丽水2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，加一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（  ）

A．11∶1   B．12∶1   C．9 ∶1 D．10∶1

2、下面是几种元素原子的基态电子排布式，其中所表示的元素电负性最大的是

A．1s22s22p5

B．

C．

D．

3、下列说法正确的是

A．键角：BF3>CH4>NH3>H2O

B．非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键

C．非金属单质都有非极性共价键

D．非金属性：N>O>P>Si

4、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．49g由和组成的混合物中含有的氧原子数为4

B．0.5溶液中含有的数目为0.5

C．当反应中生成的还原产物为3时，转移的电子数为4

D．标准状况下，11.2L环氧乙烷(沸点为10.7℃)中含有的极性键数目大于3

5、下列实验能达到预期目的的是

A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油

B．向混有少量苯酚的苯中加入适量的浓溴水，过滤后静置分层，上层得到纯净的苯

C．制取乙酸乙酯时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

D．向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液，检验蔗糖水解

6、已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是 ( )

A. ①式表示25 ℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1

C. 将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

D. 将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

7、乳酸乙酯( )是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食品和酒用香精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑立体异构)

A．10种

B．11种

C．12种

D．13种

8、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3+的溶液：Na+、、、Cl-

B．c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液：Na+、Ca2+、、

C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-

D．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、、Cl-

9、从图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是

A．这是一个放热反应

B．该反应一定要加热才能进行

C．生成物从气态变成液态时会放出热量

D．反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量

10、下列说法中正确的是

A. 最简式相同的有机物一定互为同分异构体

B. 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体

C. 在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物

D. 分子组成符合CnH2n+2的通式且相对分子质量不相等的有机物一定互为同系物

11、如图为原电池装置，下列叙述正确的是(   )

A.锌片质量增加 B.铜片为负极

C.铜片质量减少 D.该装置将化学能转化为电能

12、下列自发反应不可用熵判据来解释的是

A.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

13、已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1。下列说法中正确的是（　　）

A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量

B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1

C．S（s）的燃烧热为297.2kJ•mol﹣1

D．形成1mol SO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量

14、下列有机物的命名正确的是

A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷

C．3，4，4－三甲基己烷

D．2，3－三甲基己烷

15、已知：CH3OH(g)＋O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝-190 kJ/mol。下列说法正确的是(　　)

A.CH3OH的燃烧热为190 kJ/mol

B.该反应说明CH3OH比H2稳定

C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关

D.CO2(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)＋O2(g)　ΔH＝+190 kJ/mol

16、已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为

A.   B.   C.   D.

17、炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A．0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)＝v(CO2)

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时

D．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

18、下列说法正确的是

A．某激发态硼原子的电子排布图：

B．某基态原子的电子排布式违反了能量最低原理

C．基态氧原子核外电子轨道表达式为

D．违背了洪特规则

19、下列应用与盐类水解无主要关系的是

A．用铝盐和铁盐作净水剂

B．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取

D．不能通过溶液中的反应制取

20、下列说法不正确的是

A．H2O2是含非极性键的极性分子

B．酸性：三氟乙酸>三氯乙酸

C．1 mol H2O构成的冰中氢键的物质的量为2 mol

D．1 mol SiO2中的Si-O σ键的物质的量为2 mol

21、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效。三种药物主要成分的结构简式如下，下列说法正确的是

A．Z分子苯环上的一溴代物有6种

B．X和Z都属于芳香族化合物

C．用溶液能区分Y和Z

D．1molZ最多可以与3molNaOH发生反应

22、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图，关于它的说法正确的是

A．它的化学式为C19H26O3

B．从结构上看，它属于酚类

C．从结构上看，它属于醇类

D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

23、甲氧苄啶为合成的广谱抗菌剂，结构简式如图。已知嘧啶环()与苯环结构相似，具有芳香性，关于该有机物说法错误的是

A．分子式为C14H18N4O3

B．苯环上的一氯代物有两种

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．该分子中所有碳原子可能共面

24、将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则(  )

A. 溶液变蓝    B. Na浮在水面上并熔化成小球

C. Na在水面上游动    D. 可听到嘶嘶响声

25、两种有机化合物A和B可以互溶，有关性质如表：

(1)若要除去A和B的混合物中少量的B，采用____(填序号)方法即可得到A。

A．重结晶

B．蒸馏

C．萃取

D．加水充分振荡，分液

(2)将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的最简式为____。已知有机化合物A的核磁共振氢谱、质谱如图所示，则A的结构简式为____。

(3)若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为____。

26、某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（3）两烧杯中的电极反应式分别为

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为____mol。

27、写出乙炔和异戊二烯发生上述反应的生成物的键线式　　　　　　　。

28、写出下列反应的化学方程式

（1）乙烯的加聚反应_____________________

（2）苯与液溴反应__________________________

（3）乙醇的催化氧化_________________________

（4）乙醇的消去反应_________________________

（5）乙酸与乙醇反应_________________________

（6）电解熔融的氧化铝_________________________

29、根据要求回答下列问题

(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，则所含官能团的名称是___________

(2)分子式为C6H9Br的有机物，其结构不可能是___________

①只含一个双键的直链有机物        ②含一个三键的直链有机物

③含一个双键的环状有机物            ④含2个双键的环状有机物

(3)某有机物的结构简式如图所示，则该有机物的分子式为___________，该物质属于___________ (填类别)

(4)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) ___________种。

(5)下列关于有机物的说法正确的是___________。

①分子内含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类

②分子式为C2H4的有机物一定表示一种物质

③C3H8和C6H14一定属于同一类物质

④相对分子质量相同的物质，一定互为同分异构体

30、按要求填空

(1)按要求书写下列物质的系统命名：_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；

(2)书写下列物质的结构简式

①分子式为 C5H10的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_______；

②分子式为 C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。

(3)制备TNT方程式_______。

(4)实验室制备乙炔_______。

31、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)前2 s内的平均反应速率υ(N2)=_______。

(2)达到平衡时NO的转化率为_______。

(3)若上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应达到平衡的依据为_______(填字母)。

A．c(N2)不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．压强不随时间改变

D．单位时间内消耗2 mol NO的同时生成1 mol N2

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①表中t2=_______℃，c1=_______mol·L−1，c2= _______mol·L−1。

②三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示：

由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，其它条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是_______。

32、氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

(1)合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

① 将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L的密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为________。计算此温度下该反应的平衡常数K＝________。

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。

a.向容器中按原比例再充入原料气

b.向容器中再充入惰性气体

c.改变反应的催化剂

d.液化生成物分离出氨

③在不同的条件下，测定合成氨反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t2、t4、t6、t8时都仅改变了一个条件，可看出t2时刻的v正 ___ v逆(填“>”、“=”或“<”)；t4时改变的条件是_______； 在t2时刻的H2转化率___t5时刻(填“>”、“=”或“<”)；t8时改变的条件是_______。

(2)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)    ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。

①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v = ________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)＝2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)＝2v正(O2)

d.容器内物质的密度保持不变

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效的催化剂

33、草酸晶体的化学式可表示为，具有较强的还原性，可以和酸性高锰酸钾溶液反应生成，为测定其x值进行下列实验：

①称取Wg该草酸晶体，配成100.00mL溶液。

②取25.00mL所配溶液置于锥形㼛中，加入适量稀硫酸后，用浓度为溶液滴定。回答下列问题：

(1)实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒以及其它两种玻璃仪器为_______；

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______；

(3)实验②中，滴定时，溶液应盛在下图仪器中的_______；(填“甲”或“乙”)

(4)若滴定用的溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_______ (填偏高、偏低、无影响)；

(5)请写出判断该滴定终点的方法是_______；

(6)若滴定终点时，共用去溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：_______，_______。

34、已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

(1)如何证明步骤③中的沉淀已洗涤干净？___________。

(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为________，滴定到终点的颜色变化为_________。

(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式_________(写出计算过程)。

35、丙烯是一种重要的化工原料，可通过丙烷催化脱氢技术(PDH)或丙烷氧化脱氢(DOHP)得到，同时会生成甲烷、乙烷、乙烯等副产物﹑其中(PDH)涉及的主反应和部分副反如下：

       反应Ⅰ

       反应Ⅱ

       反应Ⅲ

请回答下列问题。

(1)的反应热_______。

(2)在一定温度下，向2L的刚性密闭容器中充入5mol (g)，容器中只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列选项能说明体系达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.容器中的压强不再改变                       B.混合气体的密度不再改变

C.甲烷与乙烯的物质的量之比不再改变           D.丙烷与氢气的物质的量之比不再改变

若反应5min后体系达平衡状态﹐此时丙烷的平衡转化率为60%，氢气与甲烷的物质的量之比为2∶1，则5min内反应Ⅰ的平均速率_______，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=_______mol/L。

(3)DOHP可大规模应用于页岩气生产丙烯，表是在原料气组成一定、流速一定的情况下，两种不同的催化剂B/S-1和对DOHP中一些主要数据的影响：

从数据判断，催化效果较好的催化剂是_______，工业生产时应控制的合适温度是_______℃。

(4)已知丙烷氧化脱氢法的主要反应为： ，在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成CO、等物质。的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

①在550℃时，的选择性为_______。(保留1位小数)(的选择性)。

②的选择性：550℃_______575℃(填“大于”或“小于”)。

36、合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO，NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应(代表)为[醋酸羰基三氨合铜(I)]。

(1)基态铜原子的电子排布式为_________。

(2)配合物所含元素中，电负性最小的是______(填元素符号，下同)；基态原子的第一电离能最大的是____。

(3)的中心原子的配位数为________。

(4)在一定条件下NH3与CO2能合成尿素，尿素中C原子和N原子的轨道杂化类型分别为___、________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为_________NA。

(5)N、P、As属于同族元素，它们的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_____(用化学式表示)，其原因是_______。

(6)铜的化合物种类很多，其中氯化亚铜的晶胞结构如图所示。

①晶胞内的4个相互连接所形成的立体构型是______。

②已知晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氯化亚铜的密度______(填计算式即可)。