C．1molG最多能与5molH2发生加成反应

（4）H的同分异构体有多种，试写出满足以下条件的一种结构简式：__________。

①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰。

（5）在F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，K的结

构简式是___________________。

29、回答下列问题:

(1)已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，表示乙炔燃烧热的热化学方程式为______。

(2)→ ，有关化学键的键能如下表：

则该反应的反应热_____。

(3)碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成。因此无法通过实验直接测得反应：的。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有______。

(4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____。

(5)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚其反应为(m、n均大于0)：

反应①：

反应②：

反应③：

则m与n的关系为______。

30、现有下列4种重要的有机物：

请回答：

（1）能与银氨溶液反应生成乙酸铵的是______（填序号）。

（2）能发生加聚反应生成导电高分子材料的是______（填序号）。

（3）写出③与NaOH的乙醇溶液共热生成1,3-丁二烯的化学方程式_______________。

（4）写出④与甲醛反应制取酚醛树脂的化学方程式_____________________________。

31、向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。

(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。

(3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。

(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。

a．使用催化剂

b．增大压强

c．增大反应物浓度

32、（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)  ΔH2＝－242.0 kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH3＝－283.0 kJ·mol-1

根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式： 。

（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：P—P 198 kJ·mol-1，Cl—Cl 243 kJ·mol-1，P—Cl 331 kJ·mol-1。则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(s)的反应热ΔH＝   。

33、实验室可用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将苯和液溴的混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞处于关闭状态)。

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。

(2)实验结束时打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡B后静置，能够观察到的明显现象是___________，充分振荡目的是___________，从B中分离出溴苯时需要用到的主要玻璃仪器是___________，B中有关反应的离子方程式是___________。

(3)C中盛放的作用是___________。

(4)此实验装置还能用于证明表和液溴发生的是取代反应。证明是取代反应的第一种方法是___________；证明是取代反应的第二种方法是___________。

34、恒温下，将a mol N2和b mol H2的混合气体通入一个2L固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反应进行到5min时，n(N2)=13 mol，n(NH3)=6 mol，计算a值：a=___________。

在这5min内用氢气表示的反应速率：v(H2)=_______________。

(2)反应达到平衡时，混合气体共32 mol，其中NH3的含量(体积分数)为25%，达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=___________。

35、工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图：

请回答下列问题：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的___吸收。

a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为____。

(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动

d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

36、回答下列问题：

(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。

a.通入少量HCl气体　　b.加入少量冰醋酸　　c.加入少量醋酸钠固体　　d.加入少量水

(2)常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。

a.       b.       c.       d.

(3)常温下，有pH相同、体积相同的a.溶液和b.HCl溶液，现采取以下措施：

①分别加适量醋酸钠晶体后，溶液中_______HCl溶液中。(填“＞”“＜”或“=”)

②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：溶液_______(填“＞”“＜”或“=”)HCl溶液。

③温度都升高20℃，溶液中_______(填“＞”“＜”或“=”)HCl溶液中。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

a. b. c. d.

(4)常温下，等体积等物质的量浓度的和溶液混合后，溶液的_______，等物质的量浓度的①②③④溶液的pH大小顺序是_______(填序号)；溶液滴入中的离子方程式_______。