池州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、某有机化合物的结构简式为，下列关于该有机化合物的叙述错误的是

A．分子式为

B．能发生水解反应和消去反应

C． 1mol该有机化合物最多能和反应

D．该分子与氢气完全加成后有2个手性碳原子

2、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的内容是

A. 只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B. 只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C. 测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比

D. 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量

3、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是  （）

A.由苯制溴苯；由乙酸与乙醇制取乙酸乙酯  

B.由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.由溴乙烷制取乙烯；由苯制取环己烷

4、已知反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L(反应过程中忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是

A．υ(MnO)=0.04 mol∙L−1∙s−1

B．υ(Mn2+)=0.02 mol∙L−1∙min−1

C．υ(H2C2O4)=0.1 mol∙L−1∙min−1

D．2min内产生的CO2为8.96L

5、下列有机物命名正确的是(  )

A． 2－乙基丙烷

B．CH3CH==CHCH3  丁烯

C．对二甲苯

D．  2－甲基－2－丙烯

6、液流电池是电化学领域的一个研究热点，其优点是储能容量大、使用寿命长。以全钒液流电池为例，酸性溶液中钒通常以等形式存在。全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是(   )

A.充电时，氢离子通过交换膜移向右侧

B.充电时，电源负极连接 a 电极

C.放电时装置发生的总反应为：

D.质子交换膜可阻止与V2+直接发生反应

7、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是(  )

A.汽车尾气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气过程中起催化作用，从而形成臭氧层空洞

B.燃料电池发展前景广阔，能量利用效率高，能连续使用、而且污染小

C.工业合成氨时应综合考虑反应条件与仪器设备之间的关系，不能靠单一增大压强来提高氨气的产率

D.如果反应的ΔH-TΔS＞0，则该反应在任何条件下都不能发生

8、下列离子在溶液中能大量共存的是

A. H+、NO3-、CO32-   B. K+、Na+、SO42-

C. NH4+、OH-、SO42-   D. Ag+、NO3-、Cl-

9、二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则下列说法不正确的是

A．0～4 min，反应I的v(H2)=0.8 mol·L-1·min-1

B．反应II中CH3OH的转化率为80%

C．反应I的平衡常数K=6.25

D．容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态

10、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(　 　)

A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

D. 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等

11、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（   ）

①SiO2和 SO3   ②晶体硅和 HCl ③CO2和 SO2   ④晶体硅和金刚石   ⑤晶体氖和晶体氮   ⑥硫黄和碘

A. ①②③   B. ④⑤⑥   C. ③④⑥   D. ①③⑤

12、心酮胺是治疗冠心病的药物，它的结构简式如下所示：

下列关于心酮胺的描述，错误的是(  )

A．可以在催化剂作用下和溴发生取代反应

B．可以和银氨溶液发生氧化反应

C．可以和氢溴酸发生取代反应

D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液发生取代反应

13、下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

则下列说法不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．反应可以发生

D．向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变

14、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- +H+= H2O+CO2↑

B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C. 向稀氨水中加入稀盐酸　OH-+H+=H2O

D. 碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑

15、下列各图所示装置能达到实验目的的是

A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀

B．图乙，牺牲阳极的阴极保护法

C．图丙，在铁制品表面镀锌

D．图丁，测定盐酸的pH

16、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铜溶液中滴入少量氨水：

B．铅酸蓄电池放电时的总反应：

C．乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解：

D．乙二酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：

17、将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200 1 的盐酸中，下列说法正确的是

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

18、已知次磷酸(H3PO2，弱酸)溶液中含磷微粒的浓度之和为，常温下，溶液中各含磷微粒的pc与pOH的关系如图中曲线①②所示，已知、。z点坐标为(12.8，a)。

已知：。下列说法错误的是

A．是一元酸

B．的溶液中：

C．常温下的电离常数

D．z点溶液对应的a值等于1.5

19、下列化学式只表示一种纯净物的是(    )

A.C B. C. D.

20、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是

A. 溴和四氯化碳   B. 苯和溴苯   C. 水和硝基苯   D. 苯和汽油

21、下列实验的解释或结论正确的是

22、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中不正确的是

A．正硼酸晶体属于分子晶体

B．正硼酸分子的稳定性与氢键有关

C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

D．B原子杂化轨道的类型为sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连

23、物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是

A.物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有六种不同环境的氢

B.物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

C.物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内

D.物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

24、下列说法正确的是（   ）

A．丙烯酸和油酸互为同系物  

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析

D．麦芽糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应

25、常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)写出MOH的电离方程式___________。

(2)MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是(用离子方程式表示)___________；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)___________0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。

(3)写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系为___________；

(4)D点时，溶液中c(A-)+c(HA)=___________mol/L ；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) =___________mol/L。

26、已知在25℃时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：

亚硝酸 Ki=4.6×10‒4

次氯酸 Ki=3.0×10‒8

氢硫酸 Ki1=9.1×10‒8     Ki2=1.1×10‒12

①写出氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K i1=__。

②在相同条件下，试比较H2S、HS‒、HClO和HNO2的酸性强弱：__＞__＞__＞__。

③保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是__（填序号）。

A．c(S2‒)                  B．c(H＋)

C．氢硫酸电离平衡常数     D．氢硫酸的电离度

27、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)写出溴乙烷在水溶液中的反应方程式：_______，反应类型_______。

(4)写出溴乙烷在乙醇溶液中的反应方程式_______，反应类型_______。

(5)现有下列3种重要的有机物：

a．   b．   c．

①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。

②能与浓硝酸反应生成的方程式是_______。

③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。

(6)用银镜反应检验乙醛的方程式：_______。

28、现有物质：①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体⑪液态HCl⑫液态CH3COOH。按下列要求填空 ：

(1)属于强电解质的是_______(填序号，下同)；

(2)属于弱电解质的是_______；

(3)属于非电解质的是_______；

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_______；

29、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

①基态氮原子的轨道表示式为_______。

②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。

(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。

②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。

③图表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因：_______。

(3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Fe原子的核外电子排布式为_______。

②比较Li+与H-的半径大小关系：r(Li+)_______r(H-)(填“＞”或“＜”)。

30、(1)糖尿病患者的血液和尿液中含有过量的___________；

(2)加入饱和Na2SO4可使蛋白质发生________________；

(3)人体缺乏维生素C会得_______________________病；

(4)加碘盐中碘元素的存在形式_________________(填化学式），你认为在用加碘盐在烹饪时应先放还是后放（填先、后）_________。

31、“端午节”为中国传统节日，已被列入世界非物质文化遗产名录。端午节吃粽子是我国人民的文化传统。制做粽子的部分原料如下：①蔗糖、②糯米、③鲜瘦肉、④橄榄油。请回答：

(1)富含油脂的是______(填序号，下同)。

(2)富含淀粉的是________

(3)富含蛋白质的是_______

(4)某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、______、______、矿物质(无机盐)和水等营养物质。

32、为了减少 CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究 CO 和 H2O 反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)；  H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)；  H＝－483.6kJ·moL－1

H2O(g) =H2O(l)；  H＝－44.0kJ·moL－1

(1)表示氢气燃烧热的化学方程式中 △H＝__________。

(2)写出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的热化学方程式____________________________________________。

(3)往 1L 体积不变的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数 K＝1(方程式中各物质前化学计量数为最简比)，则 t℃时 CO 的转化率为____；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将__________ (填“变大”、 “不变”或“变小”)，平衡将向__________ (填“正”或“逆”)方向移动。

33、某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，如何判断滴定终点：     。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是    (填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1=  mL，终点读数V2= mL。

(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是   mol·L-1。

34、(1)0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________。

(2)在25 ℃、101 kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：____。  

(3)已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=−241.8 kJ·mol−1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol−1，则其逆反应的活化能为____kJ·mol−1  。

35、CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3 mol的H 2O，在催化剂存在和800 ℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　 ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据图上数据，该温度（800 ℃）下的平衡常数K＝________。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______（填字母）。

A 升高温度　B 降低温度　C 增大压强　D 减小压强　E 加入催化剂　G 移出一氧化碳气体

（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率________（填“升高”“降低”或“不变”）。

（4）在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09 mol·L－1；c（CO2）＝c（H2）＝0.13 mol·L－1，则此时正、逆反应速率的大小：v正___v逆（填“>”“<”或“＝”）。

Ⅱ.还原法炼铅，包含反应PbO（s）＋CO（g）=Pb（s）＋CO2（g）　ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

（5）该反应的ΔH____0（填“>”“<”或“＝”）。

（6）当lg K＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______（填“增大”“减小”或“不变”）。

36、以红土镍矿主要成分为、、、和等为原料制备的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施_______写一条即可，滤渣Ⅰ的成分为_______填化学式。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______，若用代替溶液，使转化为，则需至少为_______。

(3)的作用是调节溶液使沉淀，根据下表的数据，则调节溶液的范围是_______。

(4)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。

(5)金属可以与、形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为。已知的晶胞结构如图所示，则的化学式为_______。原子A和B的位置分别为(0，0，0)，(，0)，原子C的位置为_______。用坐标表示