孝感2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的依次减小。已知，，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的和的相互关系。下列说法正确的是

A．G线是AgCl的溶解平衡曲线

B．坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态

C．m点是在水中加入AgBr形成的饱和溶液

D．n点表示由过量的KI与反应产生AgI沉淀

2、食用低钠盐能有效降低中风和心脏病的发作。下列说法正确的是

A．通过焰色反应这一化学变化可鉴别低钠盐中是否含有钾元素

B．海水通过蒸发结晶可制得精盐

C．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠

D．加碘低钠盐是在低钠盐中加入了碘单质

3、常温下，溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Al3+  Na+  CO32﹣  Cl﹣    B. K+   Ba2+  Cl﹣  NO3﹣

C. K+ Na+  Cl﹣ CO32﹣    D. K+  NH4+   SO42﹣  NO3﹣

4、下列说法不正确的是

A．纯碱不仅广泛用于玻璃、造纸等工业，还可以用于除去金属表面的油污以及中和胃酸

B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴

C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D．工业制备硝酸和制硫酸都要用到热交换器和吸收塔

5、下列离子方程式表达不正确的是

A.用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－

B.酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O

C.用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

D.少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

6、下列装置中Fe片腐蚀最慢的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法正确的是

A．C60和石墨烯互为同分异构体

B．该富勒烯化合物的化学式为K2C60

C．C60周围等距且距离最近的C60的数目为8

D．该晶体的密度为ρ=g•cm-3

8、若NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．常温常压下，15g甲基碳正离子(CH)所含的电子数为8NA

B．1mol的CH2=CH2中含有的极性键数目为4NA

C．标准状况下，2.24L的CH4和C2H4混合气体所含H原子数为0.4NA

D．在光照的条件下，1mol氯气与1mol甲烷充分反应，产生CH3Cl分子数为NA

9、在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．改进催化剂后，上述曲线将发生变化

B．氢碳比：X＜2.0

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)小于v(逆)

D．P点时，容器中，CO2与H2的物质的量之比为1：1

10、在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应①：

反应②：

反应③：

向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数可表示为

B．图中曲线C表示的物质的量随温度的变化

C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂

D．的

11、化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

12、相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH最小的是

A．NH4HSO4

B．(NH4)2SO4

C．NH4HCO3

D．NH4NO3

13、与互为同分异构体的是

A．CH3CH(CH3)2

B．CH2=CH-C≡CH

C．CH3CH2CH=CH2

D．CH3CHO≡CCH3

14、短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是

A. 原子半径：M>Z>Y>X

B. 气态氢化物：X<Z

C. X的氧化物一定是非极性分子

D. Y单质可用于航空航天合金材料的制备

15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质能与水发生剧烈的置换反应，Y的周期序数等于其最高正价，化合物只能在干燥条件下存在。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C．X的单质与水反应时一定被氧化

D．第一电离能：

16、下列关于苯的说法中，正确的是（   ）

A.苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同

17、下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是

A．2-甲基丙烷 B．丙烷   C．丁烷   D．乙烷

18、下列实验设计与预测结果均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

19、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（   ）

A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.大气中的飘尘

20、下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是

①氯气  ②溴水  ③氧气  ④酸性KMnO4溶液

A. ①③   B. ②③   C. ②④   D. ①④

21、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图。下列叙述正确的是

A．茉莉醛的分子式为C14H20O

B．1 mol茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出2 mol银

C．一定条件下，1 mol茉莉醛最多能和5 mol H2发生反应

D．一定条件下茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应

22、反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO+H2=N2+H2O2(慢)　②H2O2+H2=2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如表：

下列说法错误的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：v=5 000c2(NO)·c(H2)

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-664 kJ·mol-1

23、铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为的溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．时，溶液中

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．的为

D．时，溶液中

24、工业上用溶液吸收硫酸工业尾气中的，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是

A．X应为直流电源的正极

B．电解过程中阴极区pH升高

C．图中的

D．在电极上发生的反应为：

25、用惰性电极按下图中装置完成实验，A、B两烧杯分别盛放 10％溶液和足量溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，且析出Cu的质量为。

试回答下列问题：

溶液       溶液

(1)a和d电极中电势较高的为___________极，d极上发生的反应为___________。

(2)电路中转移的电子数为___________，b极产生气体的物质的量为___________。

26、(1)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如图所示：

①亚磷酸属于___________元酸。

②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)＝___________。

(2)已知亚磷酸(H3PO3)是弱酸，常温下向1L0.5mol•L﹣1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：b点c(Na＋)___________2c(HPO)＋c(H2PO)(填“＞”、“＜”或“＝”)；反应H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数的数值为___________。

(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

①将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至7~10时发生反应的离子方程式为___________。

②下列说法错误的是___________。(填序号)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液显碱性

B．H3AsO3中：c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)

C．K3AsO3中：c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)

D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2 ＝ 10b＋a

27、请给下列有机物命名：

（1） ___________________。

（2） _______________________。

28、电解原理在环保领域有广泛应用，按照要求回答下列问题。

(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示：

依次发生的反应有：

ⅰ.CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O

ⅱ.2Cl--2e-=Cl2↑

ⅲ.3Cl2+2CNO-+8OH-=N2+6Cl-+2CO+4H2O

①a为电源_____(填“正”或“负”)极。

②通电过程中溶液pH不断______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③除去1molCN-，外电路中至少需要转移_____mol电子。

④为了使电解池连续工作，需要不断补充_____。(写化学式)

(2)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2来解决环境污染问题。

①阴极的电极反应式为：______。

②阳极的电极反应式为：______。

29、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，清回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=____。

(2)0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是____，ClO-水解反应的平衡常数Kh=____(保留两位有效数字)。

(3)少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为____。

(4)相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。

(5)H2A是一种二元弱酸，25℃不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如图所示：

①向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：___。

②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA-)=____。

③请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaHA的酸碱性____。

④将0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=____(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。

30、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO（黄色）+2H+ Cr2O（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显____色；

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是____；

a.溶液的颜色不变

b.2v(CrO)=v(Cr2O)

c. Cr2O和CrO的浓度相同

（3）第②步中，还原1mol Cr2O离子，需要___mol的FeSO4·7H2O。

31、现有下列4种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH

（1）与①互为同系物的是_____________________________（填序号）。

（2）写出④的官能团名称_________________________________。

（3）写出③的同分异构体的结构简式_______________________________。

（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式___________________________

32、已知A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在图示变化中，中间产物C能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。(反应条件未写出)

又知。请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式_______；

(2)B、D分子内含有的官能团分别_______、_______(填名称)；

(3)判断下列反应的反应类型：①_______，③_______；

(4)为探究B的性质，某学生向试管中加入3mL B，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插人B中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明B具有_______性。

33、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯。

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为______________________________________。

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。乙中导管a的作用为________________________。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，另一重要作用是___________________________。

[实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸。

B．将试管固定在铁架台上。

C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液。

D．用酒精灯对试管①加热。

E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(1)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查__________________________。

(2)试管②中观察到的现象是_____________________________。

(3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________________，饱和Na2CO3溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是_________________。

34、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________0(填“＜”、“＞”或“=”)；

(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)=___________mol·L-1，C的物质的量为___________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入0.2 molB气体，平衡时A的转化率为___________；

(3)1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为___________。

35、氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-151.5 kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+120.5 kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ•mol-1

用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___。

(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH，在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和0.9 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的ΔH__0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②温度为T1时，0～10 min内NO2的平均反应速率v(NO2)=___，反应的平衡常数K=____。

③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___(填标号)。

A．改用高效催化剂 　 B．增加CH4的浓度

C．缩小容器的体积 　 D．升高温度

36、根据信息回答下列问题：

(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子()的任何物质都是酸，凡是能接受质子()的任何物质都是碱。则、、HCl、中属于碱的是___________，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱___________。

(2)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO溶液中加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是___________(请用反应的离子方程式表示)。

(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①在相同条件下，试比较、和的酸性从强到弱顺序为___________。

②将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。

(4)根据键能数据计算的反应热___________。