普洱2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05NA

B.工业合成氨的反应中，每生成3NA H―H键的同时生成6NA N―H键，反应达到平衡状态

C.100mL 1.0mol/L NaHCO3溶液中的HCO3-数目为0.1 NA

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中通过电子数目为NA时，阳极产生5.6L气体

2、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A.对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以降低反应物的总能量，改变正逆反应速率

B.某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大

C.可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D.铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率

3、下列说法中不正确的是

A．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析

B．乙醇和与乙二醇互为同系物

C．中含有酯基

D．乙酸与HCOOCH3互为同分异构体

4、下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

C．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定

D．SiF4和的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化

5、下列有关乙醇的说法正确的是（   ）

A.无水乙醇常用于医疗消毒

B.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来

C.乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气

D.乙醇是一种可再生能源

6、下列说法错误的是

A．加热蒸干溶液并灼烧可得到

B．碳酸钙为难溶盐，为弱电解质

C．某些单质可与水反应同时生成强电解质和弱电解质

D．向水中加入金属钠，能促进水的电离，冷却至室温后，保持不变

7、钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti。下列说法正确的是

A．基态Ti原子的外围电子排布式：3d4

B．Cl-结构示意图：

C．推测MgCl2的熔点高于NaCl

D．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体

8、下列有关物质用途的说法不正确的是(　　)

A. 聚氯乙烯可用于制食品袋   B. 液NH3可用作制冷剂

C. SiO2可用于制造光导纤维   D. 漂白粉可用于杀菌消毒

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2分子数目为1.4NA

B．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.1NA

C．100克46℅的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA

D．电解CuCl2溶液时，若阴极增重6.4g，则溶液中通过的电子数为0.2NA

10、已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：

R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX：

现有碘甲烷和碘丙烷的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是(　　)

A. 乙烷   B. 正丁烷   C. 正戊烷   D. 2，3—二甲基丁烷

11、下列有机物的命名正确的是（   ）

A. 2-­乙基戊烷   B. 1,2­-二甲基己烷

C. 2,3-­二乙基­-4-­甲基己烷   D. 2­-甲基-­4­-乙基庚烷

12、下列说法中，不正确的是

A. 油脂水解的产物中一定含甘油

B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

C. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

D. 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

13、下列说法正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

14、下列关于桶烯、苯乙烯、立方烷的说法，不正确的是

A．三种物质互为同分异构体

B．三种物质均可与溴水反应而使其褪色

C．桶烯，苯乙烯均可发生加聚反应

D．立方烷的二氯代物有3种

15、图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构。下列说法不正确是

A．该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构

B．该物质的分子式为S4N4

C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

D．该物质熔融状态时不能导电

16、已知氧化性Br2>Fe3+>I2，向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是

A. Q是I-

B. Q是Br-

C. b点时溶液中阴离子只有Cl-（不考虑OH-)

D. ab区间的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

17、燃烧0.1 mol某有机物得0.2 molC02和0.3 molH20，由此得出的结论不正确的是

A. 该有机物分子中可能含有氧原子

B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1:3

C. 该有机物分子中不可能含有双键

D. 该有机物分子的结构简式为CH3-CH3

18、已知反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为

A．4

B．2

C．1

D．0.5

19、下列说法正确的是

A．将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后pH=4

D．c(NH)相同的下列溶液，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

20、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

B．水的电离和电解都需要电

C．水电离出的的溶液一定呈中性

D．升高温度一定使水的离子积增大

21、醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）　ΔΗ＞0。25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列说法正确的是（　　）

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H＋）减小

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka＜1.75×10－5

D．升高温度，c（H＋）增大，Ka增大

22、（不定项）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（  ）

A．乙烷（乙炔）：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体

B．苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚

C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精

D．硝基苯（NO2）：向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液可除去中溶解的NO2

23、常温下，下列有关叙述不正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B．pH=8的NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B-)＞c(OH-) ＞c(H＋)

C．物质的量浓度相等的①CH3COONH4②NH4Cl③NH4HSO4三种溶液中：c(NH)的大小顺序为②＞③＞①

D．10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总) ≥ 20mL

24、常温下，向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是

A．a~e点，e点时水的电离受抑制最强

B．b、d两点溶液的相同

C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中

D．d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

25、回答下列问题：

(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n=_______；基态原子中能量最高的是_______电子。

(2)基态铬与氮原子的未成对电子数之比为_______。

(3)已知砷元素原子的最外层电子排布是4s22p3，其最高价氧化物的化学式是_______，AsH3的模型名称_______，分子的立体构型名称为_______，含有的共价键为_______(填“极性键”或“非极性键”)

26、（1）基态钛原子的价电子排布图为

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃ ，沸点为136℃ ，可知TiCl4为 晶体．

（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 。

（4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是   。

（5）由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为   ，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有 个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度 （g•cm﹣3）（保留三位有效数字）

（6）金属钛晶胞结构如图所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为

27、如图表示298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答下列问题：

(1)若反应中生成2mol氨，则反应___(填“吸热”或“放热”) ____kJ。

(2)图中曲线_______(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是________。

(3)合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是 (填字母)。

A．600℃

B．550℃

C．500℃

D．450℃

(4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备。发生反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)　ΔH＞0。一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

①表中x＝________mol·L-1；前2min内CH4的平均反应速率为_________。

②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是__________(填字母)。

A．充入水蒸气               B．升高温度             C．使用催化剂                    D．充入氢气

28、【化学——选修3物质结构与性质】

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），解释原因 。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因 ；烧碱所属的晶体类型为   ；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是 。

（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为   。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有   。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式   。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ；晶胞中K 原子的配位数为   ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 （列出计算式，不需要计算出结果）。

29、小芳同学设计了甲、乙两个实验，以研究钢铁在不同环境下腐蚀的情况，实验装置如图所示。操作过程是：分别在水槽中的试管内放一枚铁钉，放置数天后均观察到铁钉生锈

请你根据有关实验现象，填写相应内容：

(1)甲试管内液面上升，则发生了_________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，

两极的电极反应为：负极：_________________________________，

正极：_________________________________。

(2)乙试管内液面下降，则发生了_______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，

两极的电极反应为：负极：_________________________________，

正极：_________________________________。

30、回答下列小题

(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填标号)。

A．乙酸的沸点

B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的相对分子质量

D．DNA的双螺旋结构

(2)HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体

①石墨晶体存在作用力有___________，还有金属键的特性。

②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。

③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳原子和碳碳键的个数比是___________。

31、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是   ；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；

（3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；

（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为   ，SO32-离子的立体构型为 ；

（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：  

；

② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：  

32、Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？

(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：___________。

(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：___________。

Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(3)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正___________v逆。(填“＞”“=”或“＜”)

(4)若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

(5)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。

33、乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯：

查阅资料如下：①几种有机物的沸点：

②化学原理：+ CH3CH2Br + HBr

③氯化铝易升华、易潮解

Ⅰ.制备氯化铝

甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

(1)本实验制备氯气的离子方程式为_______ 。

(2)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_______→f→g→_______ 。

(3)D装置存在的明显缺陷是_______，改进之后，进行后续实验。

(4)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当_______时(填实验现象)，点燃F处酒精灯

Ⅱ.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下：

步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

(5)本实验步骤4的加热方式宜采用_______。

(6)盛有蒸馏水的H装置中干燥管的作用是_______。确认本装置G中已发生反应的操作是_______ 。

34、某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是   。（写出一点即可）

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。

①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是   。

②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）该流程中循环使用的物质是 。

（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI

试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

35、如图是辛烷的一种结构M（只画出了碳架，没有画出氢原子），请回答问题：

（1）写出其结构简式：_______________，用系统命名法命名：_________________。

（2）M的一氯代物有__________种。

（3）主链有5个碳原子，支链含有一个甲基和一个乙基的M的同分异构体有__________种。

36、汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图。请写出N2和H2反应的热化学方程式___________。

已如化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)

(2)治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)        ΔH＜0。若在一定温度下将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)=___________，该温度下反应的平衡常数K=___________。(结果保留两位有效数字)

②20min时改变的条件可能是___________。

A．增大压强

B．降低温度

C．减小CO2浓度且改用更高效的催化剂

D．在恒温恒容条件下，充入He气体

③若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是___________。