哈尔滨2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是

A. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂

B. 大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求

C. 工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变

D. 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀

2、关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

B．氢气燃烧属于放热反应，所以氢气和氧气的总能量大于水的总能量

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

3、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是

A.压缩体积 B.增加CO浓度

C.加催化剂 D.恒温恒容下通入惰性气体

4、在分子中，处于同一平面上的原子最多有（   ）

A．12个 B．14个 C．18个 D．20个

5、下列关于电解质溶液的叙述错误的是

A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH)

B．pH=12的溶液中，Na+、Cl-、AlO、ClO-可以大量共存

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴人石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

6、已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（_____）

A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－＝Cu2+

B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移

7、有关如下所示化合物的说法不正确的是（   ）

A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B. 1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

8、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物

B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

9、下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

A. 氯仿   B. 乙醇   C. 甲酸苯甲酯   D. 溴乙烷

10、下列溶液中不存在氯离子的是(  )

A．氯水   B．氯化氢溶液   C．氯酸钾溶液 D．“84”消毒液液

11、中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是

A．庭草留霜池结冰

B．李商隐《相见时难别亦难》:“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者

12、在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 (　　)

A.平衡向逆反应方向移动 B.m + n > p

C.A的转化率降低 D.B的体积分数增加

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．分子中含有C－H键的数目为1.5

B．标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为

C．14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为

D．0.2mol甲苯中所含有的碳碳双键的数目为

14、一种Mn、Se组成的化合物结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．该化合物的化学式是MnSe

B．距离Se原子最近的Mn原子有4个

C．距离Se原子最近的Se原子有12个

D．若晶胞参数是a nm，Mn、Se原子的最近距离是

15、取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如图实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法不正确的是

A．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

B．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀

C．由实验②说明AgI比AgCl更难溶

D．实验①白色沉淀是难溶于水的AgCl

16、下列反应的离子方程式不正确的是:（   ）

A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．Fe2(SO4)3和KI溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

17、生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是( )

A. 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套

B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好

C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

D. 油脂属于天然高分子化合物

18、化学式为的有机物，属于羧酸的同分异构体有种

A．12种

B．13种

C．14种

D．15种

19、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是  （   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

20、常温下，向体积均为均为3的两种难挥发性酸溶液中分别加入蒸馏水稀释至，稀释后溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．是弱酸

B．的电离方程式为：

C．时微热两种溶液，减小

D．a点溶液中的大于b点溶液中的

21、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B．A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.8molCa(H2PO4)2

22、一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

23、相同温度下，容积相同的甲，乙两个恒容密闭容器均发生如下反应：N2+3H22NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，实验测得有关数据如下；下列判断中正确的是

A．Q2＜Q1＝92.4

B．容器甲先达平衡

C．两容器中反应的平衡常数相等

D．达到平衡时NH3的体积分数：甲=乙

24、25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L ，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是

A．O点时，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)

B．该体系中，

C．N点时，pH=lgKa

D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大

25、某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。

(1)以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是__(填序号)。

A.③＞①＞④＞②   B.③＞①＞②＞④

C.①＞④＞③＞②   D.①＞③＞④＞②

(2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述条件下，溶液②中c(Ba2+)为__。

26、按要求回答下列问题：

(1)CH2=CH-COOCH3的官能团名称是_______。

(2)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有_______种。

(3)键线式表示的分子式_______。

(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为_______。

(5)CH2=C(CH3)2的系统命名法名称是_______。

(6)3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为_______。

(7)的同分异构体中，含有酯基且羟基直接连苯环的二取代苯的结构有___种。

(8)的系统命名法名称是_，其含有苯环的三取代有__种同分异构体(不含它自己)。

27、下图是某校化学兴趣小组同学根据实验测得的我市市区不同地区空气中SO2含量：

⑴大厂、玄武湖隧道SO2含量明显高于其他地区的原因是   。

⑵请你向缪瑞林市长分别提出一条降低这两个地区SO2含量的建议   。

28、A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）

（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。

29、桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备，过程如下：

(1)肉桂醛分子中可能在一个平面上的原子最多有_______个。

(2)有机物X分子中官能团的名称为_______，反应Ⅱ的反应类型为_______。

(3)反应Ⅰ的化学方程式为_______。

(4)检验肉桂醛分子中官能团的实验方法为_______。

30、(1)1mol 乙烷(C2H6)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：___________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH =-113.0 kJ·mol-1

则反应 NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的 ΔH = ___________kJ·mol-1。

(3)现有①0.2 mol•L-1 NaOH溶液　②0.2 mol•L-1 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)>c(X-)。则

a.①中由水电离出的c(OH-)___________②中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“=”或“<”)。

b.上述混合液中共存在___________种粒子，且c(HX)___________c(X-)(填“>”“=”或“<”，下同)，c(HX)＋c(X-)___________0.1 mol•L-1(忽略体积变化)。

31、H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。

（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。

①该反应的化学方程式为 。

②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是 。

（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。

①该反应中H2S显 （填字母）。

A．不稳定性  B．弱酸性 C．氧化性 D．还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe3＋的适宜试剂是   。

（3）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是：   ；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式： ；

③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程： ；

32、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ．已知HA在水中存在以下平衡：，。

(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因是_______。(用方程式和简要的文字描述)

A．大于7             B．小于7                C．等于7 D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______

A． B．

C． D．

(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。

A．升高温度          B．降低温度           C．加入体        D．加入固体

Ⅱ．含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、。

(4)该废水中加入绿矾和，发生反应的离子方程式为_______。

(5)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______。(已知：，)

33、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。

请按要求回答下列问题：

(1)氯气是一种_______色、有_______气味、有毒气体，该实验必须在通风条件良好的实验室中进行。

(2)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。本实验中制备Cl2的化学方程式为_______。

用下列两种方法制取氯气：①用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填字母序号)。

A.②比①多   B.①比②多   C.一样多   D.无法比较

(3)饱和食盐水在该实验中的作用是_______。

(4)气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl2_______I2(填“＞”或“＜”)。

(5)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是_______。实验证明氯气_______(填“有”或“无”)漂白性。

34、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。经2min后测知D的浓度为0.5mol•L-1，A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125mol•L-1•min-1，求

（1）x值_______________；

（2）2min后A的物质的量浓度_______________；

（3）B的转化率_______________。

35、(1)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________。

(2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是______________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________ g。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH－FeO＋3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在______________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应式为：______________________。

36、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe、Cr、Ni、Na、C等多种元素。回答下列问题：

(1)CaCO3和BaCO3是古代制备蓝色颜料的重要原料。

①CaCO3热分解温度低于BaCO3，其原因可能是___________。

②分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO中的大π键应表示为___________，CO中键角∠OCO =___________，其键角数据可借助晶体___________实验获得。

(2)铁钴的配合物常用作催化剂。

①在某些过渡金属的羰基化合物中，中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和满足“18e-结构规则”，羰基铁与羰基镍的化学式分别为Fe(CO)5和Ni(CO)4，则羰基铬的化学式是___________。

②Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是___________。

(3)快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。已知氯化钠晶胞参数a=600pm，温度升高时，NaCl晶体出现缺陷(如图1所示，某一个顶点没有Na+，出现空位)，成为潜在的快离子导体材料。

该晶体导电时，离子在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条(如图1中箭头所示)：

途径1：在平面内挤过2、3号Cl-之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。

途径2：挤过由1、2、3号Cl-形成的三角形通道(如图2，小圆的半径为y)迁移到空位。已知：r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，。

①x=___________，y=___________；(保留一位小数)

②迁移可能性更大的途径是___________。