攀枝花2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（ ）

A.m值为3 B.B的转化率为20％

C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

2、有关天然物质水解叙述不正确的是（    ）

A. 油脂水解可以得到丙三醇    B. 可用碘水检验淀粉是否水解完全

C. 天然蛋白质水解的最终产物为小肽    D. 纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同

3、下列实验操作及结论正确的是

A. 萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂

B. 配置0.1mol·L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高

C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+

D. 某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-

4、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．0.10mol·L－1的醋酸溶液和0.01mo·L－1的醋酸溶液中水的电离度

B．将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量

C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4＋的浓度

D．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和 Na2CO3溶液的pH

5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

6、下列能达到目的的实验方案是

A.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl

B.用乙醇萃取溴水中的溴单质

C.通入氯气可除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

D.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原溶液一定含有Cl－

7、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法不正确的是(　　)

A.利用双氧水和75%乙醇消杀新冠病毒，其原理不同

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗需冷藏保存

8、下列说法正确的是

A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属

B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理

D．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，这一结论的理论是泡利原理

9、钢铁在酸性很弱或中性溶液中发生腐蚀时，负极上发生的电极反应是()

A．2H++2e-=H2 B．Fe2++2e-=Fe C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-2e-=Fe2+

10、下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B．由H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH＝1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1

11、在下列溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B. 含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D. 水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L－1溶液中：K+、Na+、AlO2－、SO42-

12、在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A. K+、Fe3+、SO42-、I-   B. Na+、NO3-、SiO32-、K+

C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-   D. Fe2+、Na+、HSO3-、NO3-

13、的性质叙述不正确的是

A．能使溴水褪色，且静置后分层

B．能使高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生取代反应

D．可以燃烧

14、下列各组物质，互为同系物的是

A．与

B．与

C．与

D．与

15、常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH4+)最大的是（       ）

A．NH4Al(SO4)2

B．NH4Cl

C．NH3.H2O

D．CH3COONH4

16、下列能用来描述可逆反应2A(g)+ B(g) 2C(g)　ΔH﹥0的图像是

A．

B．

C．

D．

17、25℃时，；；.室温下，利用手持技术在含有少量NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeCl2溶液，pH变化曲线如图.下列相关说法错误的是(   )

A.段pH显著下降的原因是

B.段pH变化缓慢的原因是

C.段pH迅速下降的原因是

D.段pH变化缓慢的原因是

18、下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

19、在下列各说法中，正确的是( )

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C. 中和热可以选用稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液进行实验测定

D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热ΔH<－57.3kJ/mol

20、在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A.x＋y>z B.B的转化率降低

C.C的体积分数减小 D.平衡向正反应方向移动

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A．若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁棒应做阳极

B．“尾气”可用碱溶液吸收也可用FeCl2等具有还原性的物质溶液吸收

C．反应Ⅱ中生成2mol Na2FeO4时转移的电子数为3NA

D．最后一步能制取K2FeO4的原因是相同温度下K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4

23、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

B．在元素周期表中X位于Y的右边

C．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性

D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

24、下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是

A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子化合物通过聚合而制得的

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂

C．对于一种高分子材料，n是一个整数，因而它的相对分子质量是确定的

D．有机高分子化合物都是混合物

25、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

（1）室温时，若用①滴定⑤，最佳的指示剂为____________，滴定终点时溶液呈____________性

（2）在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

（3）将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥（填“>”、“=”或“<”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

（4）在常温下，将的②与的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和），溶液的____________（已知）

（5）在常温下，六种液体的由大到小的顺序是____________

（6）若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中____________（填“>”、“=”或“<”）

（7）常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是____________

A、       B、     C、D、

26、常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。

(1)的电离平衡常数表达式K=_______，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是_______。

(2)根据表格数据，等浓度的NaClO和Na2SO3溶液，pH较大的是_______，相等的、、的水溶液中，物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

(3)Na2CO3溶液呈_______性，原因是_______ (写出离子方程式)，溶液中离子浓度大小关系为_______。

(4)向溶液中滴加溶液发生反应的离子方程式为_______；

27、大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。

（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液呈酸性，其原因用离子方程式解释是：____________。

（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有（____）

 a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2悬浊液 d．浓H2SO4

（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 __________ 。

（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)；△H＜0。该反应平衡常数表达式K= ________；温度升高K值______（填“增大”或“减小” ）

28、2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

(1)写出基态原子核外M能层的电子排布式_____。

(2)是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。

①分子中含有的键的数目为_____。

②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式_____(填“相同”或“不同”)

③难溶于水的原因是_____。与互为等电子体的一种分子为_____。

④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_____。

29、以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：

（1）已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷______异丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）写出乙烷燃烧的热化学方程式：________________________ 

（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

30、按要求写方程式

(1)写出下列物质的电离方程式

①高氯酸_______。

②亚硫酸_______。

(2)书写下列反应的离子方程式

①碳酸钙中加入醋酸_______。

②铜与稀硝酸反应_______。

③溴化亚铁和足量氯气反应_______。

④氢氧化钙和足量碳酸氢钠_______。

31、现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是_______（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是_______，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是_______，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是_______。

32、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，   。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：①37℃时，，，

②37℃时，模拟关节滑液，

(1)尿酸电离方程式为_______。

(2)为盐的水解常数，37℃时，_______，痛风部位应该_______(填“冷敷”或“热敷”)。

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入至时，_______(填“有”或“无”)NaUr晶体析出。

(5)为探究在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：在25℃时的平衡常数K，并据此推断能否溶解于醋酸？(要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25℃时：，，，)_______。

33、氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理后的排放情况。

I、实验室通过如图所用的装置制备Na2S2O3

（1）仪器A的名称___，使用前注意的事项___。

（2）b装置的作用是___。

（3）装置a中发生反应的化学方程式____。

（4）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为___（填化学式）；反应后剩余的SO2全部被d中的氢氧化钠溶液吸收，若恰好生成酸式盐，反应后的溶液呈___（“酸”或“碱”）性，原因是___。

II、已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

（1）向氰化钠溶液中通入少量CO2能发生反应：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，浓度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三种溶液pH值由大到小的顺序（用序号表示）：___。

（2）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：第一步，NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工厂含氰废水中NaCN的含量为1.47mg/L，处理10m3这样的废水，理论上需要5mol/LNaClO溶液___L处理后才可以进行排放。

34、在一个容积为500ml的密闭容器中，充入10molH2和4molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求：

（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率______________；

（2）达到平衡时CO的转化率______________；

（3）该温度下的K______________。

35、玉溪一中某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。

已知：298 K时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ，回答下列问题：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为________，固体A为________(填化学式)。

(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式_________________。

(3)调节pH至2.9～3.2的目的是分离________(填离子符号)。

(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_____________________。

(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为____________(填化学式)。

(6)红棕色固体C的用途____________________（答一条即可）。

36、回答下列问题

(1)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图甲的Born-Haber循环计算得到。

①由图甲可知，Li原子的第一电离能为______kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li2O晶格能为______kJ/mol。

②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图乙所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g/cm3 (列出计算式)。

(2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______ g/cm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______ g/cm3 (列出计算式)。

(4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。