临高2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列各有机物的名称肯定错误的是(　　)

A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯

2、为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验

下列叙述中不正确的是

A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图1实验中反应速率为a>b,则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

D.图2中关闭A处活塞，将针筒活塞向外拉，松开后针筒活塞复原说明装置气密性好

3、下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是

A. CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液

B. NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体

C. 溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液

D. FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤

4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中的数目为

B．固体中含有的阳离子数为

C．晶体中含有

D．常温、常压下，乙醛中含有的键数目为

5、下列有关物质用途的说法正确的是

A. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施

B. 用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板

C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D. 碳酸钠治疗胃酸过多

6、一定温度下，反应   ，达到平衡时，下列说法错误的是

A．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大

B．继续加入，平衡不移动

C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

D．升高温度该反应的化学平衡常数K增大

7、柴静雾霾调查纪录片《穹顶之下》中的PM2.5是空气污染物之一，其中PM2.5 指(    )

A. 固体小颗粒    B. SO2    C. 氮氧化物    D. CO2

8、从下列事实所得出的解释或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、为分析某铜合金的成分，用足量酸将其完全溶解后，用溶液调节，当时开始出现沉淀，分别在为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有

A．、

B．、

C．、

D．、、

10、Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。

下列叙述正确的是

A．b为阳离子交换膜

B．通电后原料室的H2PO向阳极区迁移，阴极区溶液pH增大

C．石墨电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D．当产生1molCo(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2L

11、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

12、不能用单质直接化合而得到的化合物是(　　)

A.FeCl2 B.Al2S3 C.CuCl2 D.Mg3N2

13、水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中对应点的温度关系为b＞c＞a=d

B．纯水仅升高温度，可从a点变到b点

C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d

D．在b点对应温度下，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H+)=1×10-7 mol·L-1

14、下列属于可再生能源的是（   ）

①天然气 ②生物质能 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥潮汐能 ⑦风能 ⑧氢能

A.①②③④ B.②③⑤⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑤⑥⑦⑧

15、现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的

①属于环状化合物

②属于卤代烃

③属于醚

④属于链状化合物

A．①②

B．②③

C．②④

D．①④

16、某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：

在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（ ）

A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.碘化钾 D.氢氧化钙

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A. 使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－

B. 含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

C. Kw/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+

D. 由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-

18、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

A．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能

B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极

C．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度

D．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂

19、已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（   ）

A. 容器内压强p:p甲=p丙<2p乙

B. SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙

C. c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙

D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙

20、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，该过程发生如下两个化学反应：

①；②。下列有关说法正确的是

A．反应①②均为氧化还原反应

B．氧化性：

C．能将氧化成

D．反应②中1个参加反应，转移

21、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)

C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

22、喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、Zn（OH）2、ZnS分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。某温度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列说法错误的是（   ）

A.曲线l表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线

B.该温度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28

C.升高温度时，b点一定会向c点移动

D.已知此温度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01mol•L-lNaHS溶液中滴加等体积0.2mol•L-1ZnSO4溶液不能产生沉淀

24、甲醇是重要的化工原料。科技工作者利用CH4、O2按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态，H2O的作用是活化催化剂)。下列说法错误的是

A．在催化剂表面上更容易被吸附的是

B．

C．该反应过程的决速步为

D．适时将甲醇分离出来，以空出催化剂活性中心继续使用

25、在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N2O4的浓度范围是___________________

26、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线，A的分子式为

回答下列问题：

（1）B的结构简式为________，D的名称为________________。

（2）①和③的反应类型分别为________________、________________。

（3）E的结构简式为________________________。

（4）用1 mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需消耗氢为________mol。

27、T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）10s内用B表示的反应速率为___。

28、Ⅰ：下列有机物中属于苯的同系物的是________(填字母)，它的一氯代物有________种。

Ⅱ：A、B、C、D为常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的电子式________。

(2)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，写出由弱酸H2S和CuSO4溶液制取D的离子方程式_____。

(3)若A是化合物，C是红棕色气体，D为强酸，已知A在转化为B反应中34克A完全反应生成相同条件下的液态水同时放出453 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

(4)若A有特殊香味的化合物，将上述转化中的H2O改为A，D为有水果香味的液体，则由C与A反应生成D的条件为______。

29、I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于__________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：_______________________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ∙mol−1，请写出氢气的燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________。

II．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ∙mol−1。回答有关中和反应的问题。

(3)如图装置中仪器A的名称______________________

(4)碎泡沫塑料的作用是__________________________

Ⅲ.已知：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=a kJ∙mol−1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=b kJ∙mol−1

NH3(l) NH3(g) ΔH=c kJ∙mol−1

(5)则反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=_____________ kJ∙mol−1 (用a、b、c表示)。

30、在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下：

（1）K的表达式为：___；

（2）该反应的正反应为__反应（“吸热”或“放热”）；

（3）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是__（填代号）。

A.υ(正)＞υ(逆)   B.υ(正)＜υ(逆)   C.υ(正)＝υ(逆)   D.无法判断

（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因___。

31、元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p轨道上有3个未成对的电子，元素W在地壳中含量最高，R与W同主族相邻。

（1）X基态原子的核外电子排布式为_______________；

（2）YZW三种原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。

（3）根据等电子体原理，写出Y与W以1:1形成的分子的结构式_______________；

（4）RW42-的空间构型为________，R原子的杂化方式为_______________；

（5）XCl的晶胞如下图所示，距离每个X+最近的X+的个数为_______________。

32、对乙酰氨基酚结构如图，它微溶于乙醚和热水，几乎不溶于冷水，用于治疗感冒发热、关节痛、神经痛及偏头痛、癌性痛及手术后止痛。下列说法不正确的是

A．该分子能形成分子间氢键

B．该分子中存在2种官能团

C．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH

D．分子中的C原子有sp2和sp3两种杂化方式

33、实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：

有关物质性质如下表：

（1）仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。

（2）反应结束后的操作包括：a停止通N2；b熄灭酒精灯；c冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。选择这种顺序的理由是   ； 欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

34、ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，某溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）的实验测定步骤如下：步骤1. 配制Na2S2O3溶液：准确称取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.00 mL溶液。步骤2. 准确移取1.00 mL溶液X加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2＋10I-＋8H＋===5I2＋2Cl-＋4H2O)，在暗处放置5 min。步骤3. 向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。

（1）步骤1中所配Na2S2O3溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，所用玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有____。（2）配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是____。

（3）计算溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）(写出计算过程)____。

35、能量的转化形式有化学能与热能、化学能与电能的转化等，请回答下列相关问题。

(1)已知：在常温常压下，断开分子中的化学键使其分别生成气态原子和所吸收的能量叫做键能。几种共价键的键能如下表所示：

①硫单质(S8)的分子结构如图所示。全部转化成S(g)时要___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。

②写出和反应生成和的热化学方程式：___________。

(2)乙醇燃料电池能将化学能转化为电能。

①若以KOH溶液为电解质溶液，则乙醇燃料电池放电时，___________极区充入空气或氧气，负极反应式为___________。

②若以稀硫酸为电解质溶液，则乙醇燃料电池放电时，___________极区电解质溶液pH升高，负极反应式为___________。

36、氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为____。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___，羰基碳原子的杂化轨道类型为___。

(3)查文献可知，可用2—氯—4—氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___个σ键，断裂___个π键。

(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。

①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为___。

②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是__、___、___。