阿里地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X

B. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

C. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W

D. W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

2、下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（       ）

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

3、25℃时，等体积混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（   ）

A．2.0   B．12.3   C．1.7   D．12.0

4、下列关于有机物的说法正确的是（  ）

A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色

C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体

D．乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去

5、某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是弱电解质

B．AB段碱过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

6、下列关于热化学反应的描述中正确的是（  ）

A. HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7、下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是

①                 

②          

③                      

A．①

B．②③

C．②

D．①②③

8、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是

A．腐蚀过程中，负极是C

B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C．正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D．每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

9、下列属于物理变化的是

A．石油的分馏

B．乙烯的聚合

C．苯的硝化

D．煤的干馏

10、

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

A. ①②③   B. ②⑥   C. ①③④⑤   D. ②⑤⑥

11、下列描述正确的是

A．分子中有7个键，1个键

B．和都是空间结构为V形的极性分子

C．的中心原子的杂化轨道类型为杂化

D．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键

12、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

13、下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是(　　)

A. 原子核外电子都是先排内层后排外层

B. Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1

C. 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5

D. 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同

15、一定条件下，aL密闭容器中加入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是（   ）

A.v(N2正)=2v(NH3正)

B.3v(H2正)=v(N2逆)

C.单位时间内有0.3molH2消耗的同时，生成0.2molNH3

D.单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

16、下列物质中互为同系物的是

A．葡萄糖和蔗糖 B．蔗糖和麦芽糖

C．乙酸和丙酸（CH3CH2COOH）  D．乙醇和甘油

17、下列叙述正确的是（ ）

A. 铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C. 在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变

18、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是   (　　)

A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

19、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是

A.在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

B.在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

C.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

D.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

20、某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验，有关说法正确的是

A．a装置中的饱和食盐水可以换成蒸馏水，使产生乙炔更为纯净

B．c、d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同

C．f处产生明亮淡蓝色火焰，且有黑烟生成

D．收集乙炔气体时可采用向上排空气法

21、顺铂，又名顺式-二氯二氨合铂，是第一代铂类抗癌药物，化学式为：[Pt(NH3)2Cl2]，其同分异构体反铂则不具有抗癌作用。碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂的简称，为第二代铂类抗癌药。奥沙利铂为第三代抗癌药。这三种药物的结构分别如图所示：

则下列说法错误的是

A．该三种物质均为配合物，且中心离子为Pt2+，配位原子为Cl原子、N原子和O原子，Pt2+的配位数均为4

B．顺铂与AgNO3溶液混合后可产生白色沉淀

C．1mol碳铂中σ键数目为26NA

D．奥沙利铂中所有碳原子和氮原子的杂化均为sp3杂化

22、工业废气中的SO2可以变废为宝用来制备H2SO4其主要反应为：2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g)。 下列说法正确的是

A.图1表示平衡时SO3的体积分数随充入反应物的物质的量比值关系，则A点处转化率α(O2) >α(SO2)

B.图2中K为该反应的化学平衡常数，则正向为放热反应， P点处化学反应速率v正>v逆

C.图3表示t1时刻通过压缩体积增大压强化学反应速率随时间变化图像

D.由图4可知ΔH=Ea逆 - Ea正

23、下列说法正确的

A．p轨道的形状为纺锤形，、、的能量相等

B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

C．基态原子外围电子排布式为的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素

D．金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，故含有的金刚石中形成的共价键有4 mol

24、2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是

A．N极为阳极

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．阳极的电极反应式为：CO2+2e-+2H+＝CO+H2O

D．理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变

25、依据氧化还原反应：2Ag+ +Cu = Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

电极X的材料是_______；电极X为电池的______极；电解质溶液Y是___________。

26、在下列物质中选择合适的物质的序号填空:①苯②乙醇③乙酸④乙酸乙酯。

（1）在加热有铜作催化剂的条件下,被氧化后的产物能发生银镜反应的是____;该催化氧化反应的化学方程式为______________________。 

（2）在浓硫酸和加热条件下,能发生酯化反应的是_______________________; 

（3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是____; 

（4）在无机酸或碱作用下,能发生水解反应的是____;写出其在碱性条件下水解的化学方程式_______________________________。

27、日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关，回答下列问题：

(1)写出三个装置中铁电极的电极反应式：①________，②________，③________。

(2)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

①丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

②写出甲装置中Co电极的电极反应式：___________。

③三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)。

(3)中国科学院应用化学研究所在甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。甲醚燃料电池的工作原理如下图所示：

①甲醚由________(填a或b)通入

②该电池负极的电极反应式__________。

③工作一段时间后，当9.2g的甲醚完全反应时，有______mol电子转移。

28、某有机化合物 A 经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为 150。

方法二：核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱有 5 个峰，其面积之比为 1：2：2：2：3，如下图所示。

方法三：利用红外光谱仪测得 A 分子的红外光谱如下图所示。

请填空：

(1)A的分子式为___________。

(2)A的分子中含一个甲基的依据是___________。

a.A 的相对分子质量       b.A 的分子式

c.A的核磁共振氢谱图       d.A 分子的红外光谱图

(3)A的结构简式为___________。

(4)A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：

①分子结构中只含一个官能团；

②分子结构中含有一个甲基；

③苯环上只有一个取代基。

则该类A的同分异构体共有___________种，结构简式为___________。

29、针对化学反应中的能量变化解决下列问题。

（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ.mor1）的实验装罝如图所示。

某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是________（填字母）。

A．实验装罝保温、隔热效果差

B．读取混合液的最高温度记为终点温度

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4 溶液的温度

（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。己知：

A．CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H=－870.3kJ／mo1

B．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ／mo1

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.8kJ／mo1

①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是___________。

②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） △H= kJ/mol 。

（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应 A: 4HCl＋O22Cl2＋2H2O

（1）已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

①写出此条件下反应A的热化学方程式是________________。

断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ。

30、电解质溶液中存在着多种平衡，请回答下列问题：

(1)常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示

①b、c两点溶液的导电能力比较：b___________c (填“<”“>”或“=”)

②a、b、c三点溶液中水的电离程度的由大到小的顺序：___________

(2)AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)，其平衡常数K=2.0×10-3，现用1L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1 molAgCl，所需氨水浓度至少为___________mol·L-1(已知=2.24)。

(3)已知铷(Rb)是制造光电管的材料，它与锂同主族。常温下，将a mol CH3COORb固体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加bLcmol·L-1醋酸后，溶液呈中性。则c=___________(用含a、b的式子表示；已知常温下，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.75×10-5)。

31、聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以葡萄糖加氢脱水制得的异山梨醇()和碳酸二甲酯()为原料可以制得聚碳酸酯。

(1)葡萄糖的加氢产物山梨醇()是一种链式多元醇，其分子内脱水反应有多种可能。

①写出葡萄糖的结构简式：_______。

②设计实验检验糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，写出实验方案：_______。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。

③山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物的结构简式为_______，其进一步脱水即得异山梨醇。

(2)在催化剂表面上，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图：

①研究表明，生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团名称为_______。

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为_______。

(3)异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如下：

反应①中若1 mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1 mol中间体外还有_______，①、②的反应类型分别为_______、_______反应。

32、Ⅰ.常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示)。

__________，_________，_________。

(2)溶液中共有________种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol·L－1的是________，浓度为0.002 mol·L－1的是________(填离子符号)。

(4)________和________两种粒子的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008 mol。

Ⅱ.(5)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2   C．氯水   D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH   B．NH3·H2O   C．CuO   D．Cu(OH)2

33、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

34、芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以苯、ClCCH3)3为反应物，无水AlCl3为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：

+ClC(CH3)3+HCl

已知：

I.实验室模拟制备无水AlCl3的实验装置如图I所示：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________。

(2)装置B中的试剂为_____________；加热顺序：应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯。

Ⅱ．实验室制取叔丁基苯的装置如图II所示：

①将35mL苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；

②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL；

③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；

④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O洗涤分离；

⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置，过滤，蒸馏；

⑥称量，得到叔丁基苯10.0g。

(1)用稀盐酸洗涤的目的是________________，“洗涤”后“分离”的操作名称是________。

(2)加无水MgSO4固体的作用是__________，蒸馏时为得到较为纯净的叔丁基苯，应选取蒸气温度在___________摄氏度左右的馏分。

(3)叔丁基苯的产率为___________%(保留至小数点后1位)。

(4)叔丁基苯可以通过一系列反应制备对叔丁基苯甲酸和对叔丁基苯甲酸甲酯，二者均在工业上有重要用途。

①若要分离出未反应完的叔丁基苯进行回收利用(其中含有少量对叔丁基苯甲酸)，可选用的实验方案为__________。

a.水；分液b.CCl4；蒸馏c.NaOH溶液；蒸馏d.NaOH溶液；分液

②对叔丁基苯甲酸甲酯广泛用于制化妆品、药品，请写出对叔丁基苯甲酸与甲醇反应制备对叔丁基苯甲酸甲酯的化学方程式____________________________________。

35、已知A、B、C、D、E、F6种主族元素，相关信息如下。

①短周期元素C原子的价电子排布式为，E的单质可在空气中燃烧。

②下面是元素周期表中主族元素的一部分：

③A、B同周期，其电离能数据如下：

回答下列问题。

(1)F基态原子的核外电子排布式为_______。

(2)C、D、E元素电负性的大小为__________(用元素符号表示)。

(3)E的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为________。

(4)由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是______ (填字母)。

a．A通常显＋1价，B通常显＋4价

b．B元素的第一电离能比A小，其活动性比A强

c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2

(5)在下表中列出对各种化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

36、工业上用粗CuO粉末（含有Fe2O3和FeO杂质）制备纯净的CuCl2·xH2O晶体。

有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH

制备方法如下：

(1)加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X是_______。

(2)加入试剂Y的目的是调节溶液的pH，试剂Y是______，调节pH的范围是_____，生成的固体Z是________。