林芝2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(   )

A. B. C. D.

2、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（   ）

A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

B.T2时该反应的平衡常数K=0.8

C.物质A的化学计量数x=2

D.保持甲容器体积不变，向其中通入He气体，达到新平衡后，C的百分含量减小

3、下列说法正确的是

A．一定条件下，某可逆反应的∆H=+100kJ/mol，则逆反应的活化能大于100kJ/mol

B．若∆H＜ 0，∆S＞ 0，化学反应在任何温度下都不能自发进行

C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的∆H＜ 0

D．只有不需要任何条件就能够自动进行的反应才是自发反应

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LHCl和的混合气体中，含有的分子数为NA

B．1mol苯乙烯()中含有的键数为NA

C．在高温、高压、催化剂的条件下，将1mol与3mol充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数等于2NA

D．标准状况下，22.4L所含的分子数为NA

5、下列有关说法正确的是（  ）

A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3

B．新戊烷的二氯代物有2种

C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

D．键线式为  的有机物的分子式为C8H10

6、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol／L．，下面四个选项中能达到此目的的是 （  ）

A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-  

B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-

D．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-

7、立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系。已知：连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子。下列说法错误的是

A．N分子可能存在顺反异构

B．L中最多有1个手性碳原子

C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种

D．M的二氯代物有7种

8、已知：（1） Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1

（2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1

则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（  ）

A. -379.3 kJ·mol-1   B. -317.3 kJ·mol-1

C. -332.8 kJ·mol-1   D. +317.3 kJ·mol-1

9、溶液中含有较高浓度的NH4+、F－、HSO3－、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（   ）

A. NH4+   B. F－   C. HSO3－   D. ClO－

10、下列做法符合“绿色梦想，低碳行动”这一主题的是

①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。

A. ①③⑤   B. ①②③   C. ②④⑤   D. ①②④

11、表示阿伏伽德罗常数的值。下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是

A．和在密闭容器中充分反应后的分子数为

B．的溶液中所含的数目为

C．在加热条件下，1 mol金属铁与足量硫粉反应，转移电子数为

D．的溶液中和的数目之利为

12、光导纤维的主要成分是

A. 单质硅   B. 玻璃   C. 沙子   D. 高纯度的SiO2

13、冰晶石是一种在自然界存在的矿物(化学式为)，熔点，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法不正确的是

A．冰晶石的名称是六氟合铝酸钠

B．该物质中存在离子键和共价键

C．大立方体的体心处“△”代表的是

D．该物质是工业电解氧化铝制取金属铝的助熔剂

14、在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.a点Kw＝1.0×10－14

B.25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7 mol·L－1

C.b点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.水的电离程度：b>c>a>d

15、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol        

下列说法中错误的是（   ）

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＞－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

16、表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

17、对于反应：

下列说法正确的是

A．该反应的类型是缩聚反应

B．产物中链节的式量比反应物单体的分子量大

C．工业上用该反应生产顺丁橡胶

D．不同产物分子的聚合度可能不同

18、下列实验操作能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有关实验的叙述正确的是

A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出

B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+

D．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素

20、某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释后随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

21、温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均发生反应：

2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)   (正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

A．容器Ⅱ达到平衡前v正＞v逆

B．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

C．设K为该反应的化学平衡常数，则有K＝

D．当温度改变为T2时，若T2＞T1，则＜1.25

22、下列说法正确的是（    ）

A. 干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象

B. 酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应

C. 木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D. 人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量

23、下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH＞0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

24、利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．杯酚分子中存在大π键

C．杯酚与形成氢键

D．与金刚石晶体类型不同

25、Ⅰ．解释下列问题

(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是___________。

(2)能与水混溶，却不溶于。请予以解释___________。

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________。

(4)一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

Ⅱ．广泛应用于太阳能电池领域。以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备。

(1)基态核外电子排布式为___________。

(2)的空间构型为___________(用文字描述)；与反应能生成，中的配位原子为___________(填元素符号)。

(3)铜和氧形成一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长anm，则晶体的密度为___________。(已知的摩尔质量)

26、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。

(2)分子中，N、H电负性大小顺序为___________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。

①Cr原子的价电子排布图为___________。

②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。

(4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①第三电离能___________(填“＞”或“＜”)，原因是___________。

②比较与的半径大小关系：___________。(填“＞”或“＜”)

27、有机物M()是一种合成药剂。回答下列问题：

(1)M的分子式为___________，其中含有___________种官能团。

(2)下列关于有机物M的描述错误是___________(填选项字母)。

A．滴加溶液后产生   B．滴加溶液后显紫色

C．1 mol M最多能加成5 mol     D．核磁共振氢谱有10组峰

(3)M在铜作催化剂的条件下被氧化的化学方程式为___________。

(4)M能发生缩聚反应，发生反应的化学方程式为___________。

(5)满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；任写一种结构简式___________。

①含萘环()

②萘环上有两个取代基

③含醚键和羟基

28、用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

29、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

(1)将pH和体积均相同的溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线I是_____________的pH变化情况。

(2)0.1的溶液和0.1的NaF溶液中，______(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)草酸的表达式是：_____；在NaF溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为_____________。

(4)常温下测得0.1的的pH为4.8，则此溶液中_____(填“大于小于”或“等于”)。

30、已知：I．  △H1 

II．  △H2 

III．  △H3 

回答下列问题：

(1)白色无水硫酸铜遇水迅速变蓝，则△H1_______(填“＞” “＜”或“=”，下同)0，______0。

(2)称取16g(s)和25g(s)，将它们分别溶于等量的水中，发现一种溶液温度升高，另一种溶液温度降低，则______(填“＞” “＜”或“=”，下同)0，△H2 _______0；若测得16g(s)和25g(s)溶于水的反应热的差值是Q()kJ，则△H1=_______(用含Q的代数式表示)。

31、(1)Ba(HCO3)2溶液的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：___________(用离子方程式表示)，蒸干得到的固体物质是___________。

(2)氯化铝水溶液呈___________性，原因是：___________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，

(3)硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为___________。

(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________。

32、据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。

(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为_______。

(2)已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880 kJ / mol，1 mol丙烷和丁烷(物质的量之比1∶1)的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式_______。

(3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_______。

33、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。

①称取mg草酸晶体，配成100.0mL溶液。

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4溶液滴定。

请回答下列问题：

(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和___________、___________、___________。

(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在___________式滴定管中，锥形瓶中___________(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。

(3)某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)写出该实验离子反应方程式___________，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是___________。

(4)在滴定过程中，目光应注视___________。

(5)若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为___________。

(6)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

34、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的浓度变化如图所示。

请解答下列各题：

（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。___

（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

①表中3min～4min之间，反应处于___状态；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___(单选)。

a．增加水蒸气   b．降低温度   c．使用催化剂   d．增加氢气浓度

35、研究、CO、等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义.

回答下列问题：

Ⅰ.在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：，相关数据如下：

(1)已知升高温度，该反应的化学平衡常数K减小，则该反应在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

(2)0～5min内CO的化学反应速率v(CO)＝________mol/(L·s)。

(3)以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是________（填标号）。

A.不再变化   B.混合气体的压强不再变化   C.混合气体的密度不再变化

D.   E.混合气体的颜色不再变化   F.化学平衡常数K不再变化

(4)该温度下反应的化学平衡常数K＝________（保留两位有效数字）.

(5)在20min时，保持温度不变，向容器中再加入和，则v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）.

Ⅱ.在高效催化剂的作用下用还原，也可消除氮氧化物的污染.

(6)还原反应的化学方程式为________。

(7)在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成的物质的量与时间的变化如图1所示，其中活化能最大的是________［填“Ea(A)”“Ea(B)”或“Ea(C)”，Ea代表活化能］。

(8)在催化剂A作用下，测得相同时间内处理的量与温度的关系如图2所示，曲线先增大后减小的原因可能是________。

36、某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和AlCl3·6H2O。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

请回答下列问题：

(1)提高酸浸效率的措施_______(答出一种即可)，最适合选择_______进行酸浸。

(2)“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式：_______。

(3)调节pH的范围为_______。

(4)由AlCl3溶液制备AlCl3·6H2O的操作步骤为先加：_______，蒸发浓缩、冷却结晶、_______、干燥。

(5)也可以通过在空气中煅烧生成产品铁红，则该化学方程式为_______。

(6)若矿石m1kg，最后获得m2kgAlCl3·6H2O，则矿石中铝元素的含量为_______×100%。(用最简分数表示)