眉山2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、已知C+CO22CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 (　　)

A.都增大 B.都减小

C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

2、Li- SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列说法不正确的是

A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

D．若负极有14gLi参加反应，则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×1023

3、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中也发挥重要的作用，四种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

A．X和Z都能发生加成反应和水解反应

B．Y中存在手性碳原子

C．lmol Z中最多可以消耗2mol NaOH

D．L分子中苯环上的二氯代物共有3种

4、室温下在0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是

A．CH3COOH的电离程度增大

B．醋酸的电离平衡常数Ka减小

C．的值增大

D．溶液中所含的H+增多

5、下列有关银镜反应实验的说法不正确的是

A．向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液

B．实验前先用热的烧碱溶液洗涤有油脂的试管，再用蒸馏水洗涤

C．采用水浴加热，不能直接加热

D．可用浓盐酸洗去银镜

6、常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加0.10 mol·L-1HCl溶液恰好使溶液呈中性：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(Cl-)

B．将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO)=c(HCO)：2c(Na＋)＜3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)

C．向0.10 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性： c(Na＋)=c(SO)＋c(NH3·H2O)

D．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合： c(CH3COOH)＋c(HF)=c(OH-)＋c(H＋)

7、图中装置为某实验组设计的Cu-Zn原电池，下列说法错误的是(   )

A.装置甲中电子流动方向：Zn→电流表→Cu B.装置乙比装置甲提供的电流更稳定

C.装置乙盐桥中可用装有琼脂的饱和溶液 D.装置乙中盐桥不可以用铁丝替代

8、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是（    ）

A.达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆

B.达到平衡状态时，其它条件不变，若增加容器体积，则反应速率增大

C.达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量保持不变

D.若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

9、图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

A. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D. 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

10、免水洗消毒液中含有能快速杀死新冠病毒的三氯羟基二苯醚(结构如图)。下列有关三氯羟基二苯醚的说法正确的是

A．属于卤代烃

B．分子式为

C．不能与氢气反应

D．所有碳原子可处于同一平面

11、下列有机物的命名正确的是

A．2—乙基戊烷：

B．甲酸乙酯：

C．2，3一二甲基一2一丁烯：

D．氯仿：

12、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中离子总数大于

B．和的混合物1.1g，含有的质子数为

C．标准状况下，1.12L苯含有键的个数为

D．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为

13、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

14、[18]-轮烯是一种具有“莫比乌斯环”结构的芳香族大环轮烯分子，其结构如图，有关它的说法不正确的是   

A．[18]-轮烯的分子式为C18H18

B．[18]-轮烯的一氯代物只有一种

C．[18]-轮烯与足量氢气发生加成反应时碳原子由sp2杂化转化为sp3杂化

D．[18]-轮烯不属于苯的同系物，燃烧时会产生浓的黑烟

15、下列叙述中，正确的是（　　）

A. 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

B. Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO

D. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-

16、如图所示的4个试管实验中均产生了白色沉淀，下列说法中正确的是

A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中含有的微粒种类不同

B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大

C．Ca2+、Al3+均促进了、的水解

D．滴加溶液后，4支试管内溶液的pH都变小

17、下列说法正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)       ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气燃烧热为241.8kJ/mol

D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH＞0，属于氧化还原反应，常温下可设计成原电池

18、可逆反应：在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

19、能够快速、精确地测定测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱法

B．红外光谱

C．核磁共振氢谱法

D．X射线衍射法

20、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．X的化学式为C10H10O6

B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

21、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．与其互为同分异构体的芳香烃有3种

B．该物质完全燃烧消耗

C．该物质与以1∶1发生加成反应的产物，理论上最多有4种

D．该物质既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

22、电镀，冶炼等行业会产生大量的硝酸废液，增加水体中的氮污染。某工厂开发了一种电化学降解、降低酸性的设备，原理如图所示，图中M为质子(H+)交换膜。下列说法不正确的是

A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

B.该电解池阴极反应为2+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

C.若电解过程中转移2mol电子，则交换膜左侧电解液的质量变化为16g

D.若铅蓄电池工作过程中负极质量增加9.6g，电解池阴极室产生N2448mL(标况下)

23、醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）　ΔΗ＞0。25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列说法正确的是（　　）

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H＋）减小

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka＜1.75×10－5

D．升高温度，c（H＋）增大，Ka增大

24、晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是

A．晶体的熔点较高、硬度也较大

B．和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体

C．和距离相等且最近的有12个

D．如图的结构中共含有4个和

25、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)NaCN溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为______。

(2)常温下，KHC2O4水解平衡常数的数值为______。

(3)根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______。

A.HCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa

B.HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4

C.H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)25℃时，pH=3的HCOOH溶液与pH=3的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为______。

(5)25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH<7，则溶液中①H+；②Na+；③HCOO-；④OH-的物质的量浓度由大到小的顺序依次为______(填序号)。

26、（8分）糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

（1）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为 。

（2）最近，在韩国出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的性质：   （填序号）：A．两性，B．水解，C．变性，D．盐析。

（3）某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条

件下均能发生水解，水解的共同产物是   （写结构简式）。

（4）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如下：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是   ，反应类型是 ；

合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是   ，其核磁共振氢谱的峰面积比是   ；

27、一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以，表示阴离子B以表示。

（1）若A和B的核外电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是 ___________________；

（2）阳离子周围距离最近的阴离子数为___ __，阴离子周围距离最近的阴离子数___   __。

（3）若与MgO的熔点比较，出现不同的原因是

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。

28、（1）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，请回答下列问题：

常温下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，则该溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用离子方程式表示）,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________,

（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+

①向H2S溶液中加入NaOH固体时（不考虑温度变化），电离平衡向 ______ 移动（填“左”或“右”）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______ 移动（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

29、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源A极的名称是___________。

(2)甲装置中在两极分别滴加紫色石蕊溶液，有现象的是___________(填电极符号)。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是___________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是___________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是___________(填化学式)。

(5)若丙装置的两极产生气体的质量比为1∶8，则丙中的溶液可以为___________(填化学式)。

30、I.(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。

(2)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是___________。

II.按要求填空：

(1)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：___________；

(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为：______

(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为：______

31、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________(填字母序号)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

（2）将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)。

（3）将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_____________。

32、已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)  ΔH=－566.0 kJ·mol-1

（1）一氧化碳的标准燃烧热ΔH为：_________ 

（2）碳和氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式是：___________

（3）反应CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH为：_________________

（4）完全燃烧相同物质的量的C和CO，放出的热量_____多（填C或CO）

（5）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式________

（6）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图 所示。B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)___________

33、含氯物质在生产生活中有重要作用。某合作学习小组进行以下实验探究。

i.实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。

ii.查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时

iii.提出猜想。

猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)＞s(35℃)＞s(25℃)。

iv.设计实验、验证猜想。取试样I、II、III(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。

(1)数据分析、交流讨论。25℃的AgCl饱和溶液中，c(Cl-)___________mol/L。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明iii中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合ii中信息，猜想b不足以成立的理由有___________

(2)优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5请完成表中内容。

(3)实验总结。根据实验1~5的结果，并结合ii中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_______。

34、(1)反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)   ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)  ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH=_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=_______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变      B．混合气体中c(CO)不变      C．v正(H2)=v逆(H2O)     D．c(CO)=c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌ FeO(s)+CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，10分钟达到平衡，则平衡时CO2的浓度为____mol·L-1，v(CO)为____。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。

A．升高温度  B．增大压强   C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉

35、(1)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①该反应的化学方程式为_______。

②10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是_______。

A.t1时刻，增大了X的浓度

B.t1时刻，升高了体系温度

C.t1时刻，缩小了容器体积

D.t1时刻，使用了催化剂

(2)在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g) N2(g) +2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有 （______）

A.混合气体的压强保持不变   B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变   D.气体的总质量

E.2v正(CO)=v逆(N2) F.t min内生成2molN2同时消耗1molCO2

(3)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

①0∼5min内，以表示的该反应速率v(CO2)=_______，最终达平衡时NO的转化率a=_______，该温度T℃下的平衡常数K=_______。

②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为_______g·mol-1。

36、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

I.4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g) +Cl2(g)   △H1；K1

II.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)   △H2；K2

Ⅲ. 2NO(g) +Cl2(g)2NOCl(g)   △H3；K3

(1)△H3=_______(用△H1和△H2表示)，K3=_______(用K1和K2表示)。

(2)在恒容密闭容器中进行的反应II、III，下列说法中，正确的是_______(填标号)。

a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应II、III均达到平衡状态

b. △H2和△H3不再变化，可以作为反应II和III达到平衡状态的标志

c.同等条件下，反应II的速率远远大于反应III，说明反应II的活化能小，△H2＜△H3

d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量NOCl(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均减小

(3)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应Ⅲ(△H3＜0)，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为T1_______ T2(填“＞”、“＜”或“=”)，判断理由是_______。

②图中纵坐标为_______(填化学式)的转化率；图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是_______(填“A”、“B”或“C”)。

③若在温度为T1、容积为1L的容器中充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，此时平衡将_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。